高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物-PPT课件

第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物(第1课时)Na2ONa2O2颜色状态构成离子氧元素的化合价阳阴离子个数比白色固体固体淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠（一）Na2O与Na2O2物理性质和构成上的比较【实验1】滴水生火（二）化学性质2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2强氧化剂、强氧化性氧化剂还原剂（1）与水反应使脱脂棉燃烧放热得2e-，发生还原反应失2e-，发生氧化反应【实验2】吹气生火（2）与二氧化碳的反应Na2O2+CO2——Na2CO3+O2Na2O2的用途强氧化剂漂白剂供氧剂呼吸面具潜水艇放热得2e-，发生还原反应失2e-，发生氧化反应注：Na2O2遇H2O和CO2的混合物时，先和CO2反应。Na2O2的用途（3）与盐酸的反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑不属碱性氧化物Na2O与Na2O2的化学性质比较Na2ONa2O2与水反应与CO2反应与HCl反应强氧化性漂白性Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式无水物结晶水合物色态溶解性纯碱、苏打小苏打Na2CO3Na2CO3•10H2ONaHCO3白色粉末白色晶体无色晶体（一）物理性质二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO320℃S＝22.2gS＝9.6g易溶于水可溶于水溶解性CaCO3（不溶）Ca(HCO3)2（易溶）1.与酸反应Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl（二）化学性质CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.热稳定性Na2CO3NaHCO3很稳定不稳定2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，会有何现象呢？（设温度不变）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：①水量减少②溶质质量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3质的变化动动脑1.如何鉴别Na2CO3与NaHCO3?2.当Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质时，如何除杂?Na2CO3溶液中混有NaHCO3时或NaHCO3溶液中混有Na2CO3时呢？请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？三、焰色反应①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈什么颜色？黄色②钠燃烧时，火焰呈什么颜色？黄色[实验3—6]用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。***焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。2、步骤：①洗（稀HCl）②烧（烧至浅色或无色）③蘸④烧3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）一些金属及其化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色1.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤练习√2．下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1√[思维训练]1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加Wg，符合此要求的是（）(1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部[答案]D[分析]：1.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2固体增加的质量相当于参加反应的H2的质量（Na2O2+H2===2NaOH）2.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2固体增加的质量相当于参加反应的CO的质量（Na2O2+CO===Na2CO3）所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式（4）HCHO——COH2（5）CH3COOH——（CO）2（H2）2（6）CH3OH——CO（H2）2分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+***碳酸钠和盐酸的互滴（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物(第2课时)新人教版茅台高中郭克俊红宝石蓝宝石二、铝的重要化合物1.氧化铝①物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②化学性质两性氧化物——既可以和较强的酸反应生成盐和水又可以和强碱反应生成盐和水的氧化物与酸的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝【实验探究】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，观察实验现象。【实验现象】开始产生白色胶状沉淀，且白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。【实验结论】1.Al2(SO4)3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀；2.Al(OH)3能溶于NaOH溶液。Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O说明Al(OH)3有一定的酸性Al(OH)3作为活泼金属氢氧化物，还具有一定的碱性。因此Al(OH)3还可以和酸发生反应。Al(OH)3和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O练一练：请写出Al(OH)3和硫酸反应的化学方程式。2.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与较强的酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-已知Al(OH)3只能与强碱溶液发生反应，却不能与弱碱发生反应。如何通过Al2(SO4)3制备Al(OH)3？Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的实验室制法：思考：练一练：试写出该反应的离子方程式。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。[主要成分]：氢氧化铝[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。[适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等[不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途用途：医用的胃药、净水。链接——KAl(SO4)2.12H2O的净水作用课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④用途：医用的胃药、净水。1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成CD课堂练习3.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式:Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。是因为CO2与NaOH反应生成是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B．CaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）5、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水√√7．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。(提示：先算出Al3+的浓度）要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√问：铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是具有两性？答：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐和水的化合物,比如氧化铝、氢氧化铝。。物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，但产物不一定全是盐和水，比如碳酸氢钠.铝虽然能与酸及强碱溶液作用，但不属于两性物质，也不能说它具有两性（因为根据与碱液反应的本质，可知不是直接与作用）。更不能说它是两性元素，只能说是金属元素。有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3•H2O32.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH343.在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液4.向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-n沉淀nCO21/25.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液7.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯