高二化学选修4：第3章综合能力测试

第三章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·安新中学期中)下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸【解析】溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。【答案】A2．氨水中所含有的分子和离子有()①NH＋4②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【解析】NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分发生电离，NH3·H2ONH＋4＋OH－。溶液中还存在H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋。【答案】D3．(2011·郑州高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【解析】25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。【答案】C4．(2011·青州高二月考)下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④【解析】25℃时NaNO2溶液pH7，说明NO－2水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。【答案】C5.(2011·莆田质检)25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度【解析】0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。【答案】C6．(2011·宿州模拟)下列水溶液一定呈中性的是()A．c(NH＋4)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH＋4)＝c(Cl－)。则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。【答案】A7．在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体有颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多但颜色不变【解析】ZnS为白色固体，向其饱和溶液中加入适量CuSO4溶液，生成更难溶于水的CuS黑色沉淀，B正确。【答案】B8．(2011年郑州高二期末)从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，电离平衡逆向移动，D错。【答案】D9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()A．FeCl2B．Fe3O4C．Al2S3D．CuS【解析】A项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2HCl＋Fe(OH)2===FeCl2＋2H2O均可以制取FeCl2，A项符合题意；B项，无法利用复分解反应制取Fe3O4；C项因Al3＋和S2－在溶液中相互促进水解而无法在溶液中制取；D项无法利用化合反应制取(化合反应只能得到Cu2S)。【答案】A10．(2011年赤峰二中期末)下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋4【解析】Cu2＋为蓝色，A项不合题意；Al3＋水解显酸性，HCO－3水解显碱性，二者相互促进水解，不能大量共存，B不合题意；D项，Ca2＋与SO2－3生成沉淀CaSO3，不能大量共存。【答案】C11．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为()A．1B．13C．12D．10【解析】0.23g钠投入100g水中生成NaOH0.01mol。则c(NaOH)＝nNaOHV＝0.01mol0.1L＝0.1mol·L－1c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－140.1mol·L－1＝1×10－13mol·L－1。则pH＝13。【答案】B12．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【解析】滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。【答案】C13．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若VaVb，则KOH剩余，溶质为KOH、CH3COOK，离子浓度大小关系为c(K＋)c(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。【答案】C14．(2011·湖南衡阳联考)已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不．正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSZn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。【答案】C15．(2011·海淀期末)下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】纯碱溶液中CO2－3水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A正确；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；C项反应原理可用于制备TiO2纳米粉，C正确．【答案】D16．(2011·海州测试)今有室温下四种溶液，有关叙述不．正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va：Vb＝：9【解析】①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10℃)25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a．HS－＋H2OOH－＋H2Sb．HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。【解析】本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。【答案】(1)ba(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大18．(2011年孝感高中期中)(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④按体积比：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“”“”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则：b＝________。【解析】(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②③①。盐水解促进水的电离，则④②③①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH＋4)最小；⑤中CH3COO－和NH＋4相互促进水解；⑥中NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，H＋抑制NH＋4的水解；