步步高2014版《考前三个月》高考化学(安徽专用)大二轮专题复习课件：物质结构与性质

专题三化学基本理论本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7学案7物质结构与性质【最新考纲展示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案77.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。8.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素电离能变化规律；(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。9.化学键、分子间作用力与物质的性质：(1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(2)了解极性键和非极性键；(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。(2)氯离子的结构示意图为________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。(4)质量数相等的是________和________。7863Li和73Li146C168O146C147N本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；_________呈两性(填化学式)。KFArHClO4NaOHAl(OH)3本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_______________________。(4)第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子__________、________。(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物________、___________；离子化合物___________、___________。CaCa(OH)2＞Mg(OH)2NaArHFSiH4金刚石石墨NH3NH＋4HNO3NH3·H2ONH4NO3NH4NO2本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣3．原子结构与性质(1)原子序数为24的元素原子的基态原子①核外电子排布式为______________________________，价电子排布式是____________。②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子。③在周期表中的位置是第______周期第_______族。1s22s22p63s23p63d54s13d54s1476四ⅥB本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣(2)试用“”、“”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：①第一电离能：________________(用元素符号表示，下同)。②电负性：_________________。③非金属性：_______________。NOCSiONCSiONCSi本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣4．分子结构与性质分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：A．C2H2B．H2OC．BeCl2D．CH4E．C2H4F．N2H4(1)既有σ键，又有π键的是________。(2)分子构型为正四面体的是________，为“V”形的是________，为直线形的是________。(3)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。(4)既含有极性键又含有非极键的是________。AEDBACBFBFAEF本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7基础知识回扣5．晶体类型与性质用“”、“”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：(1)H2O________H2S(2)CH4________CCl4(3)Na________Mg(4)CaO________MgO(5)金刚石________石墨(6)SiO2________CO2本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破题型1分子、离子、原子的组成、结构与性质【真题回顾】1．下列叙述正确的是()A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东理综，9C)B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U(2013·江苏，2D)C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C)D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津理综，3D)本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破解析同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，选项A错误；该U原子质量数＝146＋92＝238，表示为23892U，选项B错误；23592U和23892U是同种元素的两种不同核素，选项C错误；短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项D正确。答案D本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键(2012·大纲全国卷，6A)B．单质分子中均不存在化学键(2012·大纲全国卷，6B)C．非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012·山东理综，9A)D．含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012·大纲全国卷，6D)本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。答案A本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破3．(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。(2)(2013·新课标全国卷Ⅱ，37改编)①Ni2＋的价层电子排布图为___________________________________________。②F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是______，电负性最大的是__________。(填元素符号)(3)[2012·新课标全国卷，37(3)]Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为____________。(4)[2012·江苏，21(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为_______________________________。M94KF343s23p63d101s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破【得分技巧】1．构成原子的粒子及粒子间的关系(1)构成原子的粒子本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破(2)粒子之间的关系粒子之间的关系粒子种类符号电性关系质量关系中性原子AZX原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子AZXm＋原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m阴离子AZXn－原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n质量数＝质子数＋中子数本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破2.熟记常见的等电子微粒(1)“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH－2四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH＋4本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－二核18电子F2、HClO2－2、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破3．澄清化学键与化合物的关系本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破4．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。②泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态不同的电子。③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破如Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√Cu：1s22s22p63s23p63d94s2×Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√(2)表示形式①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破5．元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案7热点题型突破【对点集训】1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．37Cl与3