高中化学第1章化学中常用的物理量__物质的量1.3.2气体摩尔体积课件鲁科版

学习目标定位1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.物质的体积与很多因素有关，主要有构成物质的①粒子；②粒子的；③等。2.根据表格中的数据完成下面填空：一、气体摩尔体积数目大小粒子之间的距离物质状态密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积Fe固态7.86g·cm－3(20℃)g7.12cm32.70g·cm－3(20℃)27gcm3Al5610H2O液态0.998g·cm－3(20℃)18gcm3H2SO41.83g·cm－3(20℃)g53.55cm3O2气态1.429g·L－1(0℃、101kPa)g22.39LH20.0899g·L－1(0℃、101kPa)2.016gL983218.022.42(1)根据上表数据可知，在同温同压下，1mol不同固体或液体的体积_____，原因：1mol固体和液体含有的粒子数目，粒子之间的距离非常小，其体积主要取决于。(2)根据上表数据可知，0℃、101kPa(标准状况)时，1molO2和1molH2的体积，原因：1mol两种气体含有的分子数目，且气体分子间的距离要比分子本身的体积大很多，同温、同压下，任何气体分子之间的距离，气体的体积主要取决于。差别较大相同粒子的大小相等相同相等气体分子之间的距离3.气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的所占的体积，符号是，单位是。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是态物质。(2)气体摩尔体积与、有关，标准状况下，气体摩尔体积约为。非标准状况下，气体摩尔体积(“可能”或“不可能”)为。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。如0.3molH2与0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为。气体VmL·mol－1气温度压强22.4L·mol－1可能22.4L·mol－1混合气体22.4L4.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝n·NA＝；④气体的质量m＝n·M＝g。Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1V22.4molV22.4·NAV22.4·M归纳总结1.标准状况下的气体摩尔体积2.计算公式：n＝mM＝NNA＝V22.4(标准状况)。1.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol√答案解析易错警示活学活用2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数为NAD.标准状况下，11.2LH2O含有NA个H原子√答案解析易错警示实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。二、阿伏加德罗定律H2O22∶1(2)物质的量比与气体体积比的关系若有1.8gH2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mol；产生O2的质量为g，物质的量为mol；二者物质的量之比为。(3)实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。②在同温同压下，1mol的不同气体，其体积。0.20.11.60.052∶1体积比相同1.阿伏加德罗定律在同温同压下，相同的任何气体都含有的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。归纳总结体积相同数目2.阿伏加德罗定律常用推论条件结论语言叙述T、p相同同温同压下，气体的与其成正比T、V相同温度、体积相同的气体，与其成正比T、p相同同温同压下，气体的密度与其成正比体积物质的量压强物质的量摩尔质量V1V2＝n1n2p1p2＝n1n2ρ1ρ2＝M1M23.阿伏加德罗定律与气体摩尔体积之间的关系气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。答案解析3.两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的①质量②密度③分子总数④原子总数A.①②B.②④C.③④D.①③方法规律活学活用√解析同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定相同。4.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46B.28C.44D.64拓展延伸答案解析√解析11.5gMA＝8g32g·mol－1，M(A)＝11.5g×32g·mol－18g＝46g·mol－1。学习小结标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，标准状况下气体的m、N、V之间的换算关系：n＝mM＝NNA＝V22.4L·mol－1。达标检测12345√答案解析6解析气体的体积主要由气体分子的数目和气体分子间的平均距离决定，与气体分子的大小无关。1.气体的体积主要是由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④12345√答案解析62.下列说法中正确的是A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2mol12345√答案解析63.下列说法正确的是A.32gO2所占的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数123456答案解析√解析根据恒等式V22.4L·mol－1＝NNA可知NA＝n×22.4L·mol－12×11.2L＝nmol－1。4.标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.4nB.3nC.2nD.n123456解析A项，质子数之比为(132×16)∶(144×22)＝1∶1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32∶44＝8∶11，错误；C项，物质的量之比为132∶144＝11∶8，错误；D项，原子个数之比为(132×2)∶(144×3)＝11∶12，错误。答案解析√5.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.质子数之比为1∶1B.密度比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.原子个数比1∶16.(1)标准状况下，33.6L氧气的物质的量为____mol；标准状况下，2mol氢气的体积为_____L。1234561.544.8解析n＝VVm＝33.6L22.4L·mol－1＝1.5mol；V＝nVm＝2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。答案解析(2)标准状况下，6g氢气的体积为____L；标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量为___g。12345667.222解析V＝nVm＝mMVm＝6g2g·mol－1×22.4L·mol－1＝67.2L；m＝nM＝VVmM＝11.2L22.4L·mol－1×44g·mol－1＝22g。答案解析(3)标准状况下，11.2L氯气的分子数目是____________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是_____L。1234563.01×10234.48解析N＝nNA＝VVm·NA＝11.2L22.4L·mol－1×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；V＝nVm＝NNAVm＝1.204×10236.02×1023mol－1×22.4L·mol－1＝4.48L。答案解析(4)标准状况下，某气体的密度为1.25g·L－1，则其摩尔质量为___g·mol－1。12345628解析M＝ρVm＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1。答案解析123456=====MnO211.2L解析2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑68g1mol34gn(O2)68g34g＝1molnO2，则n(O2)＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。答案解析(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34gH2O2，可制得O2在标准状况下的体积是_______。