物质的量浓度

第三节物质的量浓度温故知新：我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？用浓度表示什么叫浓度？一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度我们已学过溶液的浓度用什么表示？用溶质的质量分数表示溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100％使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？思考？一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：c(B)B的含义是什么？B表示溶液中所含溶质不仅表示溶液中所含溶质的分子，而且还表示溶质电离出的阴离子和阳离子。思考？指出下列符号的含义：c(HCl)c(H+)c(Cl-)c(Na2SO4)c(Na+)c(SO42-)3、数学表示式：c(B)=V[B(aq)]n(B)注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V（HCl）表示HCl气体的体积，V[HCl(aq)]表示盐酸的体积。4、单位：mol/L或mol·L-1思考：物质的量浓度概念的要点是什么？(1)、以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。(2)、溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。请你判断下列说法是否正确？(1)、在标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L。()(2)、将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L。()(3)、将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L。()(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L。()(5)、从1L浓度为1mol/L的C12H22O11中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。()××××√课堂练习(1)、将40gNaOH溶于水配成2L溶液，其溶质的物质的量浓度为（）mol/L。(2)、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其溶质的物质的量浓度为（）mol/L。(5)、10molHCl溶于水能配成()L，溶质的物质的量浓度为2mol/L的盐酸。(4)、在标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其溶质的物质的量浓度为（）mol/L。(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质的量浓度为（）mol/L。0.511025二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目思考：相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数目一定相同吗？1、1L浓度为1mol/L的酒精溶液与1L浓度为1mol/L蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？2、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/LCaCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。显然有：n(NaCl)=n(CaCl2)，但因为NaCl、CaCl2是易溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子。即有：NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-1mol1mol1mol1mol1mol2mol不难看出上述两溶液中所含Na+和Ca2+数目相同，但Cl-数目不同。[总结](1)如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同。(2)如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。试试看请填写下列空白：(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为()mol/L，Cl-的物质的量浓度为()mol/L。(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为()mol/L，SO42-的物质的量浓度为()mol/L。(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为()mol/L，SO42-的物质的量浓度为()mol/L。(4)、在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为()mol/L。(5)、3mol/L的MgCl2溶液和()mol/L的AlCl3溶液中，所含Cl-的物质的量浓度相同。1210.50.20.320.4知识连接：物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位数学表达式特点molggLc(B)=n(B)V[B(aq)]w(B)=m(B)m[B(aq)]×100%体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量()，溶质质量()。质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，所含溶质的质量()，溶质的物质的量()。相同不一定相同相同不一定相同2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液讨论：1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B帮你解惑下列各溶液中，Na+的浓度最大的是()Na+的物质的量最大的是()A、4L0.5mol/L的NaCl溶液C、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液D、2L0.15mol/L的Na3PO4溶液B、1L0.3mol/L的Na2SO4溶液BA0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C三、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算(1)基本公式:c(B)=n(B)V[B(aq)](2)相关公式：n=N/NAn=V/22.4L·mol-1(标准状况)n=m/M(3)导出公式：c(B)=m(B)M(B)×V[B(aq)]课堂练习：1、将11.7gNaCl溶于水中，配成500mL溶液。计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。[解]：c(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)×V[NaCl(aq)]11.7g=58.5g·mol-1×0.5L=0.400mol/L答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.400mol/L。例2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？[解]m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g答：配制该溶液需要NaOH的质量是2g。例3：在标准状况下，448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度。1、溶质是什么？其n=?主要是NH3，且n(NH3)=20mol[思路]2、溶液的体积是多少？是448L+1L=449L吗？溶剂、溶质的质量是多少？m(NH3)=20mol×17g/mol=340gm(H2O)=1g/mL×1000mL=1000gm(氨水)=340g+1000g=1340gV[NH3(aq)]=1340g/0.9g·mL-1=1489mL=1.489L所以：c(NH3)=n(NH3)/V[NH3(aq)]=20mol/1.489L=13.4mol/L答：此氨水的物质的量浓度为13.4mol/L2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶质的质量分数(w)、溶液的体积(V)、溶液的密度(d)之间的关系：n=V×d×wMnc=V由上述公式可得：c(B)=1000VmL×dg/mL×wMg·mol-1×VL1000×d×wM=mol/L互相换算：1：c(B)=1000VmL×dg/mL×wMg·mol-1×VL=2：1000×d×wM=Wc(B)×M×1L1000×d例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。c(H2SO4)=n(H2SO4)V[H2SO4(aq)]=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液的质量是80克，求w.3、一定物质的量浓度溶液的稀释在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？[解]设配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2。答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.由c1V1=c2v2得：V2=c1V1/c2=1mol/L×0.25L12mol/L=0.021L=21mL有关混合的计算1：等质量混合，混合液的浓度等于平均值2：等体积混合，浓度靠近密度大的对于密度大于1的，浓度越大密度越大对于密度小于1的，浓度越大密度越小