2015届湖北省高考化学仿真试卷(5月份)【解析版】

2015年湖北省高考化学仿真试卷一、选择题，共7个小题1．化学与人类生产、生活，社会可持续发张密切相关，下列说法正确的是（）A．用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化B．可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂C．推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放D．超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3BCaOCa（OH）2NaOH用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣DH3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸A．AB．BC．CD．D4．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y2﹣、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y[来源:学科网]C．离子半径：W3+＞Y2﹣＞Z+D．单质沸点：W＞X＞Y＞Z5．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（）A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨ⅡB．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大6．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（）A．5种B．6种C．7种D．8种7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣）B．0.1mol•L﹣1的NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（OH﹣）+c（S2﹣）C．0.1mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液等体积混合：c（Na+）=c（SO42﹣）=c（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分30分）8．四氧化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置，其实验步骤如下：①制备纯净干燥的Cl2；②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中；③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl4时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl4；⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．（1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）．①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO2）]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为．②装置C中饱和食盐水的作用是；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象．③试剂X可能为．（2）用锡花代替锡粒的目的是．（3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是．②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是，．③试剂Y为．9．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．（1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，能吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性，无羰基铁吸收H2的化学式方程为．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为．（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中N2H4转化为氦气，则每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为．（3）分析表明，铁在浓硫酸中发生纯化时生成的氧化物中Fe、O两元素的质量比为28：11，则该氧化物的化学式为．（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y=．（5）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通过电解，电解一段时间后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）4]3﹣+2CO32﹣+H2S═2[Fe（CN）4]4﹣+2HCO3﹣+S↓．电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（6）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，常温下降NH3通入1L含0.1molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中至pH=10时，可得到纳米级Fe3O4．①含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]（填“＞”“＜”或“=”）4：3．②当通入NH3至溶液的pH值为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=．（溶液体积变化忽略不计，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．10．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol﹣1CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol﹣1则反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）的△H3=．（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．①降低温度，平衡向方向移动．②在700K，起始投料比=1.5时，H2的转化率为．（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与amolCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：温度/KCO2转化率/%a/mol5006007008001.67x331.256043y0.83z32w①x、y的大小关系为．A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法判断②下列关于该反应叙述正确的是A．该反应的△H＜0，△S＜0B．该反应的平衡常数随温度升高而减小C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．[化学一化学与技术]11．生产电池级活性二氧化锰的方法之一是利用电解锰阳极泥（主要含MnO2、MnO，还含少量铅、钙的化合物等）作原料并采用如下工艺制备：（1）还原炉中加入焦炭生成Mn2O3的化学方程式为；酸浸时，为提高浸取率可采用的措施有（举一例）．（2）过滤Ⅰ中滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）．（3）调节pH后，Mn2（SO4）3的歧化产物是（填化学式），加入NaClO3氯化Mn2+反应的离子方程式为．（4）该工艺中不直接用软锰矿（主要成分为MnO2）作原料而采用电解锰和阳极泥，其优点是．（列举一点）．（5）若电解锰阳极泥中含锰元素的质量分数为a%，总转化率为b%，则1t电解锰阳极泥可得到活性MnO2的物质的量为mol（用含有a、b的代数式表示）．[化学一物质结构与性质]12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药．（1）基态镍原子有个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为．（2）ClO4﹣的空间构型是（用文字描述）；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是．（3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为．（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，边长为0.208nm，每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为z．①x：y：z=．②列式NiO晶体的密度为：g•cm﹣3（不必计算出结果）．[化学一有机化学基础]13．异丙酸荷酯（G）是一种治疗心脏病的药物，可由A和D为原料制取，合成路线如下：已知以下信息：①RCH═CH2RCH2CHO②B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰③2molE与1mol反应可生成1mol百里酚酞④（1）A的名称为；E→F的反应类型为．（2）D→E的化学方程式为；B→C的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）某化合物是E的同分异构体，已知某苯环上只有1个取代基且不能与Na反应产生H2，则该化合物的结构有种，其汇总核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为．（5）由苯和化合物A经如下步骤合成M．反应条件Ⅰ为；反应Ⅱ试剂为，J的结构简式为．2015年湖北省高考化学仿真试卷参考答案与试题解析一、选择题，共7个小题1．化学与人类生产、生活，社会可持续发张密切相关，下列说法正确的是（）A．用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化B．可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂C．推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放D．超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；工业制取水煤气；电解质与非电解质；镁的化学性质．菁优网版权所有【分析】A．沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质；B．镁能与热水反应生成氢气；C．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；D．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物．【解答】解：A．沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质，属化学变化，故A错误；B．镁能与热水反应生成氢气，不能做灭火剂，故B错误；C．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，但二氧化碳排放，故C错误；D．K3C60是化合物，它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电，是电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ【考点】吸热反应和放热反应；催化剂的作用．菁优网版权所有【分析】A、途径II的活化能小于途径I；B、由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C、催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D