山东省日照市2015年高考化学一模试题(含解析)新人教版

-1-2015年山东省日照市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）（2015•日照模拟）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．（5分）（2015•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．（5分）（2015•日照模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．4.5gB．6gC．8.7gD．13.9g5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．阿魏酸的分子式为C10H10O4B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和有白色沉淀产生-2-稀HNO3④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mLbmol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）-3-①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为．（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ90021abt①由表中数据可知该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a=，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．-4-I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO2．【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．已知：-5-①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．请回答下列问题：（1）写出G的结构简式；F与H中具有相同官能团的名称．（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．①含有苯环②苯环上有2个取代基③能发生银镜反应和水解反应（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．-6-2015年山东省日照市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）（2015•日照模拟）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．光催化还原水制氢利用的是太阳能；B．聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；C．减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放．解答：解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选：B．点评：本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，题目难度不大．2．（5分）（2015•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右原子半径减小；-7-B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．M与Z形成的化合物为氧化铝；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．3．（5分）（2015•日照模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶