【高考复习方案】2016届(苏教版全国通用)化学一轮复习课件专题4硫、氮和可持续发展(共215张)

第十二单元含硫化合物的性质和应用第十三单元生产和生活中的含氮化合物专题提升五涉及尾气处理的实验探究专题提升六无机综合题的解题策略专题四硫、氮和可持续发展返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年氧、硫及其化合物福建10(选择)，福建23(填空)；广东12、22(选择)；江苏5(选择)；北京25(填空)；江苏18(填空)福建23(填空)；四川1(选择)；江苏6(选择)；广东11(选择)；北京28(填空)新课标全国Ⅰ13(选择)；海南17(填空)；四川19(填空)；北京27(填空)；福建25(填空)；山东31(填空)；天津9(填空)；重庆9(填空)氮及其化合物福建11(选择)；广东8、9、11(选择)；江苏2(选择)、16(填空)新课标全国Ⅰ7(选择)；江苏4(选择)；四川7(选择)；北京26(填空)；福建10(选择)，福建25(填空)福建8、9(选择)；重庆1(选择)；安徽7、12(选择)；山东9(选择)；天津10(填空)；北京26(填空)；新课标全国Ⅱ28(填空)返回目录►教学建议对于非金属元素的考查，新课标高考主要侧重于SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会综合考查非金属元素及其化合物性质等知识，并强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。1．本专题中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。使用建议返回目录2．要抓住“位—构—性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。4．本专题涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。►课时安排本专题建议6课时完成，4课时用于在课堂上互动式完成12～13单元，2课时进行测试及讲评。使用建议第十二单元含硫化合物的性质和应用返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。考纲要求考点一硫及其氧化物的性质及应用返回目录考点分层突破返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳1．硫元素的存在形态硫化物硫酸盐返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳2．单质硫的性质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄________晶体______微溶______淡黄色不溶易溶返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳(2)化学性质S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋O2SO2返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳3．SO2与CO2性质的比较物质SO2CO2颜色气味无色、有刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解________________________________________________CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__________________________________________Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成________，直接危害人体健康引起________酸雨温室效应返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳鉴别方法(1)闻气味法：________无刺激性气味，________有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是________，不能使品红溶液褪色的是________。(3)高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是________，不能使它们褪色的是________。CO2SO2SO2CO2SO2CO2返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳4.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为________，在标准状况下为________。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：______________________(放出大量的热)②与氧化钙反应：____________________。③与氢氧化钠反应：____________________________。液态固态SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳【判断思考】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫是一种易溶于水的黄色晶体()[答案]×(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4()[答案]×(3)标准状况时，22.4LSO3中含有的分子数为NA()[答案]×(4)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()[答案]×返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色，也可用于漂白纸浆()[答案]×(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()[答案]×(7)将8gSO3溶于192g水中，所得溶液的质量分数为4.9%()[答案]√(8)CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂()[答案]√返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳2.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色红色褪去变红褪色还原性还原性酸性氧化物酸性漂白性返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用知识归纳3.在三瓶BaCl2溶液中通入SO2、CO2、SO3，有什么现象？若换成三瓶Ba(OH)2溶液，又有什么现象？SO2、CO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO3通入BaCl2溶液中产生白色沉淀；SO2、CO2、SO3通入Ba(OH)2溶液均产生白色沉淀，继续通SO2、CO2沉淀溶解。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题例1[2014·湖南衡阳八中月考]下列关于硫及其氧化物的说法正确的是()A．硫在空气中燃烧生成三氧化硫B．S在化学反应中只表现出氧化性，SO3在化学反应中只表现出氧化性C．将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO2D．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入湨水中褪色的原理相同返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题[答案]C[解析]硫在空气中燃烧生成二氧化硫，A项错误；硫最低价为－2价，最高价为＋6价，因此S既有氧化性又有还原性，SO3只表现出氧化性，B项错误；SO2能使品红溶液褪色且加热又恢复，C项正确；SO2通入品红溶液是生成了不稳定的无色物质，SO2通入湨水中褪色是发生了氧化还原反应，褪色原理不同，D项错误。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题例2[2014·湖北黄冈中学月考]CO2气体中含少量SO2，欲用如图121所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()图121返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题A．先让混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C．先让混合气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题[答案]D[解析]从装置的导管长短来看，气流应该从右到左，排除A、B；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性比碳酸强，应用饱和碳酸氢钠溶液除去SO2，气体经浓硫酸干燥后只有CO2，D正确。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题【易错警示】SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用典型例题(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练[答案]D[解析]自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练[答案]D[解析]SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图122所示装置进行实验。图122返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_________________________________________________________、________________________________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和_______；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。返回目录第十二单元含硫化合物的性质和应用变式训练(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________。(4)