高一化学必修1――氯气(1)

0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150mNaCl也大量存在于陆地盐矿中•氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构第二节富集在海水中的元素——氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？思考与交流1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2二、活泼的黄绿色气体----氯气课本82页科学史话（一）氯气的分子结构Cl原子：Cl2分子：（二）物理性质：1.看颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。4、溶解性：常温下能溶于水（1：2）氯气液氯固态氯－34.6度－101度5、熔沸点毒性1L空气里最多可以允许含氯气0.001mg，超过这个含量就会引起人体中毒。氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用，能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。西安曾发生氯气泄漏事故59人中毒入院治疗护士采取紧急抢救措施戴防毒面具的警察紧急疏散居民京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成２９人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。农田被氯气熏黄1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件氯气为化学工业重要物质出现危险，如何处理？如何储存运输氯气？在运输储存过程中的注意事项？（1）与钠反应现象：剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色的烟。2Na+Cl2==2NaCl点燃00+3-1Na作还原剂Cl2作氧化剂（三）化学性质：1.与金属反应（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃00+3-1Fe作还原剂Cl2作氧化剂（三）化学性质：1.与金属反应（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+Cl2==CuCl2小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。点燃Cu作还原剂Cl2作氧化剂00+2-1如何储存运输氯气？在运输储存过程中的注意事项？用钢瓶储存和运输氯气在储存和运输过程中注意:1.干燥2.低温实验4-3在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl2.与非金属反应（1）.与氢气反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。H2作还原剂Cl2作氧化剂H2+Cl22HCl光照（2）氯气与磷反应2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。3、氯气与水的反应常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解2HClO===2HCl+O2↑光照设计实验证明：干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水）具有漂白作用氯水中，起漂白作用的是次氯酸关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？液氯与氯水是否相同？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?思考一思考二思考：氯水作为杀菌消毒，漂白剂你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分是哪些物质？为什么不用氯水？4、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)25.与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色______②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色___。H+Cl2启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。