第三章《化学反应速率和化学平衡》复习课件(人教版选修4)

第二章化学反应速率和化学平衡复习课件一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的化学计量数之比对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说：V(A):V(B):V(C):V(D)==△C(A):△C(B):△C(C)：△C(D)==△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)==a:b:c:d例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高400CCD例2一定温度下，对于反应N2+022NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气AB一.化学反应速率影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快例3.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③D二、化学平衡状态标志1.V正=V逆;2.反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物例1、可逆反应2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均分子量不再改变的状态（A）①④⑥（B）②③⑤（C）①③④（D）①②③④⑤⑥A对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量判断是否达到平衡。对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。浓度压强温度对化学平衡的影响•增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向方向移动，降低温度，平衡向方向移动。吸热放热对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/bC图象连续？为什么？V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0V”正=V”逆V’逆V‘正速率-时间关系图：注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？（正反应是放热反应）2NO2N2O4t2升高温度t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3)速率-时间关系图：注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+dt3t2思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2化学平衡常数(课本P29)•mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化平衡时：)()()()(BCACDCCCKnmqp1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。2)K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关%100)()()(%100)()()(始平始始平始转化率cccnnn3.在1L密闭容器中通人2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a％，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a％的是()A．3molH2和1molN2B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2E.2molN2和6molH2A、D2.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆反应同时开始。平衡向正反应方向移动。200C300C100CPQ0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100C转化率压强0Pm+np+qQ0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q