大学化学实验要求及常用仪器使用方法

大学化学实验要求及常用仪器使用方法一、实验基本要求•1、总体要求•（1）实验前做好预习工作，并写好预习报告。•（2）严格按操作规程操作，仔细观察实验现象，及时如实的记录现象和数据。（不得随意涂改数据，不可使用铅笔、橡皮、修整液（带）等）•（3）善于思考，能运用所学知识解释实验现象和有关问题。•（4）室内干净，台面整齐、卫生。•（5）注意安全。水、电、化学试剂、废酸及废碱液处理等。•（6）做好值日生工作。•提示：•（1）学生进实验室,要遵守实验室规章制度，保持实验室内安静、实验台面的清洁整齐，爱护仪器和公用设施，养成良好的实验室习惯，树立环保意识，注意安全，厉行节约。。•（2）预习报告中的实验数据应认真书写不得涂改、编造实验数据。必须经指导教师签阅确认，否则视作无效。每次实验结束都必须经实验指导教师同意后方可离开。•（3）值日生做好实验室的清洁卫生，关好水、电、门、窗。•（4）实验报告按时交。•（1）实验前做好预习•包括题目、原理、步骤（简单流程）、计算公式、数据记录（表格式）查好有关数据，了解实验注意事项。•预习报告内容写在预习报告本（记录本）上：题目、步骤（简单流程）、计算公式及有关数据、数据记录（表格式）•（2）实验报告的内容•实验报告内容写在实验报告纸上。•2、实验报告内容及要求•实验报告的内容•提头•一、目的与要求•二、实验原理及相关计算公式（简单地用文字、化学反应式、计算公式、符号说明）•三、主要仪器与试剂•四、实验步骤（用箭头表示，不要照抄课本）•五、实验要点及注意事项（参考文献）•六、数据记录与处理（表格式记录）•七、讨论（实验的心得及体会）•六、数据记录与处理•1按照课本样式画好表格，用尺画•2有效数字的取舍和位数要注意•3单位写明•4计算结果要正确注意点•实验报告题头：实验名称、时间、地点、指导老师等，要写全•作图：用作图纸。•交实验报告：每次实验交上一次的报告。•最后一次完成实验后，报告现场交。独立完成实验报告，字迹工整，报告整洁3.化学实验室安全守则p.8-10•实验安全承诺书•••我已经接受了化学实验室安全培训，我承诺完全知晓化学实验室安全知识。••学生签名：班级：•学号：日期：年月日••锥形瓶、溶液瓶、烧杯、量筒、称量瓶等•滴定管夹、铁架台、台秤等•酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、容量瓶•分析天平二、实验基本仪器p.201、移液管操作：p.26(4)•洗涤：自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水－被移取溶液润洗2～3次•移液•调零刻度•放液（容器倾斜30º－沿器壁垂直放液－停15秒）注意：最后尖端的残留液，一般不要吹出，仪器生产过程中已经考虑在内，除非移液管上标明“吹”字才能吹出2、容量瓶的使用p.26(3)洗涤检漏：旋转180°稀释定容：滴管滴至刻度线（定容）摇匀：二十次（定容到2/3时可先初匀）注意：瓶塞与容量瓶配套使用；定容时，凹液面与刻度线相切；若稀释过头，需重配；摇匀后若液面不再与刻度线相切，不用再加水•滴定管的操作步骤•3、滴定管的使用p.24(2)•洗涤检漏洗涤•用滴定剂润洗•加液赶气泡读初读数•滴定至终点•读终读数左手控制滴定管右手拿锥形瓶颈边滴边摇——手腕转动眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。•滴定操作滴定速度与反应速度相配，形成“见滴成线”。近终点时，一滴或半滴加入，用去离子水冲洗锥形瓶内壁，至正好变色。半滴：悬而未滴滴定时溶液不能滴落在锥形瓶外，且不能将溶液晃出锥形瓶，否则重做。读数读数时，右手的拇指和食指夹住滴定管使其自然垂直。眼睛的视线应与溶液弯月面最低点相切(或在同一平面上)。滴定管读数应估计在0.01mL。平行滴定时，每次添加标准溶液必须至零刻度附近。•4、分析天平的使用p.27操作步骤：•(a)清扫天平•(b)水平调节•(c)接通电源：按“on”键•(d)去皮称量：将容器置于天平称盘上，单击“O/T”键去皮，使显示屏上显示为“0.0000”。当从称量瓶中敲击出所需样品质量后，放回天平盘上称量，显示的负值即为样品质量。•称取试样时，用纸片对折成宽度适中的纸条，毛边朝下套住称量瓶。敲样时，左手用纸带套住称量瓶，右手用小纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内。当倾出的试样接近所要称取的质量时，将称量瓶慢慢竖起，同时用称量瓶盖继续轻轻敲击瓶口，使粘附在瓶口上的试样落入瓶内，盖好瓶盖。称量操作手势•分析天平的使用注意事项：•称量的质量不得超过天平的最大载荷；•称量物应放在一定的容器（如称量瓶）内进行称量，具有吸湿性或腐蚀性的物质要加盖盖密后进行称量；称量完毕，及时将所称物品从天平箱内取出；•天平放妥后不宜经常搬动。移动天平位置后，应由市计量部门校正计量合格后，方可使用。•手勿直接接触称量瓶；锥形瓶底擦干；•数据直接记录在预习报告本上。••减量法称量记录：ⅠⅡⅢ称量瓶+邻苯二钾酸氢钾质量(g)（倾出前）10.5330称量瓶+邻苯二钾酸氢钾质量(g)（倾出后）邻苯二钾酸氢钾质量(g)•适用直接法配制标准溶液的物质必须符合基准物质的要求。•1、物质纯度高•2、物质的化学组成与化学式完全相符•3、性质稳定•4、相对分子量大•很多物质不能用直接法配制，可先配制接近于所需要浓度的该种物质的溶液，然后用基准物来标定其浓度，这种方法称间接法。三、标准溶液的配制：直接法、间接法1.标准溶液浓度表示方法•物质的量浓度——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。cB=nB/V(mol/L)e.g.cNaOH=0.2mol/L应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。•滴定度——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。表示法：T待测物/滴定剂，单位：g/mLnB表示溶液中溶质B的物质的量，其单位为mol或mmol四.相关计算•2.直接滴定（涉及一个反应）滴定剂T与被测物B之间的反应式为：tT+bB=cC+dDtbnnTBbtnnBT或b/t或t/b称为化学计量数比TTTTBBVctbVctbVcBBMm或：即：•直接配制法：•nB表示溶液中溶质B的物质的量，单位为mol。•CB表示溶质B在溶液中的物质的量浓度，mol/V。•标定法：TTBBMmtbVcBBBBBBBBBMVmVncMmn,•mT表示T物质的质量，单位为g。•MT表示T物质的相对摩尔质量，g/mol3、标准溶液浓度计算kmMVctbwBTTB100%4.待测组分含量的计算•待测组分B为液体：kvMVctbLgwBTTB试样1•式中k为待测组分B的稀释倍数。待测组分B为固体：•5.返滴定（涉及2个反应）准确量的过量的标准溶液s与被测物B先反应：滴定剂T与剩余的标准溶液s再反应，所以：ns=CsCs，nB=ns-nT=CsCs-CTVT注：化学计量数比根据实际反应考虑，这里以1：1计。ⅠⅡⅢ邻苯二钾酸氢钾质量m(g)0.5330NaOH末读数初读数VNaOH(mL)25.050.0425.01计算公式：cNaOH(molL1)0.1044平均值绝对偏差相对平均偏差(%)1、按有效数字要求记录数据五、数据记录及结果