2课题2金属的化学性质

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O2Mg+O22MgO点燃点燃实验探究•将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中加热，观察现象。铜丝的表面变黑，金戒指没化。2Cu+O2==2CuO∆实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。•镁、铝在常温下就能与氧气反应。•铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。•金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝铁、铜金一.金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△Au+O2→×讨论•铝的化学性质比较活泼，为什么铝有良好的抗腐蚀性能呢？•铝在常温下被氧化，在表面生成致密的氧化铝薄膜，这层氧化膜的性质较稳定，阻止了铝被进一步氧化。实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。问题、你能设计实验方案，探究镁、锌、铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗？金属与盐酸反应的比较通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱（MgZnFe）(H)Cu二:金属与酸反应:镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑单质化合物化合物单质化学反应的基本类型•化合反应：A+B→AB•分解反应：AB→A+B•置换反应：A+BC→AC+B[研究3]金属与金属化合物溶液的反应应实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根光亮的铁钉浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？3.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？Al+CuSO4Cu+AgNO3三:金属与某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag•通过大量的实验，科学家归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：•KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。拓展探究1•一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？在银元上滴加几滴稀盐酸，仔细观察，若不产生气泡，银元是真；若产生气泡银元是假。拓展探究2•现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HCLB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2这三种方案中可行的方案是，其它不可行的理由是。B•某溶液中仅溶解有AgNO3和Cu(NO3)2两种物质，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。将得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；滤液中含有的溶质是。拓展探究三ZnCuAgZn(NO3)2填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加入足量稀盐酸、过滤、洗涤加入足量铁粉、过滤•实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为__________________；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为____________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸液会腐蚀铁制管道练习下列化学方程式书写不正确的是（）A.4Al+3O2=2Al2O3B.Cu+ZnSO4=CuSO4+ZnC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgBC•如何除去铜粉中混有的少量铁粉？1.用磁铁吸引，出去铁粉。2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥滤出的固体，得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥滤出的固体，得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu课后完成•作业课本P133、4、8题。