高三化学复习知识点总结 2

1.我国科学家通过扫描隧道显微镜操纵原子刻画出文字，是物理变化2.原子结构探索过程:道尔顿原子模型(1803)坚实不可再分的实心球葡萄干面包模型(1904)平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子原子结构行星模型(1911)带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转原子结构电子壳层模型(1913)电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动电子云模型(1935)现代物质结构学说3.第一电离能I1越大，非金属性越强，电负性越大4.pH试纸分为精密pH试纸与广范pH试纸，后者能精确到整数位，前者与pH计可至小数点后1位；若测量器具含水，则会对酸碱性溶液稀释，中性溶液无影响5.使用pH试纸测定溶液的pH值：取一张干燥的pH试纸，置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸的正中央，并且在半分钟内用标准比色卡进行比色测定其pH值6.当温度相同、浓度相同时，电离度(ionizationdegree)α可判别其pH值大小7.电离平衡常数Ki越大，酸性越大有关公式推导:氨水的电离NH3·H2O⇌NH+4+OHKb=c(NH+4)c(OH)c(NH3·H2O)2O))醋酸的电离HAc⇌H++AcKa=c(H+)c(Ac)c(HAc)铵根与水NH+4+H2O⇌NH3·H2O+H+Kh=c(NH3·H2O)c(H+)c(OH)c(NH+4)c(OH)H))，其中1Kb=c(NH3·H2O)c(NH+4)c(OH)H))Kw=c(H+)c(OH)故Kh=KwKb；同理Kh=KwKa8.由Ki的大小关系:氢氟酸甲酸醋酸碳酸氢氰酸碳酸氢根离子得到酸性:氢氟酸甲酸醋酸碳酸氢氰酸碳酸氢根离子去一个H后得到碱性:FHCOOAcHCO3CNCO239.氨水是弱碱，是唯一无碱性氧化物、气态氢化物呈碱性的物质10.常见物质溶解性:氯气1:2二氧化硫1:40二氧化碳1:1氯化氢1:500氨气1:700氯化氢1:2.5氨气氯化氢二氧化硫氯化氢氯气二氧化碳11.硫化氢与二氧化硫的实验时，由于密度差异，二氧化硫在上，氯化氢在下12.氯气、臭氧、次氯酸为不可逆氧化、二氧化硫可逆、活性炭物理性质吸附13.硝酸⑴受热易分解，存放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中⑵久置的浓硝酸呈浅黄色，原因是红棕色的二氧化氮溶于硝酸，可使用通氧气法还原⑶4:1的二氧化氮与氧气充入试管倒扣于水中，硝酸浓度为1/28mol/L⑷浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水⑸硝酸可制炸药、塑料、医药、染料，溶有二氧化氮的浓硝酸形成红色发烟硝酸，可用作火箭中的助燃剂⑹浓度69%为浓硝酸，96%为发烟硝酸；含有二氧化氮为红色发烟硝酸⑺实验室制硝酸NaNO3+H2SO4(浓)微热→NaHSO4+HNO3↑利用高沸点酸制低沸点酸不宜加强热，硝酸受热分解⑻工业制硝酸空气氨催化氧化炉吸收塔涉及的反应4NH3+5O2PtRh→800℃4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②⑼4:3的NO、O2倒扣于水中，硝酸浓度1/39.2mol/L⑽实验室制取装置(上海二期课改教材高三P100)⑾实验说明①现象:三氧化二铬保持红热状态，烧瓶内部产生红棕色气体，石蕊试液变红②玻璃棉作用:固定碱石灰防止气流将其冲出，不适用棉花(价格贵、无法反复使用)14.硝酸盐受热分解222ONOONOO22AuPtAgHgCuH...AlMgNaCaK单质金属氧化物亚硝酸盐15.碳酸钠与碳酸氢钠加热分解实验:大试管碳酸钠、小试管碳酸氢钠S碳酸钠S碳酸氢钠16.列管式热交换器进气顺序SO2O2SO2O2SO317.氨水吸收制取硫酸的尾气中的SO2当V(NO2):V(NO)≥1，即NOx中x≥1.5完全吸收18.炼铁⑴原料:铁矿石、焦炭、空气(氧气)、石灰石⑵高炉炼铁:Fe2O3+3CO高温→2Fe+3CO2⑶反应:C+O2高温→CO2CO2+C高温→2CO19.炼钢⑴原料:生铁、纯氧、生石灰(CaO)、脱氧剂(Fe、Si、Mn)⑵脱氧剂作用:①脱氧②调整钢中各元素的比例⑶反应:2C+O2高温→2CO2Fe+O2高温→2FeO+QSi+2FeO高温→SiO2+2Fe+QMn+FeO高温→MnO+Fe+QC+FeO高温→CO+Fe+Q20.金属冶炼的方法:金属冶炼的方法加热法还原法电解法制得的金属不活泼金属，如Hg、AgZn、Cu等活泼金属，如K、Ca、Al21.汞的制法:2HgO高温→2Hg+O2↑HgS(辰砂)+O2→Hg+SO222.常见的黄色/浅黄色物质:S、AgBr(light)、AgI、磷酸银(Ag3PO4)、NO2在浓硝酸中、蛋白质遇浓硝酸23.氧化钠与过氧化钠:⑴反应:4Na+O2180~200℃→2Na2O2Na2O+O2300~400℃→2Na2O2⑵电子式:氧化钠Na+Na+O2过氧化钠Na+Na+O2O⑶稳定性:过氧化钠氧化钠体系能量:过氧化钠氧化钠⑷过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑⑸过氧化钠与水反应的分部形式:Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH2H2O2→2H2O+O2↑⑹过氧化钠与二氧化碳/水反应:先于二氧化碳反应(水作催化剂)，再与水反应⑺水、二氧化碳与过氧化钠反应时被吸收的部分为CO与H2，反应差量为[O]24.氢氧化铝⑴常见制法:使用弱碱，即使过量也不溶解沉淀⑵铝制取氢氧化铝的多种方案:①先加酸、后加碱:6H+~6OH~2Al(OH)3↓②先加碱、后加酸:2OH~2H+~2Al(OH)3↓③一半加碱、一半加酸:1.5OH~1.5H+~2Al(OH)3↓⑶电离平衡:H++AlO2+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH酸式电离碱式电离碱性环境酸性环境⑷氢氧化铝的两性:①将氢氧化钠溶液逐滴滴加到氯化铝溶液中直至过量②将氯化铝溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中直至过量③将盐酸逐滴滴加到偏铝酸钠溶液中直至过量④将偏铝酸钠逐滴滴加到盐酸溶液中直至过量341沉淀量加入量Al3++3OHAl(OH)3↓Al(OH)3+OHAlO2+2H2O①341沉淀量加入量Al3++4OHAlO2+2H2O3AlO2+Al3++6H2OAl(OH)3↓②141沉淀量加入量AlO2+H++H2OAl(OH)3↓Al(OH)3+3H+Al3++3H2O③141沉淀量加入量AlO2+4H+Al3++2H2O3AlO2+Al3++6H2OAl(OH)3↓④25.启普发生器特点随用随开、随关随停适用范围反应物为块状不溶性固体和液体反应，反应制取不需加热、反应不放出大量热的气体，且该气体不易溶于水、不与水反应作用原理利用压强使得固液分离26.防止倒吸常见方法:①重力防倒吸②溶解性差异防倒吸③压差防倒吸27.实验室常用蒸馏装置:【温度计位置】使之完全被蒸气浸润【冷凝水方向】逆流原理28.加聚产物的单体判断方法:单键顺次转移法e.g.维通橡胶的结构简式如图CH2CF2CF2CFCH3CH3CF3nn，试判断合成它的单体。CH2CF2CF2CFCH3CH3CF3nn①从最左侧起，将单键依次向右转移CH2CF2CF2CFCH3CF3②单键消失处无化学键，增加处增加化学键③从下一未转移位次继续转移单键，单体自然断开CH2CF2CF2CFCH3CF3此处自然断开④得出结论F2CCFCF3CH2CF229.主族元素中，若其所处在的主族序数为奇数，则其原子序数定为奇数30.判断平衡移动时物质的浓度比的变化情况的办法:如可逆反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中n(H2)/n(CH3OH):K=c(CH3OH)c(CO)c(H2)n(H2)/n(CH3OH)=1K·c(CO)c(H2)(转化思想)31.NaCl(S变化小)、KNO3(S变化大)的分离NaCl、KNO3蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3冷却结晶→洗涤烘干→重结晶→……NaCl32.证明某物质为弱酸/碱的常用两类办法:a.利用对应盐的碱/酸性溶解于水使石蕊试液变蓝/红b.同离子效应(平衡移动)溶液使指示剂变色，等分成两份一份加入含同离子物质另一份作空白对照试验33.碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的离子方程式AlO2+HCO3+H2O→Al(OH)3↓+CO2334.碳酸镁、氢氧化镁的沉淀问题:①Mg2++2HCO3+4OH→2H2O+2CO23+Mg(OH)2↓(过量)Mg2++2HCO3+2OH→MgCO3↓+CO23+2H2O(少量)②MgCO3在加热条件下或在水中无法稳定存在③碳酸镁在强碱性环境下会转变为氢氧化镁沉淀，因为Ksp(MgCO3)Ksp[Mg(OH)2]碳酸镁强烈水解:MgCO3+H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑碳酸镁与过量碱:MgCO3+2OH→Mg(OH)2↓+CO2335.判断多步反应、多种产物的反应结束后的各存在离子及其浓度的方法:e.g.将0.2mol碳酸氢钙溶液与0.24mol氢氧化钠溶液混合0.2Ca2++0.4HCO3+0.24Na++0.24OH①OH与HCO3反应(酸碱中和优先)生成0.24份的水与碳酸根，余下0.16份的HCO30.2Ca2++0.4HCO3+0.24Na++0.24OH→0.24H2O+0.16HCO3+0.24CO23②生成的0.24份的CO23与0.2份的Ca2+生成0.2份的CaCO3，余下0.04份的CO230.2Ca2++0.4HCO3+0.24Na++0.24OH→0.24H2O+0.16HCO3+0.04CO23+0.2CaCO3↓③实际Na+不参与反应，最终写得右侧为(左侧省略)0.24H2O+0.16HCO3+0.04CO23+0.2CaCO3↓+0.24Na+，得解36.高中常见由于滴加顺序不同而产生不同现象的物质组合:①Al3+、OH②AlO2、H+③CO23、H+④Ca(OH)2/Ba(OH)2、H3PO4⑤AgNO3、NH3·H2O37.在判断溶液中的离子浓度时，需注意到“阴阳调和”，即是否缺少阴阳离子使之满足电荷守恒38.价态相近的元素之间一般不发生氧化还原反应39.实验室能作为萃取剂的原则:①不发生反应②比水溶解被溶解物的能力强③能与水分层40.常见的通过电荷守恒进行计算:e.g.某单质与浓硝酸反应，每反应0.25mol单质消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是1º单质A为金属AA(NO3)xxe↑×0.250+xHNO31NO21e↓×(10.25x)两式相等，x=+22º单质A为非金属AA(NO3)xxe↑×0.250+xHNO31NO21e↓×1两式相等，x=+441.检验NaHCO3和Na2CO3的常用方法:①取等量物质滴加盐酸观察气泡产生的剧烈程度；②测定同浓度的pH值，pH值较大的Na2CO3；③加热后的固体残留量42.在侯德榜制碱法中，先通氨气，后通二氧化碳43.有机反应中，先氧化后消除保护碳碳双键44.老式滴定管中的碱式滴定管不能存放强氧化性的物质，因为碱式滴定管存在一段橡胶管，加入强氧化性的物质腐蚀橡胶(乳胶管)45.实验装置中连通管的常见作用:①恒压便于滴液②消除实验滴入密闭容器时的液体对后续测定气体体积的影响46.滴定法测定的优点:所需试剂少、误差少；在过程中测定值偏差超过1mL即为异常值47.能作为达到平衡的标志的量必须是变量；涉及速率时，需注意方向相反、方程式系数与速率之比需相等48.消除反应的特征:生成不饱和键49.醇在水中的溶解性较好，主要原因是与水之间形成分子间氢键50.键长越短，键能越强，稳定性越好51.光照条件下→任意氢的取代Cl2，高温(500℃)→αC上的氢的取代52.1