2012九年级第一轮复化化学反应的应用

第38课化学反应的应用考点扫描考试内容考试要求1.催化剂①知道催化剂的概念a②知道催化剂在化学反应中的作用a2.质量守恒定律①描述质量守恒定律a②会从分子、原子的角度解释质量守恒定律b③用质量守恒定律分析解释常见的现象c3.化学方程式①描述化学方程式表示的意义a②正确书写常见的化学方程式b③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c知识结构要点梳理一、催化剂和催化作用催化剂在化学反应中能其他物质反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学变化中起(可加快亦可减慢)物质反应速率的作用，即通常所说的作用。二、质量守恒定律1．质量守恒定律内容：的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。2．质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的没有改变，原子的也没有增减，各原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。改变改变催化参加化学反应反应后生成种类数目质量三、化学方程式1.化学方程式书写原则：①；②。2．化学方程式表示的意义：以C＋O2CO2为例:(1)表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是，生成物是。(2)表明该化学反应进行的条件是。(3)表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如份质量的碳与份质量的氧气完全反应生成份质量的二氧化碳。(4)微观角度可表示各物质间比，如与完全反应得到。以客观事实为依据遵循质量守恒定律碳和氧气二氧化碳点燃123244分子(或原子)个数1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子=====点燃热点聚焦深度剖析要点提示:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。质量守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。理解质量守恒定律应注意：①强调的是“参加化学反应”的物质质量，参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物，但却未参加反应的那部分。②对反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。③“质量守恒”不等于“体积守恒”。热点一质量守恒定律的应用典例分析1根据已配平的化学方程式：4K2Cr2O74K2CrO4＋2R＋3O2↑，试推测R的化学式一定是()A．CrO3B．CrOC．CrO2D．Cr2O3解析:在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。由此可推知R的化学式为Cr2O3。答案:D=====△对点训练1．(2011宁波)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是()A．表中m的值为13.5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素解析据表格信息可知X是生成物，m的值是4.2；X、CO2、H2O是生成物，C6H6、O2是反应物，故该反应不是分解反应；根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×7278＝3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×1244＝1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g－1.8g＝1.8g。苯中含氢元素的质量为3.9g×678＝0.3g,2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×218＝0.3g，故物质X不含氢元素，则X中含氧元素的质量为：4.2g－1.8g＝2.4g，X含有C、O二种元素，C、O元素质量比为1.8∶2.4＝3∶4，是一氧化碳，具有可燃性，能在氧气中燃烧。故C正确。答案:C热点二正确书写化学方程式要点提示:书写化学方程式应遵循客观事实和质量守恒定律两大原则。同时还要正确书写反应物和生成物的化学式，根据质量守恒定律配平方程式，写明反应的条件，标出生成物状态的符号。典例分析2提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量________试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。解析:本题属除杂类问题，所加试剂能与硫酸反应，不能与硫酸铁反应，而且除去硫酸，又不能产生新的杂质。答案:氢氧化铁或氧化铁；3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O对点训练2．(2010湖州)某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。步骤一：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤二：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。步骤三：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。答案:(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2)小于(3)2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2(1)步骤二的目的是_______________________________。(2)在步骤三“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压________(填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：_____________________________。=====点燃=====点燃热点三根据化学方程式进行计算要点提示:根据化学方程式进行计算的一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列出比例式、求解→写出简明的答案。根据化学方程式进行计算要注意：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。典例分析3为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得的相关实验数据记录如下(实验中误差忽略不计)：第一次第二次第三次所取合金的质量(克)252550所用稀硫酸的质量(克)120160100生成氢气的质量(克)0.40.40.4(1)试计算铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。解析:铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，从第一、二两次实验数据分析，实验一中锌已完全反应，即25克。可根据第一次产生的氢气的质量求出锌的质量，再算质量分数。在分析硫酸的质量变化情况，可知第三次硫酸恰好完全反应，即100克。再算出合金与稀硫酸质量比。答案:(1)解：设合金中锌的质量为x。Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑652x0.4g65∶2＝x∶0.4gx＝13gZn%＝×100%＝52%(2)1∶413g15g===3．(2010义乌)2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体________克。(2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)对点训练答案:(1)20(2)解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.5x100克×14.6%40∶36.5＝x∶14.6gx＝16克答：剩余废液中含氢氧化钠溶质16克。实验探究典例分析4某同学做了“用过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(MnO2)制氧气”的实验后，展开了下列思考与探究：(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下表：(其他实验条件均相同)实验次序12345678910MnO2用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间(秒)17875432222请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？_________________________(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下表：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同)实验次序H2O2溶液溶质质量分数MnO2粉末用量(克)收集540mL气体所用时间反应后液体温度(℃)11%0.2660秒2423%0.2220秒3435%0.2205秒39410%0.280秒56515%0.225秒65620%0.29秒67725%0.24秒69830%0.23秒70请分析表中数据回答：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？________________________________________________由表中数据还可看出，该反应是个________反应(填“放热”或“吸热”)。(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：______________________________。解析:本题通过实验的形式探究了影响化学反应速率的因素，在设计实验方案时，要注意实验的控制变量，以保证实验结果的客观准确性。过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要药品，很多因素影响过氧化氢的分解速率，如温度高反应速度快，过氧化氢的浓度越大反应速度越快，使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素。答案:(1)有影响。在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快(2)有影响。过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热(3)二氧化锰颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等(合理答案均可)对点训练4．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：____________________；小李的实验：_____________________。②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_____________________________________。④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：__________。⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_______(填化学式)。[注：以上四种药品均不能再用]答案:①BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑③小刘；反应后生成的气体逸散到空气中去了④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分)⑤NaCl、AgNO3(等合理答案)======易错警示典例分析5在反应M＋2N===R＋2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11∶9，则在此反应中M和N的相对分子质量之比为()A．1∶2B．1∶4C．9∶16D．4∶9误解:此题易错选B。解析:根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总