初三化学(下册)知识点总结

第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；①增加溶剂；②升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）2、有关计算：①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%④把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO＋H2O＝Ca(OH)2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用①改良土壤；②处理废水；③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法－－PH①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。③测定方法：用PH试纸。第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。※酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：①由C、H、O三