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粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。【目的:除去MgCl2。】2、加入过量的BaCl2溶液。【目的:除去Na2SO4。】3、加入过量的Na2CO3溶液。【目的:除去CaCl2与多余的BaCl2。】4、过滤。【目的:过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】5、加入过量稀盐酸。【目的:除去多余的NaOH与多余的Na2CO3。】6、蒸发结晶。【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3、加盐酸前先过滤。专项训练1、某NaCl溶液中含有较多CaCl2,按下图方案提纯得到NaCl晶体(1)试剂A的化学式为(2)加入足量稀盐酸的目的为(3)操作ⅠⅡ的名称分别为、.2、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下图:请回答:(1)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是,反应的化学方程式为________________________________________________________;(2)步骤④加入适量盐酸的目的是;(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有(填化学式).3、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题:(1)步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是;(2)进行步骤①后,如何判断BaCl2是否过量?;(3)加入Na2CO3的目的是;(4)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。4、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和Na2SO4,现在想除掉这些杂质,请选择合适的试剂除杂.(1)除去Na2SO4,应加入,化学方程式(2)除去MgCl2,应加入,化学方程式(3)除去CaCl2,应加入,化学方程式(4)过滤,所得滤液中除了NaCl还含有杂质,要除去这种杂质得到纯净的NaCl溶液应向滤液中加入至。(5)如果要用一种试剂同时除去MgCl2和Na2SO4,可以加入______________________.5、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质,可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸,除掉杂质制得精盐,则所加这四种物质先后顺序正确的是()A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD.NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl26、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(1)步骤①反应的化学方程式为.加入过量的目的是。(2)步骤③操作a的名称是______.所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______,其中玻璃棒的作用是______,步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______.7、我们的日常生活离不开食盐,食盐的主要成分是氯化钠.(1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图.下列说法不正确的是()A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.在化学反应中氯原子易得电子C.钠离子的符号是Na+D.氯离子有三个电子层(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程,根据流程图回答:①操作Ⅰ的名称是,加入的试剂A的名称是.②写出NaOH与杂质反应的化学方程式;③写出加入试剂A后发生的化学方程式;④加入试剂B的目的是什么?。(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水,若用量筒量取水时仰视读数,则配制的溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(4)某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数.取100g氯化钠溶液,加入足量的硝酸银溶液,生成14.35g沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。8、化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量.经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下回答下列问题.(1)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是(2)操作③的目的是,③、④操作顺序能否交换,其理由是;9、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的先后顺序为_____________(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式;(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。
本文标题:粗盐中可溶性杂质的去除方法专题训练(无答案)
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