除去粗盐中可溶性杂质

1除去粗盐中的可溶性杂质【引入】如何除去粗盐中的泥沙的？①加水溶解；②过滤除去泥沙；③蒸发结晶，把溶液变成固体。除去粗盐中的泥沙流程图怎样才能将含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4的NaCl固体中的杂质除去，得到纯净的NaCl？教学环节一：确定反应原理选择除杂试剂序号混合物体系除杂试剂化学方程式1NaCl（CaCl2）2NaCl（MgCl2）3NaCl（Na2SO4）1.能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOHNa2CO3、BaCl2？为什么？2.那么选试剂时要考虑哪些问题呢？①不能引入新的杂质；②为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；③过量的试剂在后续实验中必须除去。NaCl固体（MgCl2、CaCl2、Na2SO4））粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）水蒸气NaCl固体？蒸发结晶NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）泥沙过滤粗盐固体（泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）加水溶解NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）OH-CO32-Ba2-NaOHNa2CO3BaCl22教学环节二：分析干扰物质确定试剂加入顺序怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？1NaCl（BaCl2）2NaCl（Na2CO3）3NaCl（NaOH）一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？【学生思考、讨论，交流、评价，得出结论】【小结】向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl（2）BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl（3）NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要在过滤后加入。教学环节三：形成完整实验方案请选择上述任何一种方案，模仿除去粗盐中的泥沙流程图，画出除去食盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的流程图。NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）加过量BaCl2溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、Ba2+），BaSO4沉淀加过量Na2CO3溶液NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体加水溶解NaCl（Mg2+、CO32-），BaSO4沉淀、BaCO3、CaCO3、MgCO3沉淀加过量NaOH溶液过滤BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl晶体NaCl(OH-CO32-)适量的稀HCl，加热NaCl溶液蒸发CO23教学环节四：巩固练习，知识迁移1．除去食盐溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）ANaOH——Na2CO3——BaCl2——HClBNa2CO3——BaCl2——HCl——NaOHCBaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3DNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式_______________________。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_____________________。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_____________________（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________________。4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式__________，A物质的俗称是_______________。（2）操作②的名称是_______________。（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。（4）反应①中加入过量A物质的目的是_________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是________________。（5）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(填“增大”、“不变”或“减少”)。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B固体混合物固体氯化钠滤液不溶物加水溶解加入过量A物质的溶液发生反应①操作②加入适量稀盐酸发生反应③加热蒸发45.粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。①为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是________________（7）。②操作X是__________（8）。③加入试剂N可以除去的杂质是____________________（9）④后续操作是_______________________________________（10）6.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐制备精盐的操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是__________________________。第③步的操作名称是_____________。（2）第②步加试剂的目的是除去粗盐中的________（填化学式），第④步中加入的试剂A是________（填化学式）。7.海水主要含NaCl、MgCl2等物质。以下是从海水中得到金属镁的简单流程。（1）上述过程中，操作③的方法是___________；（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为_______________________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同_________________。粗盐水溶解除杂Ⅰ除杂Ⅱ氢氧化钠除杂Ⅲ溶液操作X氯化钠晶体试剂M试剂N不溶物后续操作过量②①过量操作③