人教版化学选修五《脂肪烃》全课时精品课件

2.1脂肪烃第一课时烷烃和烯烃链状烃包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。环状烃脂环烃芳香烃链烃脂肪烃烃烷烃和烯烃的概念、通式、结构特点仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)•单键（C—C）、链状、价键饱和分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。通式：CnH2n(n≥2)碳碳双键、链状、不饱和(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)烷烃：烯烃：图2-1烷烃、烯烃的沸点随碳原子数变化曲线00.10.20.30.40.50.60.70.80.91357911131517烷烃烯烃烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线-200-10001002003004001357911131517烷烃烯烃①所有烷烃均不溶于水，密度均小于1。②常温下烷烃的状态：当C≤4时为气态；5≤C≤16时为液态；C≥17时为固态。③分子式相同的烃，支链越多，分子越对称，熔沸点越低。④所有的烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。烷烃和烯烃的物理性质重要结论1.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，5种物质的沸点由高到低的顺序为_____________________课堂练习③④⑤①②2.由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）A．高于－0.5℃B．约是＋30℃C．约是－40℃D．低于－89℃C烷烃的化学性质通常状况下，烷烃不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。1、氧化反应2CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O3n+1点燃烷烃分子中碳原子数越多，燃烧时所需空气或氧气的量越大。3、分解反应C4H10C2H4+C2H6△C4H10CH4+C3H6△2、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2烯烃的化学性质1.氧化反应①燃烧：乙烯火焰明亮，冒黑烟。②与酸性KMnO4的作用：CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O点燃使KMnO4溶液褪色2.加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)CH2=CH2+HBrCH3CH2Br主产物CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3△催化剂马氏规则3.加聚反应nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n单体链节聚合度断双键，彼此连nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3催化剂CH2CHCH2CH2[]nCH3分别写出下列烯烃发生加聚反应的产物A.CH2=CHCH2CH3；B.CH3CH=CHCH2CH3；CH3C.CH3C=CHCH3；〔CH2—CH〕C2H5nCH3CH3CH3〔C—CH〕nC2H5〔CH—CH〕nCH3二烯烃的概念和通式CnH2n-2(n≧4)代表物：CH2＝CH－CH＝CH22、二烯烃的通式：CH2=C-CH=CH2CH32-甲基-1，3－丁二烯1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。1，3－丁二烯二烯烃的化学性质CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrBrBrCH2-CH-CH-CH2CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBr1,2加成3，4-二溴-1-丁烯1，4-二溴-2-丁烯①1，2-加成和1，4-加成反应nCH2=CH-CH=CH2催化剂、P1234（1，3-丁二烯）聚1，3-丁二烯②加聚反应[CH2-CH=CH-CH2]n破两头移中间2.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）A．8种B．6种C．5种D．9种1.下列对丙烯的结构或性质推测正确的是()A.分子中所有原子在同一平面上B.分子中3个碳原子在同一直线上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能使酸性KMnO4溶液褪色课堂练习DD2.1脂肪烃第二课时烯烃的顺反异构、炔烃、脂肪烃的来源及其应用请用系统命名法给下列烯烃命名。2-丁烯2-丁烯顺-反-顺式结构反式结构顺式结构、反式结构和顺反异构两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。顺反异构体的化学性质基本相同，但物理性质有差异。产生顺反异构的条件CCCCCCCCababbaadddabaaab无顺反异构的类型有顺反异构的类型形成顺反异构的条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.下列哪些物质存在顺反异构（）A.１,２-二氯丙烯B.2-丁烯C.丙烯D.1-丁烯AB分子里含有碳碳三键的脂肪烃称为炔烃。1.概念：2.炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3.炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C原子数≤4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。炔烃乙炔的分子结构：电子式:H-C≡C-H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔的实验室制法：②.反应原理：①.原料：CaC2（电石）与H2O③.装置：CaC2+2H-OHC2H2↑+Ca(OH)2固+液不加热排水法收集④.收集方法：实验注意事项①要先检验实验装置的气密性②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水失效③烧瓶要干燥④用饱和食盐水代替水，且用分液漏斗控制流速，用块状电石来减小反应速率⑤在导气管口附近塞入少量棉花，以防止反应产生的泡沫进入导管⑥制取乙炔不能用启普发生器⑦由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过CuSO4或NaOH溶液的洗气瓶可将杂质除去乙炔的化学性质2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(l)；1.氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。③与HX等的反应2.加成反应①使溴水褪色②催化加氢实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。课堂练习描述下列实验现象：脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的化工原料；催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。原油的分馏及裂化的产品和用途学与问石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。