人教版初中九年级下册化学：酸的化学性质

第二课时酸的化学性质学习目标知识与技能：了解酸的化学性质；知道酸与哪几类物质发生反应，且能写出反应原理和现象。过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法；初步学会运用观察、实验等方法获取信息。情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学的科学态度；通过小组实验探究发展其善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。小明听爸爸说可以用稀盐酸给铁制品除锈，他想亲自试试。于是，他找出一颗生锈铁钉，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？本课主角——稀盐酸、稀硫酸几种物质实验规则•1、各小组按照顺序，进行酸与指示剂、酸与盐、酸与金属氧化物、酸与碱的反应探究。•2、在实验过程中注意安全，同时将观察到的现象记录下来。•3、将所得到的实验现象进行比较分析，得到结论。探究一两酸和指示剂•1、与紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红色。•2、与无色酚酞溶液：酚酞溶液不变色。酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。探究二两酸和盐•把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，你看到什么现象？••蛋壳表面产生气泡，(将燃着的木条伸入试管口)燃着的木条伸入后会熄灭。结论二、酸能与盐反应生成新盐和新酸。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝CaSO4↓(微溶)+H2O+CO2↑探究三两酸和金属氧化物•在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？红棕色铁锈消失，溶液变成黄色结论三、酸能与金属氧化物反应生成盐和水回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，试着写出化学方程式。•在实验中，有的小组看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么气体？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？酸溶液能跟某些金属反应产生氢气。酸+某些金属===盐+氢气铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑结论四两酸和金属小明的生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全探究五两酸和碱在两支装有氢氧化钠溶液的试管中分别滴入2滴无色酚酞试液，溶液呈____色；再分别逐滴滴入稀盐酸和稀硫酸，溶液颜色有什么变化？__________________。红由红色逐渐变成无色HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸能与碱反应生成盐和水酸的通性金属氧化物酸的性质汇总源:学_科_网]1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。5、酸＋碱＝盐＋水2、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水4、酸＋某些金属＝盐＋氢气利用酸的性质做些什么现象性质用途学习反馈1、食醋中含有醋酸，食醋除了做调味剂外在生活中还有一些妙用。下列使用食醋一定不能达到目的的是？A、除去菜刀上的铁锈B、除去水壶中的水垢C、清洗溅到皮肤上的碱液D、检查黄金饰品中是否含有铜2、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2B．NaOHC．CO2D．NaCl