6.2 乙醇教学设计(旧人教版必修2)

衡水市第十三中学王新平一、教学内容旧人教版版必修二第六章第二节乙醇醇类（第一课时）适用于高二年级（1）知识与技能1．掌握乙醇的分子结构，物理性质及化学性质。2．了解乙醇在日常生活中的应用。（2）过程与方法1．通过实验探究，获得乙醇的结构与化学性质之间的关系。2.从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。3．通过动手实验,培养学生多角度观察、分析、并具有动手探究科学理论的能力。（3）情感态度与价值观1．通过学习乙醇性质，认识官能团决定有机物的性质。2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题。3．通过实验，培养辩证唯物主义世界观与求真务实的科学态度。二、【教学目标】【教学重点】乙醇分子结构推断和化学质【教学难点】乙醇分子结构的推断和化学性质与分子结构之间的关系由实际引发问题学生操作模型探究乙醇分子结构学生实验探究乙醇和钠反应学生实验乙醇的催化氧化归纳乙醇的结构乙醇的化学性质总结乙醇的性质用途由已知分子式展现乙醇分子结构出现的两种可能引发问题三、教学流程图四、教学过程日常生活中,经常饮用的酒有啤酒、葡萄酒及白酒，但长期饮酒可以导致体内多种营养素缺乏,酒中乙醇对肌体的组织器官有直接毒害作用，过量饮酒影响脂肪代谢等。同学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。（1）同学们通过观察乙醇样品，总结其物理性质（2）〖演示实验〗乙醇与水、碘单质、四氯化碳的溶解实验总结出乙醇的溶解性1.物理性质:乙醇俗称酒精，无色透明而有香味，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。〖习题探究〗乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，4.6克该物质完全燃烧后生成0.2摩尔CO2和54克H2O，求该化合物的分子式。根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？其官能团是什么?〖学生探究〗通过计算得出——乙醇分子式：C2H6O〖学生讨论〗判断后写出两种正确的结构式：乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？通过下面的实验来确定〖学生实验〗乙醇与钠的反应【实验过程】取一支干燥的带支管的试管,在支管处接上带有干燥尖嘴管的橡皮管,后依次往试管中加入一小块钠粒和2mL无水乙醇,迅速用橡皮塞塞紧，反应片刻后,点燃。【实验分析】可以看到淡蓝色的火焰，用小烧杯罩住火焰，看到烧杯内壁变模糊，滴加澄清石灰水，无浑浊产生。从而说明乙醇与钠反应产生的气体是氢气。〖计算机演示实验探究乙醇的结构式〗0.1摩尔乙醇与足量的钠反应〖实验数据计算〗1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到标准状况H211.2L根据数据我们可得出:上述反应生成了氢气，O-H键断裂,则乙醇的结构式是A式（点击上图）【动画演示】乙醇与钠反应断键的微观过程反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑HCOCHHHHHCOCHHHHHHNaNa（点击左图）〖设疑〗回忆复习钠与水的反应，思考下列问题①为什么水能和钠反应？从中获得什么启示？②钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？③钠与乙醇的反应是什么反应类型？〖讨论〗水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠发生置换反应；钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多,乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼,因为和—OH相连的另一部分结构不同。〖展示〗乙醇球棍模型和比例模型〖练习〗写出乙醇结构式,结构简式,电子式2.乙醇的分子式C2H6O结构式结构简式CH3CH2OH或C2H5OH电子式官能团—OHC—C—O—HHHHHH1、－OH与OH－有何区别？2、工业上如何制取无水乙醇？答:－OH是共价化合物中的一个官能团，而OH－则是氢氧根离子，属碱性。答:先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。思考:〖过渡〗实验室中，我们经常用乙醇做燃料，如用酒精灯加热药品等，此时发生的反应是乙醇的氧化反应——燃烧。（1）乙醇在空气中的燃烧CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O（2）乙醇的催化氧化（演示实验）点燃3.乙醇的氧化反应〖实验用品〗实验用品如上图所示〖操作过程〗点燃酒精灯，给铜丝加热时传导的热量使乙醇变成蒸气;间断地向MnO2中滴加10%～15%的H2O2水溶液，使反应持续进行不断产生氧气；约7min～8min后，烧杯中得到无色透明有刺激性气味的液体。〖实验分析〗刺激性气味是乙醛的气味，乙醇被氧化成了乙醛，同时给出乙醛的结构式，羟基变成醛基，弄清断键位置HO－HHO││△丨丨丨H－C－C－H＋OH－C－C－H＋H2O││丨丨HHHH〖说明〗整个过程中，Cu丝在反应前后质量和性质都没变化，起催化剂作用，故称它为乙醇的催化氧化【动画演示】乙醇的催化氧化，写出乙醇催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag△CCHHHHOCCHHHHOHHHHOO（点击上图）4.乙醇的其它化学性质实验①分子内脱水(消去反应)〖过渡〗大家回想一下我们实验室是如何制乙烯气体的？CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，明确乙醇分子的断键位置分子间脱水（点击）②分子间脱水（取代反应）【动画演示】分子间脱水的反应过程，明确乙醇分子的断键位置我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行——学以致用。启迪思考：通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？乙醇与HX的反应（点击）③乙醇与卤代烃（如HBr）的反应（取代反应）【动画演示】乙醇与HX的反应，明确乙醇分子的调断键位置C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O5.乙醇的工业制取（１）发酵法发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。（２）乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热、加压〖学生讨论总结乙醇的用途〗乙醇可做燃料、制饮料、有机化工原料、酒精温度计、医用消毒，制农药等；并讲解绿色石油----乙醇汽油及我国现阶段对乙醇汽油的发展情况。6.乙醇的用途〖观看短片〗了解乙醇汽油的发展历史（点击）乙醇汽油的生产过程（点击）乙醇溶剂饮料消毒剂(75%的乙醇溶液)燃料乙醇的化学性质主要由-O—H羟基“官能团”决定，并再次强调“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”，即结构决定性质。重点掌握乙醇的结构，与钠的反应、消去反应及催化氧化反应。乙醇断键的位置.swf（点击）7.课堂小结8.课堂练习（1）与金属钠反应时_____键断裂（2）与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂（3）在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂（4）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硫酸B.石灰水C.无水乙醇D.硝酸9.作业布置(1)课本154页:一、二、三(2)研究性学习:撰写小论文《饮酒的利弊》和参观衡水老白干酒厂谢谢指导!