铝及其重要化合物的性质 实验课

铝及其重要化合物的性质实验课永福中学化学组吕景香学习目标1、通过实验，掌握铝的性质，Al2O3和Al(OH)3的两性；2、能归纳出“铝三角”之间的关系，会写出相应的离子方程式。Al的性质Al具有哪些性质？根据本节课所提供的药品，可以验证它的哪一个性质？请在小组中讨论你们的设计方案，并用实验进行验证。Al2O3的性质复习回顾：什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？Al2O3是什么样的氧化物？如何验证？某天放学回到家，金金同学对妈妈说“妈妈，您不能用铝锅蒸煮或长期存放酸性或碱性食物！”请你帮金金同学解释其原因。氢氧化铝的制备怎样利用AlCl3制备Al(OH)3？供选试剂：AlCl3溶液，NaOH溶液，稀盐酸，氨水，KCl溶液讨论：有哪些方案？哪一种方案更好？Al(OH)3的性质Al(OH)3还具有哪些性质？请用实验验证。你能归纳出Al3＋、Al(OH)3、和AlO2—之间的转化关系吗？用一只试管进行实验来验证以上猜想，并写出对应的离子方程式。Al(OH)3Al3+AlO2–①②③④⑤⑥NaOH溶液AlCl3溶液AlCl3溶液NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀，后消失先无沉淀，后有沉淀现象原理：两种试剂反应，滴加顺序不同现象不同1、下列说法不正确的是（）A.【2014•江苏,8】Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应B.【2014年北京,9】Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.【2014年四川,3】AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.【2014福建理综,9】常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应2.【2016年鹰潭模拟】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO2-。B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-。歌曲总结：《爱在铝三角》