高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品课件)

一、基本概念与基本理论知识点4：离子反应09届高考第一轮复习课件《考纲要求》7．电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电?哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu、H２O、CO２、CaCO3。小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【课前练习】3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电是因CO2与H2O反应生成了H２CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２不是电解质。5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义要点常见电解质和非电解质化合物电解质水溶液或熔融能导电酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非电解质水溶液或熔融都不导电非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4强、弱电解质的对比相同点键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里溶质粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡〓投影总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：A.NH3B.NaHCO3C.BaCO3D.CH3COOHE.Cl2答案：BD小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱练3、下列叙述正确的是：A.电解质中一定含有离子键B.电解质中一定不含非极性键C.只含共价键的电解质一定含有极性键D.所有有机物都是非电解答案：C小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：A.0.01mol/LNH3·H2OB.0.01mol/LNaHCO3C.0.01mol/LNa2CO3D.0.2mol/LMgSO4E.1mol/LCH3COOH(假设pH=1)答案：D＞E＞C＞B＞A小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷二、离子反应《零距离》P181、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na++HCO3-3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀①酸：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:5、离子反应发生的条件《零距离》P18H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等【课前练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解溶解性表规律口诀：钾钠硝铵都可溶，氢氧化钡入水无影踪；微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞,其余均不溶。(2)、生成难电离物质----弱电解质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O盐：Pb(CH3COO)2水：H2O苯酚：C6H5OH(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等(4)、发生氧化还原反应：（强）氧化剂：F2、O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（强）还原剂：(5)、水解反应：(6)、发生络合反应：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：相遇时发生双水解反应：如Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋、OH－；Cu2＋与NH4＋、OH－等，反应生成［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－AlO2－离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2B、DCu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸（C）石灰水中通入过量的氢氟酸（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O=＝2OH－+Cl2↑+H2↑C、D通电1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐②不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体③金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子④微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子⑤弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3－不能写成H＋和CO32－，还有HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：①复分解反应型向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Ba(OH)2中加入H2SO4：Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:②氧化还原反应型FeCl3溶液和KI溶液反应：KMnO4(H+)中通往通入SO2：KClO3和浓HCl反应:3、定量离子方程式的书写读《零距离》P20“特殊离子方程式”①过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀4、常见易错离子方程式读《零距离》P20“七看”①稀硫酸与氢氧化钡反应：H＋+OH－+SO42－＋Ba2+=BaSO4↓+H2O②碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑③漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO④次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClO⑤次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO⑥氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+⑦氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓⑧铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑨氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH－=AlO2-＋2H2O⑩Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O11、碳酸钠溶液呈碱