016届高考化学二轮复习课件专题突破(二)--微粒间的数量关系——化学常用计量(重点讲评课)

课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束专题突破二微粒间的数量关系——化学常用计量重点讲评课课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束诊断卷（二）化学常用计量点击链接课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束[考点一、二、四相对简单，属于保分型考点，建议考生自学；考点三属于拉分型考点，需师生共研重点突破]把脉考情(1)以选择题考查阿伏加德罗常数的应用、物质的量浓度的相关计算、配制溶液过程中基本操作和误差分析等。(2)非选择题常与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算或渗透于化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验中考查溶液配制中的仪器使用和基本操作。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束把脉考情诊断学情该考点知识已基本掌握，只是在细节方面容易出现失误。在二轮复习中，重在掌握解答该类题目的3个步骤和突破命题常设的5大陷阱。二轮复习重在强化阿伏加德罗定律的适用范围，熟练应用3个推论快速解题。[必考点]阿伏加德罗常数的综合应用。如《诊断卷》1、3、5题[偶考点]阿伏加德罗定律及其应用。如《诊断卷》6、8题课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束把脉考情诊断学情二轮复习中，要牢牢抓住物质的量浓度计算的两个关键，运用3个守恒、3种换算关系，准确破题。二轮复习仍需强化容量瓶的正确使用，构建误差分析的思维模式。[必考点]物质的量浓度的相关计算。如《诊断卷》9、10、13题[常考点]一定物质的量浓度溶液的配制。如《诊断卷》2、7题课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束(一)解答阿伏加德罗常数的“3步骤”阿伏加德罗常数课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束(二)解答阿伏加德罗常数的“5个关注点”1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束2．物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。5．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA《诊断卷》T5A项请点击课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束3．氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4．(2015·海南高考改编)下列指定微粒的数目不相等的是()D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数《诊断卷》T4D项请点击课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束4．弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。5．一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束[保分巩固练]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2015·全国卷Ⅱ)60g丙醇中存在的共价键总数为0NA()(2)(2015·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1NA()(3)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()(4)(2015·四川高考)2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA()(5)(2015·四川高考)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()√××√×课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束(6)(2015·四川高考)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(7)(2014·江苏高考)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(8)(2014·江苏高考)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()(9)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA()(10)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()×××√×课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束(一)深度理解阿伏加德罗定律1．“温度、压强相同”、“适用对象是气体”两条件缺一不可，且“气体”既适用于单一气体，又适用于混合气体(气体之间互不反应)。2．“粒子数”相同是指分子数相同，并不一定是原子数相同。阿伏加德罗定律课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束(二)记牢用活阿伏加德罗定律的3个推论1．同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比，即n1n2＝V1V22．同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，即ρ1ρ2＝M1M23．温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比，即p1p2＝n1n2课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束1．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n[保分巩固练]只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析：A项，mMA＝nMB，则MA∶MB＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。B课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束2．(2015·济南模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A．所含分子数和质量数均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子已知1个14N18O分子中含有的质子数和电子数均为7＋8＝15，质量数为14＋18＝32，中子数为(14－7)＋(18－8)＝17，而1个13C18O分子中含有的质子数和电子数均为6＋8＝14，质量数为13＋18＝31，中子数为(13－6)＋(18－8)＝17，又知“同温同压下，体积相同的气体具有相同的物质的量”，故14N18O、13C18O具有相同数目的分子、原子和中子。D课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束关于物质的量浓度的计算[师说技法]课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束[典例]将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子由HCl溶解后溶液的体积大于水的体积(1L)，故c(HCl)1mol·L－1，A项错误；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束[典例]将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液中溶质的质量分数：w＝36.51000ρ溶液的质量分数是36.5g1036.5g＝3.5%，D项错误。n(HCl)＝1mol，在标准状况下体积约为22.4L，C项正确；C课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束[强化三点]1．熟练推导“3种”换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c＝nV＝m溶质/MV＝m溶液wMV＝1000ρwM，可得w＝cM1000ρ。(ρ的单位为g·cm－3)(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)c＝nV＝S/M100＋S1000ρ＝1000ρSM100＋S，可得S＝100cM1000ρ－cM。(ρ的单位为g·cm－3)课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束(3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ(单位为g·cm－3)，则：c＝nV＝V/22.41000×1＋V22.4×M1000ρ＝1000ρV22400＋MVw＝m溶质m溶液×100%＝V22.4×M1000×1＋V22.4×M×100%＝MV22400＋MV×100%。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（二）微粒间的数量关系——化学常用计量（重点讲评课）化学结束2．灵活利用“3个”守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：