盐类水解应用和离子浓度大小比较

盐类水解应用及离子浓度大小比较化学（新课标）二轮复习专题：2010新考试大纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。考点知识梳理及典例精讲盐类水解的应用考点1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小【答案】pH大小顺序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3【思考】相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？【答案】CH3COONa＞NaHCO3＞NaAlO2考点2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F-)＜c(CN-)B（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存在塞的试剂瓶中.【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3COOH溶液CD考点3.某些盐溶液的配制、保存相应的酸因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈碱性，产生较多OH－，OH－能腐蚀玻璃。磨口玻璃为防止水解，常先将盐溶于少量中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2ONa2SO4CuSO4·5H2O考点4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾;(4)FeCl3;（5)Na2SO3;(6)CuSO4;Fe(OH)3考点5.判断溶液中离子的共存2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO能发生强烈双水解的离子组：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+与AlO2-、SiO32-考点6.物质的鉴别及分离提纯【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3·H2OB.MgOC.NaOHD.MgCO3√√【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊试液Na2CO3××考点7.工农业生产及日常生活上的应用(1)FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂.(2)泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打双水解产生的CO2使油条变得疏松可口(3)纯碱液去油污且热的效果更好slangPoison.药っ、Emotional°兮颜Scar▁Miamor爱我别走fashion╮色彩控FA90NJudy、PicconAdmit↑ゾDRAGΘNゾ↑◆◇ヽRockFeelsad心酸Alwayshere我一直都在善生Sum41萌萌的大Chen°子AsLongAsyouLoveme交换末日-BravepasserShelly、yi,念迷情爆破男神SIBIAODirtyoldmanMomentary短暂Smile、想你beyond丨极限、Ｂc,TeasarelonelinessEsacpe°生亦何欢Hunter猎人消灭·Brokenimprinting°（印记）aaONE:SHOTDevil.恶魔落魄Triste机智girlぃMissnざ惆怅KillHeart°旧城Hello◆kitty°MoCostaunch[坚强]惊魂一瞬间Romantic■Ninety丶所谓爱情。Catnip.Thereason.理由。onlyyouinmyheart丨Team丶舞灬星辰lovelovelove梦中梦ma(4)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）NH4Cl焊接金属……考点8.解释某些实验现象或事实思考解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?总：Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑或：Mg+2NH4+（浓）=Mg2++2NH3↑+H2↑NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？Al2S3应如何制取？2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3SAl2S3△干法制取离子浓度大小的比较相关概念：（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，但存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。2、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)=2[c(S2－)＋c(HS-)＋c(H2S)]。如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(二)酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。（三）1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO32-)c(OH－)c(HCO3-)。3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。以Na2S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na＋、H＋阴离子:S2－、HS－、OH－分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程.电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒:c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)质子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)解析：NH3·H2ONH4+＋OH-•考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较1：在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)答案为AHCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列第一步电离程度大于第二步c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)•1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是•A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)•B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)•C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)•D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+解析：NH4Cl＝NH4+＋Cl-。，考点二、弱酸、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较答案为A2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H20HCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步水解程度大NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-水解程度大于电离程度思考：NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列？NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-H++SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)考点三、不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B解析：C、D中两种离子都水解，水解程度增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大考点四、混合溶液中•讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：•1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合•2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合•3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)=c(OH-)酸碱中和滴定实验原理：利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的浓度H＋＋OH－＝H2O或mHnA＋nB(OH)m＝BnAm＋mnH2O酸碱恰好中和时：n(H+)=n(OH-)即：c酸·V酸·n酸＝c碱·V碱·n碱C酸=c碱·V碱·n碱V酸·n酸C碱=C酸·V酸·n酸V碱·n碱实验关键：（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积；（2）选择适宜的指示剂以准确指示滴定终点注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0红红粉红红橙黄紫蓝无色①强酸强碱相互滴定,选用甲基橙