高一化学必修一第一章学案

1第一章从实验学化学1、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：2、学习目标1.了解有关化学实验安全的常识。2.学会过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等分离和提纯混合物的方法。3.掌握SO42-、CO32-、Cl-检验的原理和方法。4.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。5.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。一定物质的量浓度溶液的配制。2第一节化学实验基本方法（第一课时）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。【思考与交流】阅读教材，认识标志写出知道的化学危险品的名称或化学式：二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。(2)液体药品少量液体：用_________吸取；一定量液体：用_______量取；较多量液体：可____________。2．加热3(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。(2)给固体加热时，可使用________或________。(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。三、其他安全注意事项1、稀释浓硫酸时要。2、用排水法收集氧气结束后先然后。制取有毒气体则要注意。3、氢气还原氧化铜时先再；结束后先再。讨论与交流:你认识这些仪器吗？4【课堂练习】1、用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml。2、下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）A.B.C.D.4、下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、托盘天平c、温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；(2)实验时用来粗略量取液体体积的是__________(填写编号)；(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。第一节化学实验基本方法（第二课时）【学习目标】1、掌握过滤、蒸发的原理和实验操作；2、掌握SO42-的检验方法。3、粗盐的提纯。一、过滤1．适用范围过滤适用于__________________________________的分离。2．仪器所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。53．装置图二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2．主要仪器及用品__________、__________、__________、__________。3．装置图三、粗盐的提纯。1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。(2)引流。(3)________________________。2．粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2多余的__________、____________适量____________四、SO2－4的检验1．试剂：____________；62．步骤某溶液――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl2溶液________沉淀，证明原溶液中有SO2－4【课堂练习】1、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO32、粗盐提纯使用的主要仪器有C（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（）A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤第一节化学实验基本方法（第三课时）【学习目标】1、理解蒸馏、萃取、分液等分离和提纯混合物的方法。一、蒸馏仪器原理（观察P7图1-4）冷凝管水的流向______进水口，_______出水口（填上口或下口），烧瓶中除加入蒸馏水外，还加入_______.二、萃取和分液①分液定义：；仪器：②萃取定义：仪器：7三、从碘水中萃取碘实验：（结合课本的第九页）（1）用________量取10毫升碘的饱和水溶液，倒入_______,然后再注入4毫升_________,盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，__________握住活塞部分，把分液漏斗_______用力振荡，目的是使___________(3)把分液漏斗放在__________上，静置。（4）待液体分层后，将分液漏斗上的_______打开，或使塞上凹槽（或小孔）_________漏斗上的小孔，目的是使内外空气_________,液体能够________.再将分液漏斗下面的活塞打开，使________液体慢慢流出。下层液体全部流出后，立即________。上层液体从_________倒出。【总结】混合物的分离和提纯。1、物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过或变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到状态。(2)提纯：将混合物中的除去，得到的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到状态。2、物质分离与提纯的一般方法(1)物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：等(2)化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法:a．加热法：混合物中混有的物质，加热使的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入。若使用多种试剂，将溶液中不同离子沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用除去CO2中混有的HCl，与HCl反应生成CO2。8二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e．吸收法：常用于气体的或，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过或固体。3、物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则不增：不引入不减：不减少易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物易。四注意：一除杂试剂需二过量需除去三需考虑加入试剂的四选择最佳的除杂途径【课堂练习】1、下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶2、下列混合物的分离方法不可行的是（）A、互溶的液体混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔【学习目标】1、了解物质的量单位、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量三者之间的关系一、物质的量单位—摩尔（1）物质的量：表示的物理量。符号：，单位：。（2）摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。符号：。9（3）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值：。(4)微粒数(N)、质量(m)和摩尔质量三者之间的关系：______二、摩尔质量（1）定义：，其数值与___________________________________相等；表达式：符号：常用单位：。(2)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量三者之间的关系：______第2课时气体摩尔体积【学习目标】1、决定物质体积的因素2、掌握气体体积、气体摩尔体积、物质的量之间的关系。1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______1.8gH2O电解，产生O2的质量为________，物质的量为________mol；产生H2的质量为____________g，物质的量为________mol，二者物质的量之比为________在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比102．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：Vm＝____________。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为_________