化工热力学选择

1.T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（C）A.饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽2.T温度下的过冷纯液体的压力P（A）A.TPsB.TPsC.=TPs3.T温度下的过热纯蒸汽的压力P（B）A.TPsB.TPsC.=TPs4.纯物质的第二virial系数B（A）A仅是T的函数B是T和P的函数C是T和V的函数D是任何两强度性质的函数5.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（A）A.第三virial系数B.第二virial系数C.无穷项D.只需要理想气体方程6.液化石油气的主要成分是（A）A.丙烷、丁烷和少量的戊烷B.甲烷、乙烷C.正己烷7.立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示（B）A.饱和液摩尔体积B.饱和汽摩尔体积C.无物理意义8.偏心因子的定义式（A）A.0.7lg()1srTrPB.0.8lg()1srTrPC.1.0lg()srTrP9.设Z为x，y的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（B）A.1xyzZZxxyyB.1yxZZxyxyZC.1yxZZxyxyZD.1yZxZyyxxZ10.关于偏离函数MR，理想性质M*，下列公式正确的是（C）A.*RMMMB.*2RMMMC.*RMMMD.*RMMM11.下面的说法中不正确的是(B)（A）纯物质无偏摩尔量。（B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量。12.关于逸度的下列说法中不正确的是(D)（A）逸度可称为“校正压力”。（B）逸度可称为“有效压力”。（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT。（E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。13.二元溶液，T,P一定时,Gibbs—Duhem方程的正确形式是(C).a.X1dlnγ1/dX1+X2dlnγ2/dX2=0b.X1dlnγ1/dX2+X2dlnγ2/dX1=0c.X1dlnγ1/dX1+X2dlnγ2/dX1=0d.X1dlnγ1/dX1–X2dlnγ2/dX1=014.关于化学势的下列说法中不正确的是(A)A.系统的偏摩尔量就是化学势B.化学势是系统的强度性质C.系统中的任一物质都有化学势D.化学势大小决定物质迁移的方向15．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(E)（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B)理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。16．等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：(B)A.增加B.减小C.不变D.不一定17．下列各式中，化学位的定义式是(A)18．混合物中组分i的逸度的完整定义式是A。A.dG___i=RTdlnf^i,0limp[f^i/(YiP)]=1B.dG___i=RTdlnf^i,0limp[f^i/P]=1C.dGi=RTdlnf^i,0limpfi=1；D.dG___i=RTdlnf^i,0limpf^i=119．关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（B）A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关B．偏摩尔焓等于化学位C．偏摩尔性质是强度性质D.偏摩尔自由焓等于化学位20．下列关于ΔG关系式正确的是（B）A.ΔG=RT∑XilnXiB.ΔG=RT∑Xiln^aiC.ΔG=RT∑XilnγiD.ΔG=R∑XilnXi1．汽液平衡计算方程式yiP=γixiPiS适用于（B）A．完全理想体系B．化学体系C．非理想体系D．完全非理想体系2．气体真空节流膨胀产生冷效应时的微分节流系数是（D）A．μj=0B．μj0C．μj0D．不确定3．已知溶液的xi与γi，则溶液超额自由焓GE的计算式为：（B）A．GE=RTiixlnB．GE=RTiixlnC．GE=RTiixxlnD．GE=RTiixln4．下列关系式哪个适用于理想溶液（A）A．ΔV=HE=ΔGE=ΔiH=0B．ΔiV=ΔiiiSGU=0C．iV=iiiSGU=0D．ΔS=ΔGSE=G=05．在众多状态方程式中，能从理论上加以证明的是（B）A．R——K方程B．维里方程C．范德华方程D．马丁-候方程6．常压下某液体沸腾时，保持不变的热力学性质是（C）A．摩尔体积B．摩尔熵C．摩尔自由焓D．摩尔内能7.混合物的逸度f与组分逸度if之间的关系是（D）RTGEi是jjjjnnSTiinTPiinnSnViinnSPiinnUdnnAcnnGbnnHa,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.　　　　　　　　　　　　　　A．f=iifx^B．f=if^C．f=iifx^lnD．lnf=iiixfx/ln^8．由于温差引起两个物系之间进行热交换，那么包括这两个物系的绝热体系的熵变为（A）A．正值B．负值C．零D．不定值9．维里方程PV=a（1+B`P+C`P2+……）中a等于（B）A．RT+BB．RTC．R2TD．RT210．已知Wilson方程中121221212112221211)ln(lnxxxxxxx，那么，lnγ1∞=（A）A．1-ln2112B．1-ln1221C．1D．ln122111．在同一温度下，单组分体系T—S图上各等压线随熵值的增大，压力将（B）A．增大B．减小C．不变D．不一定12．理想功实现的条件为（B）A．完全不可逆B．完全可逆C．部分可逆D．部分不可逆13．对理想的气体混合物，下列关系式正确的是（A）A．iiB．1iC．=1D．Pi14．可逆绝热膨胀过程的特征是（B）A．等焓B．等熵C．等温D．等压15．绝热可逆膨胀过程线在T—S图上是（B）A．是平行于横坐标的直线B．是平行于纵坐标的直线C．是沿等焓线变化的D．是沿等干度线变化的16．三参数普遍化方法中的普压法的应用条件是（B）A．Vr2B．Vr2C．Vr=2D．Tr417．偏摩尔性质是（A）A．强度性质B．容量性质C．超额性质D．剩余性质18．判断恒温恒压条件下化学反应达到平衡时的公式是（B）A．0iixB．0iiC．dε=0D．0lniix19．某体系进行不可逆循环时的熵变为（B）A．ΔS体系﹥0，ΔS环境=0B．ΔS体系=0，ΔS环境﹥0C．ΔS体系=0，ΔS环境=0D．ΔS体系﹥0，ΔS环境﹥020．若物系被要求冷却到-15℃，则氨制冷循环中，氨蒸汽温度应该选以下哪一种温度为宜（C）A．-15℃B．-10℃C．-20℃D．-45℃1、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（A）。a.0b.1c.2d.32、纯物质临界点时，对比温度Tr（D）a.=0b.1c.1d.=13、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质（D）。（A）与外界温度有关(B)与外界压力有关(C)与外界物质有关(D)是该物质本身的特性。4、下面的说法中不正确的是(B)。（A）纯物质无偏摩尔量。（B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量。5、关于逸度的下列说法中不正确的是(D)。（A）逸度可称为“校正压力”；（B）逸度可称为“有效压力”；（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差；（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT；（E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。6．二元溶液，T,P一定时，Gibbs—Duhem方程的正确形式是(C)。a.X1dlnγ1/dX1+X2dlnγ2/dX2=0b.X1dlnγ1/dX2+X2dlnγ2/dX1=0c.X1dlnγ1/dX1+X2dlnγ2/dX1=0d.X1dlnγ1/dX1–X2dlnγ2/dX1=07.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（A）。(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)无法确定8.关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是(D)。(A)TdS是过程热(B)pdV是体积功(C)TdS是可逆热(D)在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热9.关于化学势的下列说法中不正确的是（A）。A.系统的偏摩尔量就是化学势B.化学势是系统的强度性质C.系统中的任一物质都有化学势D.化学势大小决定物质迁移的方向10.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(E)。（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B)理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。11.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（B）。A.增加B.减小C.不变D.不一定12.麦克斯韦关系式的主要作用是（C）。(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商；(C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D)便于用特性函数表达其它热力学函数13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？(A)A.（T/V)S=（V/S)pB.（T/p)S=（V/S)pC.（S/V)T=（p/T)VD.（S/p)T=-(V/T)p14.对1mol理想气体，应是（C）（a）R/V；（b）R；（c）-R/P；（d）R/T。15.下列各式中，化学势的定义式是（A）。1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（C）A.可以判断新工艺、新方法的可行性；B.优化工艺过程；C.预测反应的速率；D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（D）。A．饱和蒸汽B.饱和液体C．过冷液体D.过热蒸汽jjjjnnSTiinTPiinnSnViinnSPiinnUdnnAcnnGbnnHa,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.　　　　　　　　　　　　　　RTGEi是3、超临界流体是下列（A）条件下存在的物质。A.高于Tc和高于PcB.临界温度和临界压力下C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于Pc4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（A）。A.0B.1C.2D.35、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（B）（A）研究体系为实际状态。（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。（C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。（D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。（E）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（C）A.判断新工艺的可行性。B.化工过程能量分析。C.反应速率预测。D.相平衡研究7、(1.5分)0.1Mpa,400K的2N1kmol体积约为（D）A3326LB332.6LC3.326LD33.263m8、下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（A）AKkmolmPa/10314.833B1.987cal/kmolKC82.05Katmcm/3D8.314KkmolJ/9、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（B）。A.-1B.0C.1D.不能确定10、对理想气体有（C）。0)/.