硫及其化合物(课件PPT)

2011年高三轮复习硫及其化合物平顶山市二中杨万美一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2、物理性质俗称，_____晶体，质脆，易研成粉末.溶解性:水中____，酒精中___，CS2中____。硫磺黄色不溶微溶易溶3.化学性质：（2）还原性在空气中燃烧产生___________火焰明亮的蓝紫色淡蓝色(与变价金属反应时生成低价硫化物)点燃S+O2=SO2在氧气中燃烧产生__________火焰（1）氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S二、硫化氢•分子结构类似于H2O，但是键角小于H2O。•物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以溶解于水(1:2.6)。剧毒。二、硫化氢•化学性质(1)不稳定性(2)可燃性(3)还原性(4)酸性二、硫化氢H2SH2+SH2O+SO2H2O+SPbS酸的通性HX+S二、硫化氢•H2S的制法反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸装置：启普发生器除杂：饱和NaHS溶液干燥：无水CaCl2收集：向上排空气法二、硫化氢检验：湿润的醋酸铅试纸尾气吸收：NaOH、醋酸铅或者硫酸铜1、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。三、二氧化硫无刺激性有毒大液化易2、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①SO2与水的反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）②与碱性氧化物反应③与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）少量SO2通入澄清石灰水中现象离子方程式足量SO2通入澄清石灰水中现象离子方程式(2)SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)SO2的还原性SO2+2H20+Cl2=2HCl+H2SO4SO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2使KMnO4(H+)溶液褪色①与O2反应②与囟素单质反应③与其它氧化剂反应∴SO2既有氧化性，又有还原性。结论：SO2具有漂白作用(4)、SO2的漂白性:把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。(不能使紫色石蕊试液褪色)原料：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑4、实验室制备二氧化硫实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白例1.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子1例2.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2与CO2的性质比较常温下,都是无色气体,密度都大于空气SO2有刺激性气味,有毒,易溶于水易液化都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性SO2常表现还原性,能被酸性高锰酸钾溶液,氯水,溴水,碘水等氧化.CO2表现氧化性SO2具有漂白性,CO2没有物质性质异同化学性质异同相互鉴别SO2鉴别:能否使品红溶液褪色,有时还需加热看能否复原CO2鉴别:能否使澄清石灰水变浑浊,足量时再变澄清当混有CO2时,不会影响SO2的鉴别,当混有SO2时会干扰CO2的鉴别,应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体除去方法:使混合气体先通过足量溴水或酸性高锰酸钾,再通过品红溶液检验是否除尽例3、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD四、三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体标况下为固体SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点__挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要__________________________________：将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌无油液98.3%18.4难易任意五、硫酸（一）硫酸的物理性质1、酸的通性：H2SO4=2H++SO42-①使指示剂变色；②与活泼金属反应(Zn)；③与金属氧化物反应(CuO)；④与某些盐的反应(BaCl2)；⑤与碱的反应(NaOH)。（二）硫酸的化学性质：CuO+2H+=Cu2++H2OZn+2H+=Zn2++H2Ba2++SO42-=BaSO4H++OH-=H2O将浓硫酸长期放置在空气中，如有什么变化？1、吸水性浓H2SO4吸水质量变大体积变大浓度降低吸收混合气体中的水蒸气吸收结晶水化合物中的结晶水气体干燥剂H2、O2、CO2、Cl2NH3H2S、HBr、HICuSO4·5H2O浓H2SO4CuSO4（蓝色）（白色）（三）浓硫酸的特性：现象（1）蔗糖由白变黑，（2）体积膨胀，呈疏松海绵状，（3）有刺激性气味气体产生，（4）放出大量的热C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖2、脱水性：浓硫酸有机物（含C、H、O等）将H、O按H2O组成比脱去脱水炭化蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？如皮肤不慎沾上浓硫酸时，怎么办呢？（1）与某些固态非金属单质的反应：C+2H2SO4（浓）△还原剂氧化剂氧化产物还原产物CO2↑+2SO2↑+2H2O3、强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O∆１.1molCu和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2?２.浓硫酸的作用？0+6+4+2化合价升高，失２e-化合价降低，得２e-（2）与金属反应反应物之比n(Cu)：n(H2SO4)＝１：２被氧化：被还原n(Cu)：n(H2SO4)＝１：１强氧化性和酸性1、向50ml18mol/L的浓H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）。A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.45mol随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐减小，形成稀硫酸不再具有强氧化性，不能和Cu进一步反应，故被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。思考题：加热时：与绝大多数金属反应——不产生H2与活泼金属(如Zn)反应常温下：AlFe发生钝化表面生成致密的氧化物薄膜Al、Fe与冷的浓硫酸接触条件：若加热，仍反应:∆2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O（2）与金属反应能用铝槽车盛放、运输浓硫酸氧化性酸和酸的氧化性有何区别？酸根部分易得电子有强氧化性氧化性酸酸电离出H+有弱氧化性酸的氧化性如：硝酸、浓硫酸如：盐酸、稀硫酸氧化性酸和酸的氧化性有本质的区别(3)与某些还原性物质反应：浓硫酸能干燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2浓硫酸不能干燥：H2SHBrHINH3H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O一个通性——典型强酸，具有酸的通性三个特性——浓硫酸的强吸水性、强脱水性、强氧化性一个重点——浓硫酸的强氧化性硫酸硫酸的用途：氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂硫及其化合物的转化关系FeSH2SCu2SSSO2SO3H2SO4BaSO4Na2SO4Na2SO3H2SO3-20+4+6+6归纳：六、硫酸根离子的检验检验SO42-的正确操作为：被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。课堂练习：1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是（）A．能使紫色石蕊试液变红B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸C．浓H2SO4与Cu反应D．稀H2SO4与锌反应产生氢气2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是（）A．铜跟浓H2SO4共热B．固体NaCl跟浓H2SO4共热C．木炭跟浓H2SO4共热D．浓H2SO4跟硫化氢反应BC,DA3.下列现象反映了硫酸是哪些主要性质1）浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（）2）敞口放置浓H2SO4时，质量增加（）3）锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（）4）铜防入浓H2SO4加热，有气体产生（）5）浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（）6）利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体（）脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性强氧化性难挥发性4.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是（）A、B、C、D、混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红NaHCO3溶液澄清石灰水品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液D5.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：____________________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_________________________。OHSOZnSOSOHZn224422)(2浓随着反应进行时，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：______________。（4）A中加入的试剂可能是______，作用是______；B中加入的试剂可能是________，作用是_________；E中加入的试剂可能是_______，作用是__________。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：_______________；如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____________（填“能”或“不能”）。原因是：___________________。碱石灰检查装置的气密性品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气防上空气中水蒸气进入D中C中黑色CuO变成红色）不能D中白色粉末变成蓝色因为混合气体中可能含水,会干挠氢气的检验4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵