高考化学必考知识点大全

高考化学必考知识点大全化学性质：1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3；第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。），若加HI溶液，最终会氧化得到I2，⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，④酯化反应——催化剂、吸水剂，⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。6、既能与酸又能与碱反应的物质：①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3，②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，④氨基酸，⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl2。21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来？不一定，如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。37、阴离子一定只具有还原性？不一定，Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO3-、MnO4-、ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。38、阳离子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。39、盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定，酸式盐与碱反应一般生成正盐和水，如：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O。40、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定，铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式？不一定，CaCO3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式。43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定，要看离子浓度大小。44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应)，密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行？不一定，体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动。45、单质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定，稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子。46、醇类经缓慢氧化一定生成醛？不一定，醛还可以继续被氧化成酸。47、醇一定能氧化成醛？不一定，羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸。48、化学性质相似的物质不一定是同系物？乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质？不一定，石炭酸叫“酸”，但它不属于有机酸类，而属于酚类。50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水？不一定，有机物醋酸盐一般都溶于水。51、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃？不一定，乙炔和苯不是同一种烃。52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质？不一定，比如乙酸钠是离子晶体。53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色？不一定，水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。54、离子的核外都一定有电子？不一定，H+的核外没有电子。55、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀？不一定，也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液（SiO2能溶于氢氟酸），但能与碱反应。57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。59、能与NaOH反应的：—COOH、苯基、—X。60、能与NaHCO3反应的：—COOH。61、能与Na反应的：—COOH、、－OH。62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质：（一）有机①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；⑤含醛基的化合物。（二）无机①－2价硫（H2S及硫化物）；②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2；④Zn、Mg等单质如Mg＋Br2===MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）；⑤－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色⑥NaOH等强碱：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O；⑦AgNO3。65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：（一）有机①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；⑥煤产品（煤焦油）；⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）。66、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6；②CH2：烯烃和环烷烃；③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，