九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件(新版)鲁教版

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？生活中的碱皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？1.氢氧化钠和氢氧化钙认识氢氧化钠和氢氧化钙观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠实验现象分析观察NaOH的颜色、状态将NaOH放在表面皿上一会将NaOH放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁白色、固体表面潮解NaOH有吸水性试管发热NaOH溶解放热潮解物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）氢氧化钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O===Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发在热的氢氧化钠溶液中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙白色固体粉末状固体白色微溶于水极易溶于水放出大量的热易潮解无变化溶解，变黄氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：熟石灰、消石灰（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰反应的过程中放出大量的热。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：高温CaCO3====CaO+CO2↑氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙｛Ca(OH)2｝外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡｛Ba(OH)2｝、氨水（NH3·H2O)等。（2）氢氧化钙的制备俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（做干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。2、碱的化学性质观察并记录实验现象。完成下列表格。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象无变化无变化蓝色沉淀蓝色沉淀无变化白色沉淀（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O必须密封保存(隔绝水蒸气和二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O亚硫酸钠氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----NaOH注意：可溶性的碱才具有这样的性质（3）氢氧化钠和某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应(3)氢氧化钙和某些盐反应(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖抹墙制造氢氧化钠氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----Ca(OH)2碱的通性由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。（2）碱与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1）碱与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。（3）碱与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓想想氢氧化铜具有何性质？1.硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH）名称一般为，化学式一般以开头或结尾。氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）名称一般为，化学式一般以结尾。从名称和化学式判断酸和碱氢元素某酸OH氢氧化某碱的通性2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱＋盐＝新盐＋新碱1.碱溶液能和酸碱指示剂反应（酸的通性）2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物＝盐＋水4.酸＋盐＝新盐＋新酸1.酸溶液能和酸碱指示剂反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(H2CO3)CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2↓讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应的条件：有沉淀↓析出或有气体↑放出或有水（H2O）生成。3、特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。4、属于复分解反应的几种情况：AB+CDAB+CDCAAB+CD可表示为：1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱BBDB课外作业4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水BD7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（）Ａ．浓硫酸Ｂ．浓盐酸Ｃ．氢氧化钠溶液Ｄ．氯化钠溶液8.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）Ａ．FeＢ．Fe2O3Ｃ．CuOＤ．FeOBC9.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是（）Ａ．硫酸Ｂ．生石灰Ｃ．碳酸钙Ｄ．熟石灰B10.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于、、（填序号）Ａ．溶解Ｂ．潮解Ｃ．化合Ｄ．吸水DBCaXY11.右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体①氢气、浓硫酸②氮气、苛性钠溶液③氯化氢、水④二氧化碳、烧碱溶液（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是（填序号）（２）若发生化学反应的请写出化学方程式：③④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O溶于水离解氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根离子酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4都属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金属阳离子或铵根离子酸根离子NaHSO4=H++SO42-+Na+盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。