15-氯化钡的制备与分析

氯化钡的制备与分析BaSO4+4C＝BaS+4COBaS+CaCl2＝BaCl2+CaS总反应为：BaSO4+4C+CaCl2＝BaCl2+CaS+4CO氯化钡的含量分析采用重量法实验内容1.氯化钡的制备重晶石10g和CaCl26g，研细，研细的木炭粉3g，拌匀，压紧，上面再覆盖一层炭粉（约1cm厚），盖上坩埚盖，马弗炉中900℃，焙烧3h。烧结块用水浸出，倾泌法减压过滤，用少量1:1HCl溶液（约10ml）使滤液酸化，赶尽H2S（*）。蒸发滤液，当有大量BaCl2晶体析出时，停止加热，稍冷后加入95%乙醇10ml，搅拌，并放置30min使结晶完全。减压过滤，用少量95%乙醇润洗晶体2次,抽气干燥，称量，计算百分产率。提示：固—固反应、研细、拌匀、压紧、炭粉覆盖2．氯化钡含量的测定准备瓷坩埚。BaCl2·2H2O产品0.4~0.6g两份，在热的稀HCl溶液中，滴加沉淀剂稀硫酸，得到BaSO4沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化和灼烧后，以BaSO4形式称重并计算其含量。关键操作：过滤、洗涤、转移、烘干、炭化、灰化和灼烧思考题1．为什么实验中所用的炭粉比计算量要多一倍以上，而且最后还要覆盖一层？2．制备时氯化钙能否过量？过量太多有何影响？3．用氯化钙法所得的烧结块能否用盐酸浸取？为什么？4．制备BaSO4沉淀为什么要在稀盐酸介质中进行？5．制备BaSO4沉淀时，为什么试液和沉淀剂都要预先稀释？而且要加热至近沸？6．以BaSO4重量法测定SO42－时，应采用何种洗涤剂来洗涤沉淀？