【高考复习方案】2016届(苏教版浙江省专用)化学一轮复习课件专题2从海水中获得的化学物质(共472

第四单元氧化还原反应第五单元离子反应第六单元氯、溴、碘及其化合物第七单元钠、镁及其化合物专题提升二氧化还原反应型离子方程式的正误判断与书写专题二从海水中获得的化学物质返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年氧化还原反应新课标全国7(选择)、26(填空全国)；海南6(选择)；广东8(选择)；江苏5(选择)、18(填空全国)；安徽10(选择)；浙江13(选择)；四川26(填空全国)天津1(选择)；山东28(填空全国)；上海16(选择)全国13(选择)；安徽8(选择)、27(填空全国)；重庆11(填空全国)；海南16(填空全国)；山东30(填空全国)、33(填空全国)返回目录高考纵览离子方程式的书写与正误判断北京7(选择)；江苏9(选择)；海南12(选择)；全国7(选择)；四川9(选择)新课标全国Ⅱ10(选择)；全国11(选择)；江苏8(选择)；四川3(选择)四川3(选择)；江苏7(选择)；全国11(选择)；安徽8(选择)；北京9(选择)；新课标全国Ⅱ27(填空简答)离子的检验与鉴别山东28(填空简答)；浙江26(填空全国)江苏13(选择)；浙江13(选择)天津9(填空全国)；浙江13(选择)返回目录高考纵览氯及其化合物、卤素新课标全国7(选择)；广东9(选择)；江苏8(选择)；山东8(选择)；北京26(填空)；福建25(填空)四川1(选择)；福建24(填空)；广东33(填空)；北京28(填空)江苏5、13(选择)；上海15(填空)；江苏19(填空)钠、镁及其化合物碱金属北京7(选择)；四川9、10(选择)；广东10(选择)；江苏7(选择)；重庆7(选择)；全国12(选择)；浙江28(填空)广东23(选择)；江苏13(选择)；上海11(填空)天津2(选择)；新课标全国Ⅱ9(选择)；上海2、15、19、20(选择)返回目录►教学建议1．氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题型。本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化还原反应、离子反应贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，能以较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上年年都考。从海水中获取的Cl、Br、I、Na、Mg等元素也是中学化学必须掌握的几种元素。使用建议返回目录2．离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因设置主要有：化学式的拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明、漏掉部分反应)等；(2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；使用建议返回目录(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注意反应前后的实验观象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。3．对于卤族元素的考查，了解海水中提取的氯气、溴、碘、钠、镁提取的过程，掌握这些物质及其化合物的性质。其命题形式一般为实验探究、计算、推断题等。预计今后的高考中，将会综合考查卤族元素及其化合物性质等知识，并强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。使用建议返回目录4．近年高考命题的重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质及除杂、铝与NaOH溶液的反应，常在选择题中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查。►课时安排本专题共4个单元，建议12课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成4～7单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时进行测试及讲评。使用建议第四单元氧化还原反应返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。考纲要求考点一氧化还原反应基本概念返回目录考点分层突破返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳1．本质和特征电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳2．有关概念及其相互关系得降低还原还原氧化氧化还原失升高氧化返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳例如：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①箭头必须由______指向______，且两端对准_____元素；②线上标得到电子数或失去电子数等内容。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________反应物生成物同种返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(2)单线桥法①箭头须由还原剂中________元素指向氧化剂中_______元素，箭头方向表示电子转移方向；②在“桥”上标明转移的________。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________失电子得电子电子总数返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：Zn2＋H＋CO2Fe3＋SI2返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(3)元素具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[提醒]Fe2＋、SO32-主要表现________性，H2O2主要表现________性。元素具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32-SO42-SH2O2O2H2O还原氧化返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳【判断思考】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应()[答案]√(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应()[答案]√(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()[答案]×(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()[答案]×返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()[答案]×(6)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()[答案]√(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()[答案]×(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()[答案]×返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳2．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系如图41，请在下面反应前填写对应编号。图41返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳()A.CH4＋2O22H2O＋CO2()B.H2SO3===H2O＋SO2↑()C.H2O2＋SO2===H2SO4()D.NH3＋HCl===NH4Cl()E.Cl2＋2KI===2KCl＋I2()F.NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓()G.2H2O22H2O＋O2↑[答案]⑤③②①⑥⑦④返回目录第四单元氧化还原反应典型例题例1[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是()ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应返回目录第四单元氧化还原反应[答案]B[解析]CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。典型例题返回目录第四单元氧化还原反应例2[2013·上海卷改编]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.75molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol典型例题返回目录第四单元氧化还原反应[答案]D[解析]反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2。2molN2在标准状况下的体积为44.8L，A错误；NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，B错误；生成2molN2转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，D正确。典型例题返回目录第四单元氧化还原反应【规律小结】解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索典型例题返回目录第四单元氧化还原反应(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。典型例题返回目录第四单元氧化还原反应1．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[答案]D[解析]A项中有单质O2生成；B项中有单质Al生成；C项中有单质H2和N2参与反应。变式训练返回目录第四单元氧化还原反应2．[2014·台州中学月考]氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO2变式训练返回目录第四单元氧化还原反应[答案]D[解析](1)中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于＋5价；(2)中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，则亚氯酸钠(NaClO2)Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于＋3价，又在(1)和(2)反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在＋3～＋5价之间，只有ClO2符合，其Cl元素的化合价为＋4价，D项正确。变式训练返回目录第四单元氧化还原反应3．[2014·辽宁大连检测]亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量加入时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和