高三化学第一轮复习-氧化还原反应(自用)

第1讲氧化还原反应高三化学第一轮复习围绕考纲我们应掌握如下要点：•氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。•标明电子转移的方向和数目。•熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。•依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。一、氧化还原反应元素化合价升降1．概念有________________的反应。2．实质电子化合价3．特征反应前后某些元素的________发生了变化(也是判断是否为氧化还原反应的依据)。氧化还原反应的实质是发生了________转移。①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。4、四大基本反应与氧化还原的关系⑴所有的置换反应都是氧化还原反应⑵所有的复分解反应都不是氧化还原反应⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应»注：有单质参加也有单质生成的反应不一定是氧化还原反应如:3O2==2O3同素异形体之间的转换氧化剂：得电子的物质性质：氧化性特点：物质所含化合价降低反应：被还原，发生还原反应产物：得到还原产物还原剂：失电子的物质性质：还原性特点：物质所含化合价升高反应：被氧化，发生氧化反应产物：得到氧化产物二、氧化还原反应各概念间的关系高、失、氧；低、得、还；剂性一致，其它相反•氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原常见氧化还原反应类型1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑4.相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O3.同种元素相同价态的氧化还原反应（歧化反应）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（分子内反应）2KClO3＝2KCl＋3O2↑10【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C11【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】1.双线桥①箭头由反应物指向生成物，箭头起止为不同价态同一元素②线上标出得失数目，化合价变化的原子个数×单个原子化合价变化值MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△+4-10+2失去2×e-得到1×2e-四.氧化还原反应实质的表示方法2.单线桥MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△+4-10+22e-①箭头由反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素②线上只标出转移电子的总数，不标得失3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆△2KClO3====2KCl+3O2↑注意两类特殊的化学反应a.歧化反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O△失去1×5e-得到5×e-0+5-1同一元素氧化还原口诀：能不变则不变，要变相邻变2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失去2×e-得到2×e--1-20-2b.归中反应失去5×e-得到5×e-KClO3＋6HCl＝Cl2↑+KCl＋3H2O△H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O△失去2e-得到2e-P59:典题示例1、21．常见的氧化剂：特点：物质所含元素化合价降低：口诀高价氧化三、中学常见的氧化剂和还原剂(1)非金属单质：如F2、O2、Cl2、Br2、I2(2)某些活泼性较弱的金属的高价态离子：Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。(3）含有高价态元素的化合物：K2Cr2O7、KMnO4、MnO2、KClO3、HClO、NaClO、HNO3、NO2、浓H2SO4等。(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。2．常见的还原剂：特点：物质所含化合价升高。口诀：低价还原，一般价态越低还原性越强(1)活泼金属单质：K、Na、Mg、Al等。(2)非金属阴离子S2－、I－、Br-等。(3)低价离子及低价态化合物：Fe2＋、Cu＋、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2S(4)非金属单质及其氢化物：H2、C（用量）、CO、NH33.中间价态的物质——既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质Fe2+SO2、SO32-、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性注意：最高价只有氧化性，但不一定是强氧化性如SO42-、Na+，»同理处于最低价只有强还原性，但不一定是强还原性。如Au，F-»物质由游离态到化合态，可能被氧化可能被还原。加热»如2Na+Cl2==2NaCl»物质由化合态到游离态，可能被氧化可能被还原。»2NaCl==2Na+Cl2电解有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化【例7】A考点2氧化剂、还原剂及其强弱判断特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。氧化性：得电子的能力（体现在难易程度上），与得电子的数目无关。还化性：失电子的能力（体现在难易程度上），与失电子的数目无关。如：浓HNO3NO2得e-得3e-稀HNO3NO如：NaNa+得e-得3e-AlAl3+氧化性；浓HNO3强于稀HNO3还原性：Na强于Al（一）根据方程式判断氧化还原性强弱l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：Ab（氧化产物）还原性：Ba（还原产物）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应氧化性和还原性强弱的判断重要题型：例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-SO2DSO2I-Fe2+Cl-D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B（1）根据金属活动顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断还原剂的还原性越强，相应氧化产物的氧化性越弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强氧化剂的氧化性越强，相应还原产物的还原性越弱金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱（3）根据元素周期表判断（三）根据与同一种物质反应难易程度判断氧化性强弱MnO2＋4HCl（浓）△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。2Fe＋3Cl2=2FeCl3；Fe＋S=FeS四．根据被氧化或被还原的程度判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，还原剂被氧化程度越深，遇到的氧化剂越强氧化性：Cl2S(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，氧化剂剂被还原程度越深，遇到的还原剂越强Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe还原性：ZnCu如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故氧化能力Cl2＞HCl。（五）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱一般地说，同种元素不同价态，高价氧化，氧化能力：价态越高氧化性越强，同理：同种元素，低价还原，价态越低还原性越强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3氯元素的化合价+7+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4(1)原电池六．依据电化学原理阴极阳极--先放电的阳离子的氧化性较强--先放电的阴离子的还原性较强(2)电解池还原性：负极正极(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（七）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响氧化性：浓HNO3稀HNO3；H2SO4（浓）H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性中性碱性氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律⑵根据金属活动顺序表和周期律判断⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断⑸根据电化学知识进行判断氧化性和还原性强弱的判断二.氧化还原反应的主要规律1.强弱规律a.还原性：还原剂还原产物b.氧化性：氧化剂氧化产物2.守恒规律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子数表现为:化合价升高总数=化合价降低总数应用：氧化还原方程式配平有关氧化还原反应的计算2.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.MB.M2+C．M3+D.MO2+P63:典题示例23.价态规律（一）c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性a.元素处于最高价态，只有氧化性b.元素处于最低价态，只有还原性口诀：高价氧化，低价还原，中间价态两边转a.元素向相邻价态间的转化最易b.同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；3.价态规律（二）c.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应口诀：能不变则不变，要变相邻变如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。如：浓硫酸不可干燥还原性气体，却可以干燥SO2气体KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2OH２S＋Ｈ２SO４浓=S＋SO2＋2Ｈ２O题组三价态转化及歧化反应规律应用A.1