2020年高考化学二轮复习命题区间三阿伏加德罗常数及应用

考前三个月系列图书配套资源命题区间三阿伏加德罗常数及应用第一篇1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：注意(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。高考必备知识n＝mM＝V气体Vm＝c(B)·V(溶液)。2.熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA×a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA×③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA×④1mol—OH中含有的电子数为10NA×⑤1molOH－中含有的电子数为10NA√⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子×⑦100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA√(2)求共价键数举例判断正误注意事项①78gNa2O2晶体中含有过氧键数为NA√1molNa2O2、CaC2中含均是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键②78g苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA×O2－2、C2－23.熟记不能完全反应的典例举例判断正误注意事项①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×⑤2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA×4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×题组一考查物质的组成或结构1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)36g18O2中含有10NA个中子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()分项集训××√×1234(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA()(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()×√×√1234题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(3)常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA()(6)标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子()××√×××12343.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的的数目小于0.3NA()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(4)1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(6)在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023()(7)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(8)100g17%的氨水溶液中含有的氮原子数为NA()NH＋4√×××××√√1234题组三考查电子转移的数目4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(2)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子()(5)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()√××√×1234(6)标准状况下，22gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()(8)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA()(9)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子数目为3NA()√××××12341.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA√1234567综合集训PO3－4解析3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；1234567该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。2.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA√解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。12345673.(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键√解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。12345674.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NAB.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NAC.8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NAD.0.1mol某新核素所含中子数为10.5NA√解析NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个含有150个中子，D错误。1234567255105Db255105Db5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NAB.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAD.标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA√1234567解析本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO－水解，n(Na＋)2mol，A项错误；n(Na2O2)＝1mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C项错误。1234567――――――→催化剂△6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NAB.常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NAC.由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数目一定为0.2NAD.3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA√1234567解析125gCuSO4·5H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导