初中化学复分解反应(2)..

复分解反应的条件二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变内结合、外结合双交换、价不变P109AgClBaSO4总结酸、碱、盐的溶解性规律：酸类：大多酸能溶于水，硅酸例外独不溶碱类：钾、钠、钡、能溶，氢氧化钙能微溶盐：钾、钠、硝酸、铵盐全溶；多数碳酸盐难溶；盐酸盐除银（AgCl）、亚汞，硫酸盐除钡（BaSO4）和铅。只有钾、钠、铵才溶。碱：金属+OH-酸：H++酸根盐：金属（或NH4+）+酸根复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求两者缺一不可复分解反应包括：那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？（1）酸+金属氧化物——盐+水（2）酸+碱——盐+水（3）酸+盐——新酸+新盐（4）碱+盐——新碱+新盐（5）盐+盐——新盐+新盐类型一：酸+金属氧化物＝盐+水（一般均反应）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O类型二：酸+碱——盐+水（一般均反应）HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和碱反应的其他例子①HNO3+Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2=Fe(NO3)3+H2O33=CaCl2+H2O22类型三：盐+酸——新酸+新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=↓+类型三：盐+酸——新酸+新盐①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑三类：碳酸盐与酸钡盐与硫酸银盐与盐酸类型三：盐+酸——新酸+新盐类型三：盐+碱——新碱+新盐①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓要求：反应物均可溶；生成物有沉淀或气体类型三：盐+碱——新碱+新盐类型四：盐+盐——新盐+新盐①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③KCl+AgNO3④NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓二、物理方法：①适用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）结晶蒸发结晶降温结晶2、结晶法1、过滤NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁铁吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)三、化学方法①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）混合溶液中常见离子的除去：一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用Ag+转化为AgCl沉淀一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀一般用Cl-转化为AgCl沉淀SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是可加入适量的Ba(OH)2溶液③溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.Cu（Fe）、C（CuO）④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去CaO（CaCO3）、CuO（Cu）⑤置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）Zn(NO3)2（AgNO3）、FeSO4（CuSO4）⑥吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：CO2(CO)；4、其他：N2(O2)、O2(CO2)气体的提纯（除杂）方法思考：如何除去CO2(HCl)NaHCO3溶液常用的干燥及除杂装置：长进短出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应