鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第三节化学反应的应用第二课时

第三节化学反应的应用第二课时化学反应为人类提供能源莱芜四中：吕荣海化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化化学能电能光能热能反应释放能量（即：放热反应）电能光能热能化学能反应吸收能量（即：吸热反应）化学能热能化学能光能交流·研讨1、你知道即热饭盒的原理吗？2、铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？金属镁在一定条件下可与水反应，放出热量.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑利用了铝热反应并放出大量热2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温原电池反应原理知识准备：锌与稀硫酸能发生如下氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？锌片上有气泡冒出1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？无现象3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸不用导线连接什么现象？锌片上有气泡冒出，铜片无现象原电池工作原理4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？电流表指针发生偏转线路中有电流产生铜片上有气泡冒出铜片上有气泡冒出，产生的是什么气体？如何产生？铜片上有气泡冒出铜片发生氢离子得电子反应电子是通过外线路流到铜片的外线路的电子是从锌片流出的H2锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应原电池ZnCu外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电子产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？锌片Zn-2e-→Zn2+负极铜片2H++2e-→H2↑正极铜片只提供场所，换成Ag、石墨？总：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜锌稀硫酸组成原电池后，反应速率变快还是慢？变快了，因为氧化反应和还原反应的场所分开了，加速了反应。原电池：正极：负极:工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。电子流入的一极发生还原反应。电子流出的一极发生氧化反应负极发生氧化反应，电子由负极通过导线流向正极，正极发生还原反应，使化学能转化为电能。原电池的形成条件：首先是自发的氧化还原反应1、两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极2、电极材料均插入电解质溶液中3、两电极相连形成闭合回路自主学习：阅读课本P—51和52页知识：1、了解常见原电池的种类。2、了解其他能源的的转化方式。3、了解化学反应在其他领域中的应用X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z练一练ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。√G√水果负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：作业：1、完成第而课时自主练习