2019高考化学预测试题(3)实验题

2019高考化学预测试题（3）实验题【化学】高考预测试题〔3〕·实验题适用：新课标—全国卷【一】《考试大纲》解读2018届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试大纲》和2017届对比，在考试范围和内容〔含必考内容和选考内容〕、能力要求等方面都没有变化。【二】《考试说明》解读2018届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试说明》和2017届对比，在考试范围和内容〔含必考内容和选考内容〕、能力要求、题型例如、考试时间、分值〔含必考试题和选考试题分值〕、题型题量等方面都没有变化。【三】2017年化学学科考查知识与能力双向细目表〔总分值100分〕考纲要求2017年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C28〔1〕〔2〕〔4〕3+3+3化学计量在实验中的应用C26〔1〕；73；6物质的分类B136离子反应C126氧化还原反应B26〔2〕〔3〕4金属及其化合物C26〔1〕〔2〕28〔3〕〔5〕84+2非金属及其化合物C26〔3〕2必修2元素周期表、元素周期律C13；76；6化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C甲烷、乙烯、苯C38〔2〕1乙醇、乙酸C基本营养物质C开发利用金属矿物和海水资源A资源综合利用、环境保护A选修4化学反应与能量变化A27〔1〕〔2〕2+3化学反应速率和化学平衡B27〔3〕〔4〕2+2电离及溶液的酸碱性C10、26〔4〕6+2盐类的水解C溶解平衡A26〔4〕2原电池C27〔5〕；112+2+1；6电解池C116金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C38〔2〕1研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C8、38〔3〕〔4〕6+2+4烃的含氧衍生物C9、38〔1〕〔5〕6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子CⅠ：对所列知识点要知道其含义，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。Ⅱ：理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。化学实验基础2018年高考考什么化学实验基础的高频考点有：常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验基本操作，化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法，常见气体的实验室制法〔包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法〕，常见物质的检验、分离和提纯，常见离子的检验方法，溶液的配制〔包括一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液〕；实验方案的设计、评价或改进，控制实验条件的方法，分或处理实验数据，得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图，科学探究的基本过程〔运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题〕。高考主要考查化学实验基本操作，常见气体的实验室制法，常见物质的检验、分离和提纯等基础知识。化学实验的热点又是难点，有：①设计、评价或改进实验方案，②了解控制实验条件的方法，③分析或处理实验数据，得出合理结论〔完成实验报告〕。2018年高考怎么考(1)注重对化学实验基础知识的考查如2017年新课标全国卷第26题考查了溶液中析出晶体的形式，不带结晶水的析出溶质本身，如NaCl、KCl等；带结晶水的析出带结晶水的晶体，如CuSO4=CuSO4·5H2O,FeSO4=FeSO4·7H2O,Na2CO3=Na2CO3·10H2O，Na2SO4=Na2SO4·10H2O等。又如2017年新课标全国卷第28题，第(1)问考查实验装置的连接顺序，需要注意的是，用于除杂或干燥的洗气瓶的导管一定要遵循“长进短出”的原那么，题中c和d是不能互换的。对于第(2)小问，只要对，“H2还原CuO”的经典实验有印象，做该题也就没有“鸭梨”了。(2)注重试题的开放性如2017年新课标全国卷第28题的第(4)、(5)向都有一定的开放性，对考生的实验设计能力有较高的要求。开放性思维是创造性思维的一种，考生在平时复习时应有意识地加强培养。我们需要怎么做分析历年高考实验题可以发现，要做好实验题，注意以下三点就行了。(l)熟练掌握实验典型操作。对于教材中出现的讨滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、加热、升华等典型操作需熟记在心。这些操作需亲自做实验，这样印象才会深刻。(2)掌握典型物质的性质，相关物质的性质是进行实验的基础，因此要结合典型无机物及有机物的性质分析实验过程。(3)体会实验探究的思路。不少学生反映，做性质实验题还可以，做探究实验题就发懵。在高三复习过程中，一方面，考生可亲自操作实验，在实践中体会探究的思路和魅力；另一方面，结合近年的经典高考题加以训练，思路一通，路路皆通！实验步骤、结合化工生产的流程等，综合考查应用能力。画图是实验命题新热点。高考对化学实验的考查内容主要有化学实验常见装置及使用、实验基本操作、化学反应原理〔如速率及其影响因素、反应历程〕的验证、物质结构与性质探究、实验流程的设计、实验现象和实验数据的分析处理及评价等。科学探究题是新课标高考化学试题中的创新题型，这类试题要求考生经历与科学家进行科学探究相似的过程，深入理解、掌握化学的知识与技能，体验科学探究的乐趣，学习科学家的科学探究方法，领悟科学的思想和精神。【高考预测】实验设计主要以选择仪器和药品、评价实验方案、简述设计实验的步骤、说明理由等为重点。实验素材源于教材，但装置在教材基础有所创新，将教材实验整合、拓展，将定性与定量实验融合。开放性、探究性实验是高考命题的方向。【预测1】(20分)某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如下图。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管〔图中未画出〕将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为〔用导管口的序号填写〕a→()()→()()→()()→()()→b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，那么铜的近似相对原子质量的表达式为〔设室温时气体摩尔体积为VmL·mol-l〕[用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示]。(3)假设氧化铜中混有铜，那么测定结果〔填“偏大”、“偏小”或“无影响”〕。(4)装置E在实验过程中的主要现象。方案二：利用A、D、E、F四套装置〔尾气由其他的装置处理〕完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有〔写出一组〕，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：。【预测2】(20分)木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如下图装置〔夹持仪器和连接用的胶管已经省略〕。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→()()→()()→()()→()()〔填仪器接口的字母编号〕。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。(2)装置E中观察到的主要实验现象有。(3)装置C的作用是。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：〔写出检验步骤及现象〕。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：。【预测3】(14分)固体草酸锰MnC2O4·2H2O质量随温度的变化关系如下图，回答以下问题：(1)214℃时，剩余固体的成分为〔填化学式〕；280℃时，剩余固体的成分为〔填化学式〕。(2)当温度超过280℃时，剩余固体质量又会增加，943℃时剩余固体A的化学式为，A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为。(3)向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，)()(22MncBac=。[Ksp(MnC2O4·2H2O)=1.70×10—7,Ksp(BaC2O4)=1.60×10—7](4)MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为。【备考策略】重点强化以下5种类型的实验：物质的制备型：涉及制取的原理、试剂的选择、装置的设计、仪器的选择等。此类试题一般要求考生在限定试剂或仪器的情况下作出决定，思维量大，涉及面广，综合性强。性质验证型：此类试题要求通过设计实验以证明物质的要求〔如：根据平衡移动原理〕、限试剂、限内容，也可以不限，对学生的知识要求及能力要求均较高。装置组合或改进型：此类试题一般会给出部分多余的仪器，也可能会缺少部分仪器，或要求评价改进的装置，也可能是将给定的装置进行改进等，考生必须在充分理解实验目的的前提下，明确整个实验的要求及具体反应的要求，才能作出正确的选择、改进或评价。物质检验型：对物质检验实验的设计，首先必须抓住要检验的物质或离子是什么？然后依据中学化学中的知识或信息去设计相应的实验。需要注意的是，实验设计必须简单、安全、可行。探究设计型：题中要求探究某陌生物质的性质、某指定反应的最正确反应条件或反应原理、某反应产物的成分等，综合性较强，难度较大。在探究实验的设计过程中往往可以通过对比实验，即设置几组平行实验来对照、比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理等。无论是无机物、还是有机物性质的探究实验设计，都必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，合理猜想，细心论证，脱离了元素化合物知识孤立地看实验问题是不科学的。只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究性实验为验证性实验，使复杂问题简单化。【参考答案】【预测1】答案.(l)ef→jk→gh→cd(4分)(2)16)(2)(21VVVCuOmm(4分)(3)偏大〔2分〕(4)固体由黑色变成棕黄色〔2分〕(5))(CuOm)(2CuClm〔4分〕)()()(16)(7122CuOmCuClmCuClmCuOm(4分)【解析】此题考查综合设计实验。利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2的原理，可以设计两套方案：方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物CuCl2的质量〔CuCl2)来测定铜的近似相对原子质量。实验前要设计得到纯净的Cl2，装置A：2MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+H2O，得到Cl2、HCl和水蒸汽，接下来用装置D饱和食盐水来除去HCl，减少了Cl2的溶解。接着用浓硫酸干燥Cl2。在装置E中发生2CuO+2Cl22CuCl2+O2。当用实验方案一时，那么先用装置C碱石灰除去多余的氯气，再用装置B利用排水法测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为a→ef→jk→gh→cd→b；方案二就是用碱石灰除去多余的氯气。利用2CuO～O232)(2CuMmV)(CuOm)(21VVL)()(32)(221VVVCuOmCuMm16)(2)()(21VVVCuOmCuMm，假设氧化铜中混有铜，那么2Cu+O22CuO，O2的体积)(21VVL减小了，那么)(CuOm变大，测定结果偏大。装置E在实验过程中的CuO转化成CuCl2主要现象固体由黑色变成棕黄色。利用CuO～CuCl216)(CuM71)(CuM)(CuOm)(2CuClm)(71)()(16)(2CuClmCuMCuOmCuM)(CuM)()()(16)(7122CuOmCuClmCuClmCuOm【预测2】答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，假设溶液中有气泡产