2019高考满分之路搞定化学压轴题：化学实验综合题(1)

骄阳教育1化学实验综合题（1）1、兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)（1）.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________。（2）.关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为__________,观察到装置C中发生的现象是__________。（3）.装置D和F的作用是__________。（4）.关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________。（5）.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________g·L-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（6）.设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化__________。2、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,500℃时隔绝空气加热完全分解。（1）.硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。骄阳教育2（2）.为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是__________________________。②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有____________(填字母)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_______________________________________。④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________________(用离子方程式表示)。3、有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设并进行探究:假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2（1）.小组甲同学设计了如图实验装置,并进行如下实验:骄阳教育3①试管A中发生反应的化学方程式是__________。②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉未,观察到红棕色气体迅速消失;再将带余烬的木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是__________。③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,但带余烬的木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是__________。（2）.丙同学认为NO易被O2氧化,更易被Na2O2氧化。査阅资料:①2NO+Na2O22NaNO2②6NaNO2+3H2SO43Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O③酸性条件下,NO或-2NO都能与-4MnO反应生成-3NO和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________,B中观察到的主要现象是__________,F装置的作用是__________②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是__________③充分反应后,检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是__________4、资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。Ⅰ.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体现象骄阳教育4a.0.1mol·L-1SO2水溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约90s后完全褪色b.0.1mol·L-1NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约15s后完全褪色c.0.1mol·L-1Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.NaOH溶液(pH=10)红色溶液不变色e.H2SO4溶液(pH=2)红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含S的微粒有__________。(2)实验d的目的是__________。(3)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是__________。Ⅱ.探究褪色过程的可逆性(1)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10,溶液颜色不变。乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液变红。实验方案合理的是__________(填“甲”或“乙”)。(2)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。①步骤一i中发生反应的化学方程式是__________。②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现,所选试剂仅限步骤一中所用试剂):__________。骄阳教育55、22HO作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较3Fe和2Cu对22HO分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:（1）.定性分析:图甲可通过观察__________定性比较得出结论。有同学提出将3FeCl溶液改为243FeSO溶液更合理,其理由是__________。（2）.定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看__________,实验中需要测量的数据是__________。（3）.加入2MnO粉末于22HO溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐__________。(填“加快”或“减慢”)其变化的原因是__________。(选填字母编号)A.改变了反应的活化能B.改变活化分子百分比C.改变了反应途径D.改变单位体积内的分子总数（4）.另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响,设计了如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。骄阳教育6实验编号/TK催化剂浓度实验12983滴3FeCl溶液10mL2%22HO实验2298①在实验2中依次填__________、__________.②可得到的结论是浓度越大,22HO分解速率__________。6、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:（1）.晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________（2）.某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是_____。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_____、_____。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_____。④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:_____。（3）.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液Vml,该晶体中铁的质量分数的表达式为_____。骄阳教育7答案以及解析1答案及解析：答案：1.拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)2.32222FeSOHO224 24FeSOH;有淡黄色沉淀生成3.吸收SO2,防止污染空气4.SO2+Na2SO3Na2S2O55.0.128;偏高;6.取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成解析：1.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下的原因是分液漏斗内部与大气不相通,应采取的操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈的小孔。2.分析题给实验装置知关闭K2、K3,打开K1,实验的目的是验证SO2的性质。SO2具有还原性,能被FeCl3溶液氧化为2-4SO,装置B中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++2-4SO+4H+,SO2具有氧化性,与Na2S溶液发生归中反应生成S单质,装置C中发生的现象是有黄色沉淀生成。3.SO2气体有毒,必须进行尾气处理,故装置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空气。4.分析题给实验装置知,关闭K1、K3,打开K2,实验的目的是制备Na2S2O5晶体,装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3Na2S2O5。5.根据反应2222SOIHO242HSOHI可知,n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.020L=2.0×10-4mol,由于葡萄酒样品为100.00mL,因此样品抗氧化剂的残留量为-4-1-12.010mol64gmol0.128gL0.1000L;若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,会残留在滴定管壁一部分,导致所用标准I2溶液的体积偏大,则测定结果偏高。6.Na2S2O5晶体中硫元素为+4价,在空气中被氧化生成Na2SO4,验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,即为检验硫酸根的存在,实验方案:取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即证明存在2-4SO,可说明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。骄阳教育82答案及解析：答案：1.SO2;2.使分解产生的气体在B、C中被吸收充分;BD;SO3;溶液变浑浊;小于;SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+解析：3答案及解析：答案：1.①Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②除去生成NO2气体中混有的水蒸气③Na2O2+2NO22NaNO32.三颈烧瓶;铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生;吸收未反应的NO;排出装置中的空气;取D装置中产物少许于试管,加入足量稀盐酸,若产生无色气体,且遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠;反之为硝酸钠解析：1.①试管A中反应为Cu与浓硝酸的氧化还原反应,生成Cn(NO3)2、NO2与H2O;②木条复燃说明有氧气生成,因Na2O2可与水发生反应得到氧气,而进入试管B的NO2气体中混有H2O,因此为得出正确结论需在试管A、B间添加一干燥装置,除去生成NO2气体中混有的水蒸气;③假设Ⅰ正确的话,NO2被氧化为N2O5,Na2O2被还原为Na2O,N2O5与Na2O反应得到NaN