2018九年级化学-计算题-溶质的质量分数复习(精选)

本节复习目标：1.巩固利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。2.巩固化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。3.通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用1.在20℃时，向装有5克NaCl和3克碳酸钙的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是_______，溶质的质量分数为________（20℃时，NaCl的溶解度为36.0克）2.写出下列化学方程式：⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：________________________________⑵石灰石和稀盐酸反应：_________________________________⑶Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合反应：_________________________________知识链接：NaCl20%HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl↑将70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。（反应的化学方程式是：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）请计算：⑴反应后生成CaCO3沉淀的质量为。⑵参加反应的Na2CO3的质量。⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）典题分析：解题要点：熟悉溶质质量分数计算式：确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量是解题的关键。⑴不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯净物的质量；⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。⑴溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量⑵利用质量守恒法：反应前后的物质总质量不变反应后的溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成的气体或沉淀的质量%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数＝解：反应后生成CaCO3的质量＝70g+50g－115g＝5g设参加反应的Na2CO3的质量为x，同时生成NaCl质量为yNa2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl106100117x5gy过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：5.1%100%115g5.85g答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5.1%5g100x106y1175g1005.3gx解得　5.85gy小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10％氢氧化钠溶液（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），用pH计监测溶液酸碱度，反应情况如下图所示。试计算pH=7时所得溶液的溶质的质量分数。热点训练1解：设生成NaCl质量为x，则有：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O4058.580g×10%x解得x＝11.7g所得溶液的溶质质量分数为：5.85%100%80g120g11.7gx58.510%80g40答：pH＝7时所得溶液的溶质质量分数是5.85%。某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：⑴2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。⑵请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.2g0.2g热点训练2解：设生成CaCl2质量为x，同时生成CO2质量为y2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100111441.8gxy所得溶液溶质质量分数为：%7.7100%g8.01.8g25g2.0gx1111.8g100x441.8g100热点训练2答：反应生成溶液中氯化钙的质量分数是7.7%。解得x≈2.0gy≈0.8g20℃向71克质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡，反应恰好完全（有关反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl），求：⑴将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为______克；⑵反应后所得溶液的溶质质量分数。检测达标1解：设反应用去BaCl2质量为x，生成BaSO4质量为y，同时生成NaCl质量为z，Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl14220823311771g×20%xyz故反应后溶液的溶质质量分数为：17.1%100%23.3g20.871g11.7g答：反应后溶液的溶质质量分数为17.1%检测达标１x20820%71g142y23320%71g142z11720%71g142x＝20.8gy＝23.3gz＝11.7g解得检测达标２鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：⑴鸡蛋壳中碳酸钙的质量；⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）解：⑴反应放出CO2质量＝30g＋80g－101.2g＝8.8g设参加反应的CaCO3质量为x，生成CaCl2的质量为y，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO210011144Xy8.8g⑵反应后所得溶液中CaCl2的质量分数为：24.3%100%10g101.2g22.2g答：（略）检测达标２8.8g44x1008.8g44y111x＝20gy＝22.2g解得检测达标３纯碱（主要成分是Na2CO3）中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：⑴该纯碱样品中碳酸钠的纯度（计算结果精确到0.1%）⑵所的溶液中溶质的质量分数。检测达标３解：反应放出的CO2的质量为＝64.4g＋50g＋11g－121g＝4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y1062×58.544xy4.4g纯碱样品中NaCl的质量为：11g－10.6g＝0.4g反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g＋0.4g＝12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数为：2232CO0H2NaCl2HClCONa96.4%100%11g10.6g碳酸钠的纯度＝10%100%121g12.1g4.4g44x1064.4g44y58.52解得x＝10.6gy＝11.7g检测达标４现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）试回答下列问题：⑴上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为_____g。⑵计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？⑶计算第三次反应后所得溶液中CuSO4的质量分数？（精确到0.1%）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体的质量/g8643.2m解：设第一次反应需H2SO4的质量为x，反应后生成CuSO4的质量为y，据题意CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O8098160(10-8)gx(10-4)gy(2)H2SO4溶液中溶质质量分数为：检测达标４12.25%100%20g2.45g18.2%100%6g60g12g⑶第三次反应后所得CuSO4溶液中溶质质量分数为：答：＝x＝2.45g80(10－8)g98x＝y＝12g80(10－8)g160y