扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷2019.3

第1页，共6页扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷2019.3（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16S:32I:127第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）1．下列变化中属于物理变化的是A．风力发电B．菜刀生锈C．食品变质D．汽油燃烧2．下列清洁用品中酸性最强的是A．炉具清洁剂pH=13B．肥皂Ph=10C．牙膏pH=8D．厕所清洁剂pH=13．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠4．下列实验操作正确的是5．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药。下列关于青蒿素的说法不正确的是A．属于有机物B．相对分子质量282C．一个分子含有44个原子D．由三种元素组成6．以下是伦伦同学总结的化学知识，有错误的是A．干冰不是冰B．水银不是银C．纯碱不是碱D．食盐不是盐7．下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是A．氧化铜B．碳酸锌C．氢氧化钡D．镁条8．某化学反应的微观示意图为：（、代表不同原子），关于该反应的说法正确的是A．涉及到五种物质B．分子的种类不变C．属于复分解反应D．原子的种类不变9．下列标志属于物品回收标志的是10．下列实验现象描述正确的是A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体第2页，共6页B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成了二氧化碳、水和氨气D．“铜绿”与盐酸混合，产生大量气泡，同时得到无色溶液11．下列属于置换反应的是A．制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D．焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al20312．下列物质鉴别方法可行的是A．肥皂水鉴别澄清石灰水与蒸馏水B．酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与稀硫酸C．燃着的木条鉴别N2与CO2D．品尝的方法鉴别工业盐与食用盐13．已知2FeS04+6Na202===2X+2Na20+2Na2S04+O2↑，生成物X的化学式为A．Na2Fe04B．Na2Fe2O3C．NaFe204D．Na2Fe0314．扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料之一，Ga为+3价，As的化合价为A．-3B．-5C．＋3D．＋515．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是A．我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型合成材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1─2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16．甲、乙的溶解度曲线如右图，将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法一定正确的是A．两溶液仍饱和B．甲溶液仍饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙17．下列除杂选用试剂正确的是A．用过量的O2除去CO2中COB．用过量的FeS04溶液除去Zn中FeC．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD．用过量的HCl溶液除去Cu中CuO18．右图是小黄同学设计的“自动过滤器”，能在无人在场的情况下顺利完成过滤操作，其中装置的关键是导管a和b的设计，下列设计能达到“自动过滤”目的的是A．a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以上B．a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以上C．a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以下D．a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以下19．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是A．用铜片和食醋混合制氢气B．用紫包菜制酸碱指示剂C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水第3页，共6页品牌：XXX安全识别：C类非直接接触皮肤面料：100%羊毛大身里：100%聚酯纤维袖里：57%聚酯纤维43%粘纤洗涤方式：干洗D．用面粉检验食用盐是否是加碘食盐20．常温常压下，如下图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性好），处在容器体积的1/3处：其中，1/3的部分充的是空气，另2/3的部分充的是H2和O2的混合气体。当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边，当容器内的气体恢复到原温度后，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的2/3处，则原来的H2和O2的体积比可能是（同温同压下，气体的体积比等于分子数之比）A．3：1B．7：2C．4：5D．1：1第Ⅱ卷（非选择题共60分)三、（本题1小题。共28分）21．（28分）感悟衣食住行中的化学魅力。Ⅰ.“慈母手中线，游子身上衣”现在的衣服不仅仅有保暖作用，还有装饰美体的功能。（1）这件大衣中的粘纤属于人造纤维，属于合成纤维的是▲（选填“羊毛”或“聚酯纤维”），羊毛的主要成分是▲。（2）如果衣服染上油渍，干洗店用干洗剂四氯乙烯除去油污的原理是▲。（选填“乳化”或“溶解”）Ⅱ.“民以食为天”扬州炒饭是我市特色美食。下表是每200g扬州炒饭所含主要营养成分：（1）表中“钙110mg”里的“钙”是指▲（填字母编号）。A．元素B．原子C．分子D．离子（2）人如果缺乏维生素A容易引起▲症。（3）用化学符号表示：两个钙离子▲，一个水分子▲。（4）铁元素是人体必需的▲元素。（选填“常量”或“微量”）（5）碳水化合物是▲的俗称。（6）植物光合作用的化学方程式是▲。（7）“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为▲。吃不完的炒饭可以装进保鲜袋放入冰箱，这种保鲜袋是由▲制成（选填字母：A.聚乙烯B.聚氯乙烯），它具有▲。（选填字母：A.热固性B.热塑性）Ⅲ.“安得广厦千万间”。（1）钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，它属于▲材料（选填“无机”、“合成”、“复合”）。（2）合理的装修使我们的房子更温馨舒适，但是要预防甲醛污染，甲醛（CH2O）会使蛋白质▲而引起中毒，在屋里放一些活性炭可以吸收甲醛，这是利用活性炭的▲性；用酸性高锰酸钾溶液也可以吸收甲醛，请配平该化学方程式：▲CH2O+4KMnO4+▲H2SO4===▲CO2↑+▲K2SO4+▲MnSO4+▲H2O（3）厨房所用燃料-----天然气的主要成分是▲(填化学式)，它完全燃烧的化学方程式是▲，营养素蛋白质油脂碳水化合物维生素铁钙含量39.6g23.5g104.758.2mg25mg110mg0空气H2和O2123空气0123第4页，共6页若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调▲(填“大”或“小”)。Ⅳ.“门外迢迢行路”共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢是铁和▲的合金，铁在▲的作用下容易生锈，若铁锈的成分用Fe2O3·xH2O表示，请写出铁生锈的化学方程式▲。Ⅴ.传承中华传统文化下列是与化学有关的古代文献，其中理解错误的是▲。A．《石灰吟》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭C．《天工开物》（明·宋应星）中有记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药D．《淮南万毕术》（西汉·刘安）中有描述：“曾青得铁则化为铜”，文中的“曾青”指的是铜的化合物四、（本题1小题，共15分）22．（15分）同学们在学校一定做过这些实验，现提供下列装置：ABCDEFⅠ.实验室制备氧气（1）请写出仪器的名称：①是▲，②是▲，③是▲。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置A应做改动的是▲，反应的化学方程式为▲。若用E装置收集氧气，当▲时，开始收集气体。Ⅱ.实验室制备二氧化碳（1）按照“C→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，C中发生反应的化学方程式为▲，第一个F装置盛放的试剂．．为▲，第二个F装置盛放试剂的作用．．是▲。（2）若将C换成B装置，B的优点是▲。Ⅲ.配制稀盐酸（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.2g/ml）配制500g溶质质量分数为12%的稀盐酸，需要浓盐酸▲ml（保留1位小数），量取水时应选用的量筒是▲。（选填字母：A.100ml量筒B.250ml量筒C.500ml量筒）（2）下列操作中，可能导致配制稀盐酸的溶质质量分数偏大的是▲(填字母)。a.将浓盐酸倒入量筒时，洒出少许b.量取水时俯视读数c.用不干燥的烧杯稀释盐酸d.将配好的溶液转移到细口瓶时，有少量溶液溅出①②③第5页，共6页五、（本题2小题，共17分）23.（6分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：请回答下列问题：步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2（1）铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是▲。（2）滤渣1中含量最多的金属元素．．是▲，滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。（3）步骤④调节滤液2的pH使之变小，可以提高溶液中Cr2O72-的浓度。（4）有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，▲，过滤得到K2Cr2O7固体。在温度为▲（填字母）时，得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃（5）步骤⑤主要反应的化学方程式是▲。24.（11分）今年三月五号，十三届全国人大二次会议在北京人民大会堂开幕。从李克强总理的政府工作报告中，我们能深切感受到国家对于环境保护、污染治理的高度重视。在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/l，否则将危害人类的健康，造成环境污染。某校学习小组欲利用“碘量法”测定扬州石化厂附近空气中SO2的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置如下图所示）。【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。【测定步骤】高温====第6页，共6页①先准确称取1.27g粉末状纯碘（I2），并称一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配制成1000ml碘水，准确量取此溶液5.00ml并稀释10倍，再滴加2～3滴淀粉指示剂即得标准碘溶液。②准确量取标准碘溶液5.00ml倒入洗气瓶中待用（见上图）。则该标准碘溶液中所含碘的溶质质量分数为▲（本题中溶液的密度看作1.0g/cm3）。③到指定的测试地点甲处抽气，抽气时应先关闭旋塞b，打开旋塞a，拉注射器活塞到100ml处，再▲将气体缓缓全部推入标准碘溶液中，即完成1次抽气。每次抽气100ml，直到反应恰好完全为止，记录抽气次数（n）。④在测试地点甲处，有三位同学分别做了实验，实验数据记录如下数据中▲（选填：小青、小白或小金）的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为▲。⑤小组的其他同学再到不同地点重复实验4次（每次所取的碘溶液均为5.00ml）。这样做的目的是▲。5次实验的抽气次数记录见下表【交流讨论】（1）所配制的碘溶液显▲色，实验中表明恰好完全反应的现象是▲。（2）所配制的碘溶液浓度过浓、过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是：▲。（3）通过计算，学习小组得出结论：扬州石化厂附近空气中SO2的含量为▲mg/l，▲（选填“超标”或“不超标”）。（4）化工厂的含硫尾气处理后才能排放，下列物质中，能吸收SO2的有▲（选填字母）。a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.熟石灰测试地点甲处小青小白小金抽气次数n889185测试地点甲处乙处丙处丁处戊处抽气次数n8589809279