电解原理的应用练习题

1电解原理的应用练习题1．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过6．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g7．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5[能力提升]8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线2与右图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_________________________________________________________________。(2)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，溶液的pH=(假设电解后溶液体积不变)。9．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。10．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是______________________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________________________________。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是__________________________________________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________________________________________________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。3答案1．B2．D3．B4．D5．B6．B7．C8．(1)2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2)19．(1)阴精铜Cu2＋＋2e－===Cu含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H＋＋2e－===H2↑红10．(1)2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B