鲁科版高中化学必修二第二章复习总结

独为伊人醉红尘つ一切の一切、处籹ぺ嬁你破╮⒈份奢念丶抓不牢//ˇ其实硪介意¨丿没有你我会死灬逃避、无奈﹎抹杀你的自信╮跟不上节拍￠没企图メ扎眼的阳光-0.1cm/心底的距离今生、已开始她ゝ那么高傲太坚强是软弱ゆ阴气太重被时间扑了空整蛊专家ㄨ_蜘、蛛继续走红爷已看淡红尘╯死寂一般的恋情你、好坏。死缠烂打的激情不必亏欠。俄要把爱作废真旳没所谓。╰つ说谎┅3秒的、情谊我并不缺德。孤僻∞记忆开了口︶￣请‘别离开陪你看日出、说不离╮你、爬开仅有の气质嘿,[傻〕孩孓演出会有结束ゝ阳光太刺眼╱。淑女范erり情╮何以堪。条纹情绪操控生活超短裙丶尽显女子应有媚不ˋ了了之〆lkw尔是信仰潜伏在你伤口爷、独霸怡荭院勾魂红嫁衣。只一眼丶便沉沦青春焚尽指间霹雳啪啦ゝ思念如潮肆虐的泛滥ζ任性的余味。--我们都一样在给我Ⅰ丶勇气文盲真可怕’夏威夷最后一句北鼻°ヽ视-命y1样紾惜迷魂Dreams▼狂妄的剩下\\\\,站在这里.木然-他不准我哭.我懂了╰╮沙漏旳离歌╮左耳钉、释怀。风情万种。∞时间拐个弯。║优秀农民工失我者。永失‘独自舞步1.如既往。抉择ャ狗咬狗-眼红馆一脸的美人阶段复习课第2章一、化学键与化学反应共价离子旧化学键新化学键吸收释放大于小于二、化学反应的快慢和限度快慢mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1反应物的结构和性质增大(或减小)增大(或减小)改变增大(或减小)可逆相等保持不变条件改变三、化学反应的利用(1)利用化学反应制备物质:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====向上排空气法NaOH溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解====2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解====(2)利用化学反应为人类提供能量:化学能电能不同闭合回路Zn-2e-====Zn2+2H++2e-====H2↑====Zn2++H2↑Zn+2H+考点一化学键与物质构成【例1】(2013·泰州高一检测)下列物质中，化学键类型完全相同的是()A.H2O和Na2OB.NaOH和NaClC.H2O2和Na2O2D.CCl4和HCl【解析】选D。H2O是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原子)；Na2O是离子化合物，只含离子键(Na+与O2-)，A错。NaOH和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键(Na+与OH-)和共价键(氧原子与氢原子)，而NaCl只含离子键(Na+与Cl-)，B错。H2O2是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原子、氧原子与氧原子)，Na2O2是离子化合物，Na+与形成离子键，氧原子与氧原子之间通过共价键形成既含共价键又含离子键，故C错。CCl4和HCl都是共价化合物，只含共价键，D对。22O22O，【例2】下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键【解析】选B。A选项，NH4Cl中既含有离子键也含有共价键，但它是离子化合物，故A错；C选项，H2、O2等都是由共价键形成的分子，但不是共价化合物，它们是单质，故C也错；D选项，AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的化合物，但AlCl3是共价化合物，故D错误。所以选B。【知识扫描】化学键的判断规律1.离子键的存在:(1)活泼金属的氧化物中，如Na2O、MgO、Al2O3等；活泼金属的过氧化物，如Na2O2等。(2)强碱类物质中,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。(3)大多数盐中,如NaCl、Na2S、KNO3以及所有的铵盐。2.共价键的存在:(1)非金属单质中，如H2、O2、O3、N2等。注意:稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键。(2)非金属氧化物、氯化物、氢化物中，如CO2、SO2，PCl3、PCl5，H2O、HCl、H2S、NH3、CH4等。(3)酸中，如H2CO3、H2SO4、HNO3等。(4)碱中，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等中的氧氢键。(5)某些盐(铵盐及含氧酸盐)中，如NH4Cl中的氮氢键，Na2CO3中的碳氧键。3.同时存在离子键、共价键的物质:(1)含氧酸盐，如Na2CO3、K2SO4等。(2)强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。(3)铵盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。(4)过氧化物，如Na2O2等。考点二化学反应的快慢和限度【例题】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)正反应放热。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。(1)用X表示0～10min内该反应的平均速率为____________，根据上图可求得方程式中a∶b=___________，处于平衡状态的时间段为________________。(2)0～10min容器内气体的压强逐渐___________，气体的密度逐渐__________。(填“变大”“变小”或“无法确定”)(3)推测在第7min时曲线变化的原因可能是___________(填序号)。①增加Z的量②增加X的量③升温④降温⑤使用催化剂【解析】(1)由题干图像获得信息，0～10minX的浓度的变化量为(0.45-0.20)mol·L-1=0.25mol·L-1，Z的浓度的变化量为0.5mol·L-1，故v(X)=0.25mol·L-1/10min=0.025mol·L-1·min-1，v(Z)=0.5mol·L-1/10min=0.05mol·L-1·min-1，因为速率比等于化学计量数比，故a∶b＝1∶2；在10min～13min和20min以后，X、Z的浓度不再变化，该反应处于平衡状态。(2)0～10min时，反应正向进行，气体的物质的量增加，故容器内气体的压强逐渐变大；气体的质量也是不断变大的，又因为气体体积等于容器容积始终不变，故气体的密度也逐渐变大。(3)由图像可知，在反应达平衡前第7min时化学反应速率变大，其中①②③⑤均能使反应速率加快，但X、Z的浓度在第7min时的瞬间未变，故①②不符合题意。答案:(1)v(X)＝0.025mol·L-1·min-11∶210min～13min和20min以后(2)变大变大(3)③⑤【知识扫描】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特征1.影响化学反应速率的因素:(1)内因:反应物自身的性质。(2)外因:2.化学平衡状态的判断特征:反应特点mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n≠p+q无条件判据v(正)=v(逆)平衡平衡各组分百分含量不变平衡平衡各组分浓度不变平衡(浓度变化时不一定不平衡)平衡反应特点mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n≠p+q有条件判据压强不变不一定平衡平衡混合气体平均相对分子质量不变不一定平衡平衡混合气体密度不变不一定平衡恒压时平衡温度不变绝热体系平衡绝热体系平衡颜色不变有有色分子参与反应时平衡有有色分子参与反应时平衡总体积不变不一定平衡恒压时平衡总物质的量不变不一定平衡平衡考点三常见物质的制备【例题】某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)浓盐酸在此反应中显示出来的性质是__________。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(2)装置C中盛放的试剂是____________________。(3)尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹_________,打开弹簧夹?__________。处理尾气时发生反应的离子方程式是_________________。(4)若用含1.6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_________。A.=11.2LB.＞11.2LC.＜11.2LD.无法确定【解析】分析题干装置图知M中装浓盐酸，B中装KMnO4固体，A是尾气吸收装置，C应是收集装置，内装饱和NaCl溶液。浓盐酸与KMnO4反应制Cl2，由化学方程式可看出HCl在反应中部分被氧化成Cl2，浓盐酸体现了还原性和酸性。因为KMnO4跟浓盐酸反应才能制取氯气，当随反应进行时，n(HCl)不断减少，又不断生成H2O，c(HCl)不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反应，所以消耗含1.6mol氯化氢的浓盐酸生成的Cl2应少于11.2L。答案:(1)B(2)饱和NaCl溶液(3)bc2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O(4)C【知识扫描】常用的气体收集方法确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。(1)常用收集方法:收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大,与空气密度相差较大,且不与空气中的成分发生反应收集的气体密度比空气小,与空气密度相差较大,且不与空气中的成分发生反应收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3(2)其他收集方法:Cl2:排饱和食盐水；SO2:排饱和亚硫酸氢钠溶液；CO2:排饱和碳酸氢钠溶液。【知识备选】常用的尾气处理装置把有毒、有害的气体选择合适的方法，变成无毒、无害、无污染的物质。常见尾气处理装置如下:甲:易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理，防止污染空气，如H2、CO等。乙:常用来吸收可溶于液体的尾气。丙和丁:用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气，同时具有防止倒吸的作用。戊:对于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法处理的少量尾气，可采用气球收集法处理。考点四原电池原理及应用【例1】如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法中错误的是()A.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应【解析】选C。由于A极溶解，B极上有气泡产生，所以A为原电池的负极，B为原电池的正极，故A极发生氧化反应，C中阳离子向B极移动，A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸。【例2】如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是()A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低【解析】选B。若杠杆由导体材料组成，则向溶液中加入CuSO4浓溶液后，相当于加入了电解质，会使该装置形成原电池，铁作负极，铁球会部分发生溶解，会导致铁球的质量减小，铜作正极，铜球上会有铜单质析出，会导致铜球的质量增加，杠杆应该是B端高A端低；若杠杆是绝缘材料，则向溶液中加入CuSO4浓溶液后，铁会与CuSO4溶液发生置换反应，会使铁球的质量增加，杠杆应该是A端高B端低。【知识扫描】原电池正负极的判断方法