上海学业水平考化学复习专题一-物质微观世界(综合篇)

学业水平考复习（一）物质的微观世界（综合篇）一、选择题1、十九世纪初提出了近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的英国化学家是A．德谟克利特（Democritus）B．道尔顿（JohnDalton）C．汤姆生（JosephJohnThomson）D．卢瑟福（ErnestRutherford）2、原子核里一定有的微粒是A．质子B．质子和电子C．质子和中子D．电子3、同种元素的不同微粒，它们的A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同4、据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3D．O4的摩尔质量是64g5、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同6、下列下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2O、NeB．OH-、NH4+、H3O+、NeC．NH4+、H3O+、Na+、HFD．OH-、F-、Mg2+、Na+7、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A．13AlB．13AlC．13CD．13C8、简单原子的原子结构可用如下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数9、下列微粒中属于阳离子的是A．B．C．D．10、原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的。下列电子层上+1028288+16+927288+20运动的电子能量最高的是A、L层B、K层C、N层D、M层．11、下列各组微粒中，核外电子层结构不同是A、Mg2+和02一B、Ca2+和C1一C、Al3+和S2一D、Na+和F-12、下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸13、下列表达方式错误的是A：氯化氢：H：ClB：氢化钠：Na+[:H]—C：碳—12：12CD：双氧水：H—O—O—H14、人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，氧离子和钠离子之间只存在静电吸引作业15、最近科学家研究出一种新的分子，它具有空心类似足球的结构，分子式为12C60，下列有关说法正确的是A．12C60是一种新型化合物。B．12C60和石墨是碳的同素异形体。C．12C60具有离子键。D．12C60摩尔质量为720。16、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是）A．NaOHB．SiO2C．FeD．CO217、下列晶体熔化时，化学键被破坏的是ANaOHB干冰C水DI218、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A、HClB、CaF2C、H2OD、NaOH19、某同学为了证明氯化钠晶体中存在离子键，设计并做了以下实验。其中合理的是A、测量氯化钠的熔点B、测量氯化钠水溶液的导电性C、测量熔融氯化钠的导电性D、测量氯化钠水溶性20、下列表示电子式的形成过程正确的是21、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（A）H2S、MgCl2（B）NaCl、HF（C）MgCl2、CaO（D）CCl4、KCl22、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（A）HBr、CO2、CaCO3（B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl23、有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁能形成共价键24、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（A）Ca和Cl（B）Ｋ和S（C）Ca和Ｆ（D）Mg和Ｆ25、下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键二、填空题1、写出下列微粒的电子式氮原子__________镁离子__________氟离子氢氧根离子_________Na2S____________CO2______________H2S__________2、氯化钠的电子式是___________，溶于水发生电离的电离方程式_____________________，在此过程中，氯化钠晶体中___________发生了断裂。氯化氢的电子式是____________,溶于水的电离方程式____________________。3、①O2②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2S⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CaO⑨Ne⑩金刚石（1）上述只含共价键的是，只含离子键的是既含有离子键有含有共价键的是（填序号，下同）（2）上述物质中，属于离子化合物的，属于共价化合物的是（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的键，写出其电离方程式4、隐形眼镜片常用双氧水（H2O2）消毒，在H2O2分子中，有一根过氧键―O―O―，纯的双氧水是蓝色粘稠的液体，沸点152.1℃，冰点—0.89℃。根据要求回答下列问题：（1）H2O2分子中存在化学键的类型是_______________；（2）H2O2属于_________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（3）试写出H2O2的电子式_____________。5、有X、Y、Z三种元素，核电荷数都小于20，X、Y两原子最外层电子数相同，Y、Z原子具有相同的电子层数，在K、L、M层上都有电子，X原子核内无中子，Z原子最外层电子数是X、Y两原子最外层电子数之和的3倍。试推断：(1)X、Y、Z元素的名称、、。(2)Z离子的结构示意图。(3)x、z两元素形成化合物的分子式：。(4)Y+离子、Z原子的电子式、。6、有A、B、C、D、E五种元素，它们核电荷数依次增大，且均小于20.若C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答：⑴写出它们的元素符号：⑵写出B原子的电子式：⑶画出C元素离子的结构示意图：⑷写出D元素各层上的电子数：⑸写出与E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：