3013金属活动性顺序专题训练

金属活动性顺序专题训练许河中学化学组一、知识点回顾：1、金属与氧气的反应（反应类型为）金属的活动性越强，越与氧气反应。【知识迁移】金属的活动性越强，在自然界中越容易形成化合物，提炼的难度越大，被人类利用的时间也就越晚。人类从石器时代后进入时代，继而进入时代，铝直到100多年前才被利用。2、活泼金属与酸的反应（反应类型为）活泼金属是指：。酸主要指稀盐酸、稀硫酸。【小贴士】单质铁参加置换反应时都生成正二价的化合物（即亚铁盐）Mg+H2SO4——Al+HCl——Zn+H2SO4——Fe+HCl——镁、铝、锌、铁与同种酸反应时的快慢顺序是：＞＞＞【知识迁移】观察上面金属与酸反应时产生氢气与时间关系的图像，结合四种金属与酸反应的化学方程式，总结你的收获：①等质量的金属与足量酸（不论稀盐酸或稀硫酸）反应产生氢气的质量大小关系是：＞＞＞②等质量的酸（不论稀盐酸或稀硫酸）与足量金属反应，生成氢气的质量关系：③形成图像的斜率越大，金属与酸反应的速度越④3、金属与盐溶液的反应（反应类型为）【知识应用】根据以下反应，判断金属的活动性顺序综合说明Mn+CuSO4===Cu+MnSO4该反应说明：Mn+MgSO4→不反应该反应说明：综合说明二、考点回顾：（一）判断、验证金属活动性顺序1、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙表面没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞甲＞乙C．丙＞乙＞甲D．甲＞乙＞丙2、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A：甲〉铜〉乙B：铜甲乙C：乙铜甲D：甲乙铜3、某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案，试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应）不可行的方案是（）Ａ；锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液Ｂ：铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液Ｃ：锌、铜、硫酸亚铁溶液Ｄ：铁、铜、硫酸锌溶液（二）金属与盐反应的次序问题1、在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为2、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A：滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B:滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C:滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D:滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Mg2+小结：金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属，可把活动性较若的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Ｃl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2NaI+SBr2+2KI=2KBr+I2由此推断：（1）Ｓ、Ｃl2、Ｉ２、Ｂr2活动性由强到弱的顺序是。（2）下列化学方程式书写错误的是（）Ａ：Ｃl2+2NaI=2NaCl+I2Ｂ:I2+2KBr=2KI+Br2Ｃ:Br2+Na2S=2NaBr+SＤ:Cl2+K2S=2KCl+S（3）现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是______溶液中所含的溶质有__________________（三）金属活动性顺序在推断题中的应用1、已知置换反应：A+B→C+D能够发生。（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。2、往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物Ａ和滤液，将Ａ中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则Ａ中一定含有，可能含有，滤液中一定含有的溶质是。3、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙（１）若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是（２）若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是（３）若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能是（），（酸、碱、盐）（四）有关金属活动性顺序的计算1、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和CuD．Cu和Fe2、在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（）A.始终向左偏转B.始终向右偏转C.起初向右偏转，最终向左偏转D.起初向左偏转，最终向右偏转3、⑴相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。回答：金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。⑵在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D.无法确定（五）金属活动性顺序的实验探究1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是________，分离所得混合物的方法是_______。（2）步骤③中：需加入的物质是______，发生反应的化学方程式是_________。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？___________，理由是______________。（4）步骤④的操作是______________，溶液2和溶液3为什么要混合？______________.