最好的化学平衡图像总结

高二化学平衡图像解化学平衡图像题三步曲（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。解答化学平衡图像问题的技巧1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。一、物质的量（或浓度）—时间图象[例1]、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为_____．[练习1]600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）。A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min）-1C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。二、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．[例2]、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体．[练习2]N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H0下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为____________。（2）降低温度后的平衡图为______________。（3）体系加压后的平衡图为_____________。（4）升高温度后的平衡图为____________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为___________。（6）加入催化剂后的平衡图为_____________。三、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象[例3]、下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，其中正确的是（）四、含量（转化率）—时间—温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征以及定一议二原理的应用．[例4]、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）＋Q，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞0[例5]、现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3[练习3]、反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）,（正反应放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（）Ａ．T1＜T2，p1＜p2Ｂ.T1＜T2，p1＞p2Ｃ．T1＞T2，p1＞p2Ｄ．T1＞T2，P1＜P2[练习4]、对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g）＋ｑＤ（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，判断下列说法正确的（）。Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动五、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．[例6]、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）[练习5]、对反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）＋Q上述图象中正确的是（）[练习6]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率RA同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ[练习7]、左图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热[练习8]、有可逆反应，试根据下图回答：（1）压强，P1比P2_____________填（大、小）（2）体积_____________（填大、小）（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反应热（吸，放）[练习9]、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A.A或EB.CC.BD.D例1、（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C．[练习1]C例2、A[练习2]（1）D（2）F（3）A（4）B（5）E（6）C[例3]、A、C[例4]、C[例5]、B[练习3]、C[练习4]、A[例6]、AD[练习5]、A[练习6]A、[练习7]、C[练习8]（1）P1P2。（2）。（3）T1T2。（4）吸热反应。[练习9]B例1、（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C．[练习1]C例2、A[练习2]（1）D（2）F（3）A（4）B（5）E（6）C[例3]、A、C[例4]、C[例5]、B[练习3]、C[练习4]、A[例6]、AD[练习5]、A[练习6]A、[练习7]、C[练习8]（1）P1P2。（2）。（3）T1T2。（4）吸热反应。[练习9]B例1、（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C．[练习1]C例2、A[练习2]（1）D（2）F（3）A（4）B（5）E（6）C[例3]、A、C[例4]、C[例5]、B[练习3]、C[练习4]、A[例6]、AD[练习5]、A[练习6]A、[练习7]、C[练习8]（1）P1P2。（2）。（3）T1T2。（4）吸热反应。[练习9]B