初三化学第十单元复习课件

第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱中考考点清单化学方程式梳理1.体现稀酸化学性质的化学方程式有：（1）金属+稀酸→盐+H2↑①铁和稀盐酸：___________________；②铁和稀硫酸：_____________________；③镁和稀盐酸：_____________________；④镁和稀硫酸：______________________；⑤锌和稀盐酸：____________________；⑥锌和稀硫酸：______________________。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）金属氧化物+稀酸→盐+H2O①氧化铁和稀盐酸：_________________________；②氧化铁和稀硫酸：______________________________；③氧化铜和稀盐酸：_______________________；④氧化铜和稀硫酸：_________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱→盐+H2O①盐酸和氢氧化钠：______________________；②硫酸和氢氧化钠：____________________________；③盐酸和氢氧化钙：___________________________；④硫酸和氢氧化钙：_____________________________；HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑤氢氧化镁中和胃酸：____________________________；⑥氢氧化铝中和胃酸：__________________________。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）酸+盐新酸+新盐①盐酸和碳酸钙：_______________________________；②盐酸和碳酸钠：________________________________；③盐酸和硝酸银：__________________________；④硫酸和氯化钡：___________________________。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2.体现碱化学性质的化学方程式有：（1）碱+非金属氧化物→盐+H2O①氢氧化钠与CO2反应：___________________________；②氢氧化钙与CO2反应：______________________________。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）碱+盐新碱+新盐①氢氧化钠和硫酸铜：_________________________________；②氢氧化钙和碳酸钠：__________________________________。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓考点梳理考点一酸、碱与指示剂作用（高频考点）不同颜色用指示剂检验溶液的酸碱性1.概念：跟酸或碱的溶液起反应而显示_________的物质。酸碱指示剂溶液的酸碱性金刚石石墨足球烯紫色石蕊溶液①_____③_____⑤_____无色酚酞溶液②_____④_____⑥_____2.指示剂在不同性质的物质中的颜色红色无色蓝色红色紫色无色想一想：能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸溶液吗？能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液吗？不一定。能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸性溶液，不一定是酸溶液，比如NaHSO4溶液也显酸性；能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如Na2CO3溶液也显碱性。考点二常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质及用途（高频考点）硫酸（浓）盐酸（浓）溶质化学式①_______②_____颜色③___色无色，工业盐酸含杂质略显黄色状态④_____________液态吸水性⑤___⑥___H2SO4HCl无油状粘稠液体有无硫酸（浓）盐酸（浓）打开瓶盖现象⑦___________瓶口有⑧_____敞口放置质量变化⑨_____⑩_____气味__________________1112无明显现象白雾增大减小无味有刺激性气味硫酸（浓）盐酸（浓）用途用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂用于金属表面除锈、制造药物、帮助胃液消化2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_______。（2）腐蚀性（又称脱水性）（高频考点）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_______，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_____________________________________________。干燥剂腐蚀性大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。（4）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断地_____。切不可将水注入浓硫酸中。浓硫酸水搅拌3.酸的化学性质（高频考点）由于酸中阳离子全部是____，所以酸有一些相似的化学性质。H+盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液①_____，无色酚酞溶液②_______与活泼金属反应生成氢气Zn+2HCl=③____________2Al+3H2SO4=④_______________与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=⑤____________CuO+H2SO4=⑥____________变红不变色ZnCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑2FeCl3+3H2OCuSO4+H2O盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+2HCl=⑦____________Ca(OH)2+H2SO4=⑧__________________与某些盐反应Na2CO3+2HCl=⑨___________________BaCl2+H2SO4=⑩_______________CaCl2+2H2O2NaCl+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HClCaSO4+2H2O考点三常见的碱1.氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途（高频考点）氢氧化钠氢氧化钙俗称①_____、②_____或③_______④_______或⑤_______物理性质色、态白色固体白色固体溶解性⑥___溶于水并放出大量的热⑦___溶于水，溶解度随温度升高而⑧_____减小烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰易微氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性易吸收水分腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强制法（写化学方程式）CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钙用途①作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉;②农业：改良酸性土壤、配波尔多液;③建筑：石灰浆（粉墙壁）2.碱的化学性质（高频考点）由于碱中的阴离子全部是_____，所以碱有一些相似的化学性质。OHˉ氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变①___；无色酚酞溶液变②___与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=③____________Ca(OH)2+CO2=④_______________CaCO3↓+H2O蓝红Na2CO3+H2O氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］与酸反应2NaOH+H2SO4=⑤______________Ca(OH)2+2HCl=⑥_____________与某些盐反应2NaOH+CuSO4=⑦________________Ca(OH)2+Na2CO3=⑧_______________CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4【特别提醒】氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应。3.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见实验突破栏目）（1）氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O考点四酸和碱的中和反应1.中和反应（1）定义：___与___作用生成___和___的反应，叫做中和反应。表达式：酸+碱盐+水酸碱盐水想一想：酸与碱反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？不一定。如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等都有盐和水生成，但不属于中和反应。（2）实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。（3）酸和碱的中和反应（详见实验突破栏目）2.中和反应在实际中的应用（高频考点）（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。【特别提醒】治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。（4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。考点五溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱度与pH的关系（高频考点）常用_________测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH____7,pH越小，酸性越强；中性溶液的pH____7，溶液呈中性；碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越强。pH试纸pH＞＜=【特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用pH试纸。2.测定方法：使用________。用_________吸取或用_______蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。pH试纸胶头滴管玻璃棒【注意事项】a.pH试纸不能直接浸入待测液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH为整数。3.溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）测定土壤的酸碱性。（3）测定雨水的pH（pH＜5.6的雨水为酸雨），了解空气污染情况。（4）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。常考类型剖析类型一常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途是广西中考的常考内容，在选择题、填空题、实验探究题中均有涉及。主要考查点有：①浓盐酸和浓硫酸的特殊性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；②酸的化学性质，如酸和碱的中和反应、酸与活泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。例1.（’15原创）下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现B.稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈C.浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小D.在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生B【解析】A×浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性B√铁锈主要成分是Fe2O3，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈C×浓硫酸具有吸水性,敞口在空气中质量会增加；而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小D×稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复