分析化学实验答案142资料

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流实验一有机酸摩尔质量的测定1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。2、那要看他们的Ka1，ka2...Kan的比值.若浓度达到0.1mol/l左右，且cKa=10-8,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝5.9*10^-2,Ka2(大约)=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。3、不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。实验二食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）=m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2时，混合碱只含Na2C03；V1=0，V20时，混合碱液只含NaHCO3V2=0，V10时，混合碱只含NaOH当V1V2，V20时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2V1，V10，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。2、应采用甲基橙做指示剂。在混合碱中加入甲基橙指示剂。用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。3、如果滴定速度太快，摇动不均匀，使滴入的HCl局部过浓致使NaHCO3迅速转变为H2CO3此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流并分解为CO2，将会导致第一个测量组分值偏高，而第二个测量组分值偏低。4、无水碳酸钠吸水，会导致滴定用的盐酸体积减小，使得标定的盐酸浓度比实际浓度要大。实验四阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定1、滴定反应为返滴定的反应为因此1mol乙酰水杨酸消耗2molNaOH；回滴后的成分为和NaCl2、关系式如下：10)m()M(•1000)HCl(V•)HCl(c10)NaOH(V•)NaOH(c•21)(药粉乙酰水杨酸乙酰水杨酸式中：%/，1L•mol/c，mL/V，g/m，1mol•M/g3、可以。因为3a101K，实验五磷矿中P2O5含量的测定1、磷矿石的成分为3Ca3(PO4)2·CaR2，R代表卤素，是碱不溶性的，溶于酸。2、1P２O５～2P～2H３PO４4～2×26NaOHWp=(62/142)*WP２O５实验六尿素中氮含量的测定1、硝酸铵NH4NO3中含氮量的测定不能用甲醛法，因为NO3-上的N无法用甲醛法进行测定。硝酸铵NH4NO3中铵根含量的测定可以用甲醛法。碳酸氢铵NH4HCO3中含氮量、铵根含量的测定不能用甲醛法，因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。2、以酚酞为指示剂会产生负误差，因为有部分NH4+被中和。所用的碱偏多，从而滴定待测此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流溶液用的碱量偏小。3、要准确控制，不足是消耗氢氧化钠偏大，使测出氮的含量偏高，反之，过量则偏低。碱加过量了滴加0.5mol•L-1H2SO4溶液至试液为橙红或红色，再用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定至纯黄，10s后为金黄。不需要记录不会影响氮含量的测定。4、红色和第一次出现金黄色及纯黄色，是指示剂甲基红的颜色变化，待过纯黄后，再出现第二次的金黄，已到终点，此时是指示剂酚酞的颜色变化在起作用。实验七醋酸钠含量的测定1.什么是非水滴定？在水以外的溶剂中进行滴定的方法。又称非水溶液滴定。现多指在非水溶液中的酸碱滴定法，主要用于有机化合物的分析。使用非水溶剂，可以增大样品的溶解度，同时可增强其酸碱性，使在水中不能进行完全的滴定反应可顺利进行，对有机弱酸、弱碱可以得到明显的终点突跃。水中只能滴定pK（K为电离常数）小于8的化合物，在非水溶液中则可滴定pK小于13的物质,因此,此法已广泛应用于有机酸碱的测定中。2.NaAc在水中的pH值与在冰醋酸溶剂中的pH值是否一样，为什么？不一样；NaAc在水中水解平衡：Ac-+H2O=HAc+OH-呈碱性，而在冰醋酸中，冰醋酸就是HAc，抑制水解，PH会比在水中小。3.冰HAc-HClO4滴定剂中为什么加入醋酸酐呢？因为这是非水滴定，不能有水的存在。加入醋酸酐后，如果有少量水吸入，或接触空气，进入的水与酸酐反应，酸酐生成的还是HAC，这样，可以防止滴定剂里有水。4.邻苯二甲酸氢钾常用于标定NaOH溶液的浓度，为何在本实验中为标定HClO4-HAc的基准物质？由于高氯酸是具有强氧化性的酸性物质，若使用普通滴定剂，高氯酸会将终点指示剂氧化为无色，无法确定滴定终点。所以采用邻苯二甲酸氢钾在冰醋酸中进行滴定。反应方程式为：HOOCC6H4COOK+HClO4→C6H4(COOH)2+KClO4。实验八α-氨基酸含量的测定1.氨基乙酸在蒸馏水中以何种状态存在？pH值不同，离子存在的状态会有差别。碱性条件下，羧基以负离子存在，氨基不带电荷；酸性条件，氨基以铵根正离子，羧基不带电荷；一定pH范围内，羧基负离子，氨基正离子同时存在。因此有4种：带正电、带负电、同时带正电和负电、不带电。2.乙酸酐的作用是什么？因为这是非水滴定，在无水冰醋酸中用HClO4滴定a-氨基酸中的氨基，不能有水的存在。加入醋酸酐后，如果有少量水吸入，或接触空气，进入的水与酸酐反应，酸酐生成的还是HAC，这样，可以防止滴定剂里有水。3.水与冰醋酸分别对HClO4，H2SO4，HCl和HNO3是什么溶剂？水对这四种酸起拉平作用，而冰醋酸对这四种酸起区分作用。实验九HCl和HAc混合液的电位滴定1.酸度计测量未知溶液的pH值前，为什么要用标准缓冲溶液定位？一是用来校正所测数据是否准确，二是酸度计的工作原理，用标准溶液绘制pH值与电压的工作曲线，得到曲线方程后，将未知溶液测的电压带入方程即可知道该溶液的pH值。2.酸度计测量缓冲溶液pH值的原理是什么？此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流Nernst方程E=K-RT/F*lnaH其中K为电极常数；R为气体常数；T为绝对温度；F为法拉第常数，在25℃时E=K-0.059pH即在一定条件下，E和pH有线性关系。测定pH时，玻璃电极、待测溶液和指示电极如饱和甘汞电极组成原电池（-）玻璃电极|待测溶液|SCE（+），电池电动势ε=ESCE-E，则可由测得的电动势计算溶液pH值。在测定前需用已知pH的标准缓冲液对仪器进行定位，使读数恰好为标准缓冲液pH。选用的标准缓冲液pH值应尽可能与待测溶液pH值接近。3.0.02mol·L-1HAc与0.2mol·L-1HCl混合液的pH值是多少？实验所得值与理论计算值比较，相对误差是多少？4.滴定至pH=4.00,7.00时，问各有多少HAc参加反应？实验11水的总硬度的测量1.答：在pH6.3-11.3的水溶液中，指示剂铬黑T本身呈蓝色，它与钙镁离子形成的配合物为紫红色，滴定由紫变蓝为终点。加入pH=10的氨性缓冲溶液，方便达到滴定终点。2.答：指示剂铬黑T与镁离子的配合物比与钙离子的配合物稳定，如果水样中没有或者含极少的镁离子，终点变色会不够敏锐。因此要加入Mg-EDTA.。计算过程会减去配置ＥＤＴＡ－Ｍｇ的ＥＤＴＡ用量，对测量结果无影响。实验121，答：参考实验132，答：不能，这样会造成最后铝含量无法测定3，答：调节体系PH，方便滴定Mg2+。实验13合金中铝含量的测定１.答：因为此实验采用返滴定法，最后被ＮＨ４Ｆ置换出来的ＥＤＴＡ与Al3+等量，这才是需要测定的铝含量。可以，需要在滴定测出Zn2+的浓度。２.答:参照上一问，不需要。３.答：不能因为铝离子与EDTA反应速度很慢，且对指示剂有封闭作用。实验14铋铅合金中铋铅含量的分析1答：可用铬黑T，铬蓝K，二甲酚橙等，氨性缓冲溶液，加入的目的在于调节体系pH继续滴定铅离子。2答：不能。在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。再滴定Pb2+时，若用NaAc调酸度时，Ac-能与Pb2+形成络合物，影响Pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。实验15镀铜锡镍合金溶液中铜，锡，镍的连续测定1.答：用到了置换滴定，返滴定铜、锡、镍都能与EDTA生成稳定的络合物，它们的lgK值分别为：18.80，22.11，18.62。向溶液中先加入过量的EDTA，加热煮沸2～3min，使Cu，Sn，Ni与EDTA完全络合。然后加入硫脲使与Cu络合的EDTA全部释放出来(其中包括过量的EDTA)，此时Sn2+Ni2+与EDTA的络合物不受影响。再用六次甲基四胺溶液调节pH=5～6，以XO为指示剂，以锌标准溶液滴定全部释放出来的EDTA，此时滴定用去锌标准溶液的体积为V1。然后加入NH4F使与锡络合的EDTA释放出来，再用锌标准溶液滴定EDTA，此时，消耗锌标准溶液的体积为V2。另取一份试剂，不加任何掩蔽剂和解蔽剂，调节试液pH≈5～6，以XO为指示剂，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，用差减法求出Cu，Ni的含量此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流实验163．拟定牛奶和钙奶等液体钙制剂测定方法。答：①确量取样品后将样品加热至粘稠状然后转入坩埚中②然后经烘干、炭化、灰化后放入高温炉中灼烧为固体粉末③冷却后用盐酸将固体溶解，定容④准确量取上述溶液，加入掩蔽剂等，以EBT作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点实验171．简述二甲酚橙的变色原理答：二甲酚橙与溶液中的铅离子结合，形成红色络合物，使溶液显红色。用EDTA滴定到终点后，EDTA与全部铅离子结合生成比二甲酚橙-铅离子更稳定的络合物，游离出指示剂，使溶液呈亮黄色。2．溶解保险丝时能否用HCl和H2SO4，为什么？答：不能，因为溶解后生成的硫酸铅是难溶物，不能进行滴定此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流实验18实验191.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。实验20１.答：在生成草酸钙沉淀的过程中，应用甲基橙指示剂控制体系的酸度在pH=4左右，如果酸度过高，一方面受酸效应的影响，沉淀不完全；另一方面，会促使H2C2O4分解。酸度过低,KMnO4易分解成MnO2。２.答：在标定KMnO4标准溶液时及用KMnO4溶液滴定CaC2O4的过程中，溶液应加热到75～80℃（触摸烧杯壁感觉烫手）时进行滴定，因为在室温下,高锰酸钾与CaC2O4和Na2C2O4反应缓慢，但是温度不宜过高，若高于90℃，H2C2O4易发生分解。在滴定终点时，溶液的温度不应低于60℃。３.答：４.答：此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流实验20石灰石中钙含量的测定1答：在生成草酸钙沉淀的过程中，应用甲基橙指示剂控制体系的酸度在pH=4左右，如果酸度过高，一方面受酸效应的影响，沉淀不完全；另一方面，会促使H2C2O4分解。酸度过低，KMnO4易分解成MnO2.2答：通常，当沉淀剂加入到试液中时，由于来不及扩散，所以在两种溶液混合的地方，沉淀剂的浓度比溶液中其他地方的浓度