第二节富集在海水中的元素氯第一课时 (1)

第二节富集在海水中的元素—氯（第一课时）+17287Cl2.原子结构氯元素的存在及其原子结构：1.存在：自然界中以化合态的形式存在，主要以NaCl的形式存在。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气，直到1810年，戴维确认了氯气。他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。化学式：Cl2一、活泼的黄绿色气体——氯气根据上述材料，你能得出氯气的哪些物理性质？物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何物理性质？黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水(一)氯气的物理性质：请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。+17287Cl推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。1、Cl2与金属的反应：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2（产生黄色火焰，冒白烟）（棕黄色烟）（形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色)点燃点燃点燃小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，若金属有变价，则生成高价氯化物。2、Cl2与氢气反应现象：反应式：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。H2+Cl2==2HCl(工业制盐酸)点燃实验4-3在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。思考：H2和Cl2在光照下会有什么现象呢？通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?(1）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。(3)燃烧的本质是发生了氧化还反应.思考与交流3、氯气与水反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO（1）HClO的性质：①弱酸性：比碳酸的酸性弱，②不稳定性：2HClO==2HCl+O2↑光照③强氧化性，有漂白性，有杀菌、消毒作用。分子：H2O、HClO、Cl2离子：H+、Cl-、OH-、ClO-新制氯水中含有哪些成分？课堂小结2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2（产生黄色火焰，冒白烟）（棕黄色烟）（形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色)点燃点燃点燃1、氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。2、实验室制取氯气原理：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl23、氯气的化学性质：（1）与金属的反应