专题--物质的量专题复习

专题以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)21世纪教育网【教法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具21世纪教育网【知识网络】一．网络构建【基础知识梳理】一、物质的量①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。②阿伏加德罗常数（NA）就是0．012KgC-12所含的碳原子数，由此可以看出：★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012KgC-12含碳的原子数是个定值）★阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有：；；。）★6.02×1023是个非常近似的值。【高考链接】关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等21世纪教育网（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=)(1molgnmolmg摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。源物质的量同步练习一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．13．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molNO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数为NAC．8gHe所含的分子数为NAD．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:47.等质量的O2和O3中（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多8．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:29.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子C．0.75molH2SO4D．4gNaOH10.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有A.1处B.2处C.3处D.4处11．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）A．a·NAB．a/bNAC．1/12bNAD．12a/b12．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x13．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20%B．25%C．30%D．35%15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:216、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水17、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L二、填空题1．1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO.2．8.4gN2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。27．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。3．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCl－离子，Acl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。4．4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。5．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的质量为。6、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?7、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量______________B、体积___________________C、质量__________________D、氢原子数_______________8、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。9、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。10、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）————三、计算题1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了3、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？4．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。5．agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。6．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？二、气体摩尔体积①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。【知识扩充】阿伏伽德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。2．阿伏加德罗定律的重要的四个推论（l）压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/N2（2）体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2（3）质量之比：m1/m2=M1/M2（4）密度之比：①ρ１／ρ２＝V1/V2=n1/n2②ρ１／ρ２＝m1/m2=M1/M2三、平均值规律及应用1．依据：若Ｍr(Ａ)＞Ｍr(B)，则Ｍr(A)＞Mr＞Ｍr(B)，Mr代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2．应用：已知Mr可以确定Mr(A）、Mr(B）的范围；或已知Ｍr(A）、Ｍr(B)，可以确定Mr的范围。四、气体的相对分子质量（Mr）的计算方法1．根据1个气体分子的质量求算：M=m分子×NA2．已知标准状况下气体密度ρ:M=p·22.4L•mol－１Mr＝Ｍｍｏｌ·ｇ－１3．根据气体的质量比求算：m1/m2=M1/M2（Ｔ、Ｐ、Ｖ相等时）4．摩尔质量定义法：M＝ｍ／ｎ，对于混合物M＝ｍ总／ｎ总5•已知两种气体的相对密度气Mr(A)=D•Mr(B)6．混合气体的平均相对分子质量（Mr):Mr＝ＭA•ΦA＋ＭＢ·ΦB：（ΦA、ΦＢ为A、B的体积分数）五、二组分混合物的有关计算方法―＋字交叉