高考热点第13题--酸碱中和滴定过程中的离子浓度关系图像

1黄山中学2015级高三化学限时训练班级______姓名________得分_______酸碱中和滴定过程中的离子浓度关系1、20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是()A．a点：[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B．b点：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]C．c点：[H＋]＝[CH3COOH]＋[OH－]D．d点：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]2．【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)c(HA)3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）、A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH124．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1的盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。2若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D点所处状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D．当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)c(Na+)c(H+)c(OH－)5、水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（）A．图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=EB．A对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Cl－、SO42-、Fe3+C．25℃时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到E点D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性6、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg[H+]/[OH-]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mLB、室温时0.01mol/L的醋酸溶液pH=6C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D、若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）8、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=73C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+c(Y)=c(Na+)9、25oC时，取浓度均为0．1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0．1mol·L-1NaOH溶液、0．1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线I中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B．曲线I中滴加溶液到25mL时：c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)C．曲线II中滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]10、25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小11．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)ccD．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc412．【2017新课标2卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，13.在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A.a点：c（CO32-）=c（HCO3-）c（OH-）B.b点：5c（Cl-）4c（HCO3-）+4c（CO32-）C.c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D.d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）14.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC.V（NaOH）=20mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）D.V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）1molL2HA2HAHA2A(X)2(HA)(HA)cc22lg[(HA)]4.2K22(HA)(HA)(A)ccc2(HA)(A)(H)ccc513.常温下，向10mL0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）C．C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）