一轮复习-难溶电解质的溶解平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电离产生Ca2+和CO32-。CaCO3Ca2++CO32-第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学固体物质易溶、可溶、微溶、难溶的标准20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g大于101～100.01～1小于0.01气体物质易溶、可溶、微溶、难溶的标准或者实例【归纳总结】第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学[教材知识层面]1．含义在一定温度下的水溶液中，当的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2．溶解平衡的建立沉淀溶解和生成v溶解v沉淀，固体溶解＞v溶解v沉淀，溶解平衡＝v溶解v沉淀，析出晶体＜第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学3．特征4.表达式AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动.第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向_______________加水稀释向______________加入少量AgNO3向_______________通入HCl向________________通入H2S向_______________正正正逆逆增大增大增大不变不变不变增大减小不变不变不变减小减小增大增大第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学[高考考查层面]命题点1沉淀溶解平衡的特点1．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2．(2015·淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学命题点2考查溶解平衡的影响因素1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加水第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的排列顺序为__________。①④③②第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学1．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－4)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)c(SO2－4)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)减小[考点达标层面]第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2．(2015·江西联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学1.定义：2.表达式3.应用－Q离子积QKsp，有沉淀析出。Q＝Ksp，沉淀与溶解平衡。QKsp，溶解直至饱和。沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积（Ksp）。K(sp)=[An+]m·[Bm-]n[教材知识层面]第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但Ksp。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，Ksp。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解不变吸热溶解增大第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学1.下列说法正确的是（）A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大[高考考查层面]命题点1Ksp与溶解度的关系第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学1.将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知:Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12命题点2利用Ksp判断沉淀的生成与溶解第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·-1LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）Ksp(AgCl)=1.8×10-10A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学3.已知:Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10向浓度均为0.1mol·L-1的CrO42-和Cl-中滴加硝酸银，则哪一种离子先沉淀？第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学1.已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgBr）=1.0×10-12,Ksp（AgI）=8.7×10-17.根据以上信息,判断AgCl、AgBr、AgI3者的溶解度大小顺序为()命题点3利用Ksp计算难溶电解质的溶解度第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学3.已知Ksp[Mg(OH)]2＝4×10-12，求Mg(OH)2的溶解度。=6.96×10-4g第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学4.把足量的AgCl放入1L1.0mol·L-1的盐酸溶液中溶解度是多少？（mol·L-1）第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学[教材知识层面]1．沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2．沉淀的溶解(1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：。(2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。3．沉淀的转化(1)实质：的移动。(2)举例：AgNO3溶液――→NaCl――→NaBr，则Ksp[AgCl]＞Ksp[AgBr]。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O沉淀溶解平衡AgClAgBr第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学(3)沉淀转化的规律：一般说来，的沉淀转化成的沉淀容易实现。(4)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为。②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为。溶解度小溶解度更小CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学[高考考查层面]命题点1考查沉淀的生成1．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：1.84×10－141.81×10－71.03×10－4溶解度/gPbSPbCO3PbSO4化合物由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2．在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学命题点2考查沉淀的溶解1．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇答案：A第四节难溶电解质的溶解平衡新泰市新汶中学化学2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀()A．溶解B．增多C．不变D．无法判断答案：A